Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.895 questões
Q1808800
Química
Um químico deseja saber se o acetileno, C2H2, pode sofrer uma reação de hidrogenação para se tornar oetano, de acordo com a reação abaixo:
C2H2 (g) + 2 H2 (g) → C2 H 6 (g) HΔº= ?
Embora não tenha encontrado o valor do ΔH de hidrogenação dessa reação em tabelas, encontrou asseguintes entalpias-padrão de combustão:
C2H2 + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (I) ΔHCº = - 1.301 kJ/mol C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (I) ΔHCº = - 1.561 kJ/mol H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔHCº = - 286 kJ/mol
C2H2 (g) + 2 H2 (g) → C2 H 6 (g) HΔº= ?
Embora não tenha encontrado o valor do ΔH de hidrogenação dessa reação em tabelas, encontrou asseguintes entalpias-padrão de combustão:
C2H2 + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (I) ΔHCº = - 1.301 kJ/mol C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (I) ΔHCº = - 1.561 kJ/mol H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔHCº = - 286 kJ/mol
De posse desses valores, calculando corretamente o ΔH, em kJ/mol, deverá encontrar valor igual a:
Q1807674
Química
Tendo em vista os conceitos de Termodinâmica na interpretação molecular de calor e trabalho, assinale a
afirmativa correta.
Q1807666
Química
As células de combustível são dispositivos que convertem diretamente a energia química contida num
combustível rico em hidrogênio em eletricidade e energia térmica, constituindo-se como uma das
tecnologias de produção de energia elétrica mais promissoras.
Levando em consideração o funcionamento de uma célula a combustível esquematizado acima, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) As células a combustível são células galvânicas nas quais a energia de Gibbs de uma reação química é transformada em energia elétrica (por meio da geração de uma corrente). ( ) A principal semelhança em relação às pilhas e baterias é o fato de, nas células a combustível, os reagentes já estarem armazenados no interior do sistema. ( ) Devido à dificuldade de se armazenar H2, uma alternativa para alimentação das células a combustível é o metanol, que, por sua vez, apresenta a desvantagem de gerar CO e/ou CO2 que são gases de efeito estufa. ( ) O combustível é reduzido de forma contínua no ânodo, enquanto oxigênio é oxidado no cátodo, produzindo água como produto final e energia elétrica.
Assinale a sequência correta.
Levando em consideração o funcionamento de uma célula a combustível esquematizado acima, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) As células a combustível são células galvânicas nas quais a energia de Gibbs de uma reação química é transformada em energia elétrica (por meio da geração de uma corrente). ( ) A principal semelhança em relação às pilhas e baterias é o fato de, nas células a combustível, os reagentes já estarem armazenados no interior do sistema. ( ) Devido à dificuldade de se armazenar H2, uma alternativa para alimentação das células a combustível é o metanol, que, por sua vez, apresenta a desvantagem de gerar CO e/ou CO2 que são gases de efeito estufa. ( ) O combustível é reduzido de forma contínua no ânodo, enquanto oxigênio é oxidado no cátodo, produzindo água como produto final e energia elétrica.
Assinale a sequência correta.
Q1807665
Química
O propano, de fórmula C3H8, pode ser obtido da destilação fracionada do petróleo e é um importante
componente do GLP (Gás Liquefeito de Petróleo), porém sua entalpia de formação não pode ser medida de
maneira direta.
Observe as reações a seguir:
De acordo com as reações acima e os dados fornecidos, o valor da entalpia padrão de formação do gás propano, em quilojoules, é igual a:
Observe as reações a seguir:
De acordo com as reações acima e os dados fornecidos, o valor da entalpia padrão de formação do gás propano, em quilojoules, é igual a:
Q1783311
Química
A titulação permanganimétrica é usada em análise química quantitativa para a determinação do teor de íons
Fe2+. Uma das reações químicas que ocorre durante o procedimento é representada pela seguinte equação
química:
MnO4 - (aq) + 5Fe2+ (aq) + 8H+ (aq) → Mn2+ (aq) + 5Fe3+ (aq) + 4H2O(l)
Em relação a essa equação química, verifica-se que o
MnO4 - (aq) + 5Fe2+ (aq) + 8H+ (aq) → Mn2+ (aq) + 5Fe3+ (aq) + 4H2O(l)
Em relação a essa equação química, verifica-se que o
Q1776131
Química
O alumínio já foi o metal mais caro do mundo. Por isso, Napoleão disponibilizava talheres e pratos de alumínio para convidados especiais nos banquetes, enquanto os menos favorecidos usavam de ouro. Em 1855, o norte-americano Charles Martin Hall e o francês Paul Louis Toussaint Héroult descobriram e patentearam quase simultaneamente um processo de obtenção de alumínio a partir do minério bauxita, rico em óxido de alumínio.
KEAN, Sam. A colher que desaparece: Editora Zahar, 2011 (adaptado).O processo ficou conhecido como Hall-Heróult e permitiu o estabelecimento da indústria global do alumínio, cuja obtenção ocorre por meio de:
Q1776130
Química
“A maior ameaça à camada de ozônio no século XXI é o gás hilariante (N2O - óxido nitroso). Segundo o Pnuma (Programa das Nações Unidas para o Meio Ambiente), análises de cientistas de 35 organizações revelaram que o N2O, agora, é o gás mais importante a exaurir o ozônio e o terceiro mais poderoso gás do aquecimento global emitido na atmosfera. Os níveis de N2O aumentaram nas últimas décadas, puxados sobretudo pelos processos de nitrificação e de desnitrificação dos fertilizantes nitrogenados no solo.”
Disponível em: <https://www.terra.com.br/noticias/ciencia/clima/onu-faz-soaroxido-nitroso-a-camada-de-VgnCLD2000000dc6eb0aRCRD.html>. Acesso em: 24 nov. 2020.
O mecanismo de destruição pode ser resumido pelas seguintes equações:
A classificação química do óxido nitroso e a função do NO no mecanismo de destruição do ozônio são, respectivamente:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774675
Química
Um forno aceso em um fogão doméstico por uma hora tem seu consumo variável, dependendo do fabricante e modelo. Mas, em média, o gasto para um fogo médio equivale a 0,225 kg de gás. Um fogão alimentado por gás natural, formado exclusivamente pelo gás metano, terá ao final de uma hora liberado, aproximadamente, uma quantidade de energia, em kJ, igual a:
Reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2 O(g) ΔH = - 890,4 kJ/mol
Reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2 O(g) ΔH = - 890,4 kJ/mol
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774671
Química
Os alvejantes, também conhecidos como branqueadores, são substâncias usadas para eliminar cores e manchas indesejáveis ou deixar mais brancos tecidos ou outros materiais. Alvejantes podem existir tanto na forma líquida (solução aquosa de NaClO), como na forma sólida, Ca (ClO)2 em pó. Além do uso em roupas, os alvejantes podem ser usados para o tratamento do papel e para clarear cabelos. Um dos processos para restaurar a coloração branca das roupas é apresentado a seguir:
PbS (s)+ H2 O2(aq) → PbSO4(s) + H2 O(l)
Em relação à equação descrita, pode-se afirmar que o elemento:
PbS (s)+ H2 O2(aq) → PbSO4(s) + H2 O(l)
Em relação à equação descrita, pode-se afirmar que o elemento:
Q1773162
Química
Durante um teste de laboratório, 1,0 g de cobre
comercial foi “dissolvido” em ácido nítrico, conforme
reação a seguir: Cu + HNO3 ➔ Cu(NO3)2 + H O + NO. A solução resultante foi, então, eletrolisada até
deposição total do cobre, utilizando uma corrente
elétrica de 4,0 A durante 5 min. Não obstante, foi
observado que apenas 90% da corrente foi
efetivamente utilizada no processo. A pureza desse
cobre comercial é:
(Dados de P.M de Cu: 63,5; N:14; O:16; H:1 e constante de Faraday 96500 Cmol -1)
(Dados de P.M de Cu: 63,5; N:14; O:16; H:1 e constante de Faraday 96500 Cmol -1)
Q1772855
Química
O gás natural é um combustível cujo principal
componente é o metano. As entalpias-padrão de
formação das substâncias compostas participantes
da reação de combustão do metano são
apresentadas a seguir.
A entalpia-padrão de combustão do metano, em kJ/mol, corresponde a:
A entalpia-padrão de combustão do metano, em kJ/mol, corresponde a:
Q1772850
Química
Em um experimento, foi realizada a eletrólise do
cloreto de potássio em solução aquosa com eletrodos
inertes. O composto formado no catodo da eletrólise
corresponde a:
Q1772842
Química
A decomposição do carbonato de cálcio é
representada pela seguinte equação termoquímica:
CaCO3 (S) → CaO (S) + CO2 (g) ΔH° = 180 kJ/mol
O calor consumido na decomposição de 500 g de CaCO3 é igual a:
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol
CaCO3 (S) → CaO (S) + CO2 (g) ΔH° = 180 kJ/mol
O calor consumido na decomposição de 500 g de CaCO3 é igual a:
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772390
Química
Apresenta-se, a seguir, o ciclo de Born-Haber no
cloreto de sódio e suas respectivas energias:
energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol – 1 afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411 kJ.mol – 1
energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol – 1 afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411 kJ.mol – 1
A entalpia de rede do cloreto de sódio é:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772388
Química
A partir da 2ª Lei da Termodinâmica o conceito
de entropia foi criado, a fim de explicar a direção de
um processo ou transformação. Sendo assim, a
entropia total é uma medida de desordem que:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772381
Química
Medir diretamente a entalpia de formação do
benzeno a partir da reação entre carbono e gás
hidrogênio é uma tarefa muito difícil, porém pode-se
fazer uso da Lei de Hess, usando as equações de
oxidação a seguir:
Conclui-se que o ΔH de formação do benzeno é:
Conclui-se que o ΔH de formação do benzeno é:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772378
Química
A tabela apresenta algumas entalpias de
ligação:
Sabendo que o etanol é vaporizado (ΔHvap = 43,5 kJ/mol) no motor de combustão antes da sua reação com o oxigênio, a entalpia de combustão do etanol líquido é:
Sabendo que o etanol é vaporizado (ΔHvap = 43,5 kJ/mol) no motor de combustão antes da sua reação com o oxigênio, a entalpia de combustão do etanol líquido é:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772376
Química
A tabela a seguir indica o potencial padrão de
redução de alguns metais:
A pilha que apresenta maior diferença de potencial padrão pode ser representada esquematicamente por:
A pilha que apresenta maior diferença de potencial padrão pode ser representada esquematicamente por:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772367
Química
A eletrólise é uma técnica largamente utilizada
na indústria química para a obtenção de materiais de
alto interesse econômico, como a soda cáustica. Na
obtenção dessa base forte, uma corrente elétrica
atravessa a cuba eletrolítica que contém uma solução
aquosa de cloreto de sódio produzindo no cátodo e no
ânodo, respectivamente:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Laboratório Farmacêutico) |
Q1772314
Química
O ácido acético é um líquido incolor de cheiro irritante, penetrante e sabor azedo. Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético. Considerando as três equações termoquímicas a seguir: C(graf) + O2(g) ⟶ CO2(g) ∆H = - 393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) ⟶ H2O(l) ∆H = - 286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) ⟶ CH3COOH(l) ∆H = - 484,0 kJ/mol
Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há: (Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)
Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há: (Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)
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