Qual é o ΔH_r para a reação hipotética A + B + D → E, sabendo que

A + B → C _____ ΔH = 1200 kJ

E → C + D _____ ΔH = -600kJ?

As recentes tensões militares no leste europeu reacenderam preocupações mundiais sobre um local sensível: a Usina Nuclear de Chernobyl. Na madrugada do dia 26 de abril de 1986, em decorrência de falhas estruturais e humanas, um dos reatores da Usina explodiu, expondo parte do seu material radioativo. Um dos isótopos radioativos presentes na Usina no momento do acidente era o Césio-137, cuja meia-vida é de aproximadamente 30 anos.

Dado: 52​=1,15

Baseado nestas informações, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O porcentual de Césio-137 que permanecia na Usina no dia 26 de abril de 2022, em relação à quantidade presente no momento da explosão, desconsiderando quaisquer perdas de material não relacionadas ao decaimento radioativo, era de aproximadamente 43%.

II – O decaimento de um átomo de 55137​Cs formando um átomo de 56137​Ba evidencia a emissão de uma partícula alfa ( α ).

III – Quando uma partícula beta ( β ) é emitida, o número atômico (Z) aumenta em uma unidade, pois surge um novo próton da decomposição de um nêutron presente no núcleo, porém o número de massa (A) não se altera.

IV – a radiação gama emitida por um átomo de 57137​Cs permanece no organismo humano por um período de meia-vida semelhante ao do radioisótopo.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Um experimento bastante utilizado por professores e alunos nas aulas de eletroquímica consiste em realizar a eletrólise de uma solução aquosa salina com uma pequena quantidade de azul de bromotimol. O azul de bromotimol atua como um indicador ácido-base da solução, conferindo a ela a coloração amarela em meio ácido, verde em meio neutro, e azul em meio básico (alcalino). Considere a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio, contendo azul de bromotimol em concentração suficiente para visualização das três cores citadas, em uma cuba eletrolítica adequada e equipada com eletrodos metálicos inertes.

Indique a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as colorações que serão observadas na solução antes do início da eletrólise e durante a eletrólise ao redor do ânodo e do cátodo.

Dados: Semirreações de redução e respectivos potenciais padrão.

Na+ (aq) + 1 e─ → Na (s)	E 0 = - 2,71 V
2 H+ (aq) + 2 e─ → H2 (g)	E0 = 0,00 V
2 H2O (l) + O2 (g) + 4 e─ → 4 OH─ (aq)	E0 = + 0,40 V
S2O82─ (aq) + 2 e─ → 2 SO42─ (aq)	E0 = + 2,05 V

Termoquímica estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas. A entalpia de um sistema pode ser conceituada como o conteúdo energético. Sendo assim, analise a reação abaixo. 

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)


Dados:

Calores de Formação:

• H2O (l): ΔHf = - 68 kcal/mol • CO2 (g): ΔHf = - 94 kcal/mol • CH4(g): ΔHf = - 18 kcal/mol


De acordo com os dados dos calores de formação acima, assinale a alternativa que apresenta a entalpia (ΔH) da reação.

Observe atentamente as equações químicas a seguir:

Equação global: C_(s) + H₂O_(g) → CO_(g) + H_2(g) ΔH₄ =_____ kJ

Considerando os conceitos termoquímicos e os dados fornecidos, assinale a afirmativa correta.

Considere a eletrólise do AlCl3 fundido, realizada com corrente elétrica de 10,0 A durante 3.600 segundos (o que permite uma carga elétrica de 3,60 x 10⁴ C). A carga de 1 mol de elétrons é de 96.485 C; a massa molar do Al 27,0 g.mol^-1 e do Cl 35,4 g . mol^-1 . A partir dos dados fornecidos, a quantidade de matéria produzida de alumínio será de: (Use duas casas decimais e arredondamento.)

A imagem mostra uma barra de ferro contendo uma camada de zinco metálico. A parte superficial segmentada corresponde aos danos no revestimento de zinco que levaram à exposição do ferro. Sobre a imagem e os conceitos relacionados, assinale a afirmativa correta. 

O diagrama mostra os caminhos e suas respectivas entalpias-padrão (a 298 K) para a conversão do carbono e do oxigênio em dióxido de carbono; observe. 


Considerando o diagrama e os conceitos termodinâmicos de uma forma geral, assinale a afirmativa correta. 

A imagem mostra as variações de entalpia que acompanham o processo de formação de uma solução; observe.

Dados: NaCl ΔH_solução= 3,9 kJ.mol^-1 ; MgSO₄ ΔH_solução= –91,2 kJ.mol^-1 ; NH₄NO₃ ΔH_solução= 26,4 kJ.mol^-1 .
Considerando a imagem, os dados fornecidos e os conceitos relacionados ao tema, assinale a afirmativa correta.

Considere que 2 g de determinado açúcar tenha sido queimado em uma bomba calorimétrica previamente calibrada. Em consequência, a temperatura da água aumentou de 21,0 °C para 26,2 °C. A capacidade calorífica do calorímetro é de 551 J.°C^-1 e a reação aconteceu em excesso de oxigênio. Considerando a calorimetria a volume constante, o valor da energia interna por grama de açúcar (resultado expresso em Joule e em número inteiro) será de: 

Certa reação química, ocorrida em pressão atmosférica, apresentou as seguintes variações termodinâmicas: 55 kJ. mol^-1 de energia deixou o sistema na forma de calor (Q) e 15 kJ . mol^-1 deixou o sistema na forma de trabalho (W) de expansão. Considerando os dados fornecidos sobre o sistema, assinale a afirmativa correta.

Os elementos radioativos, muito utilizados na medicina como ferramenta de diagnóstico e como meio de tratamento, especialmente para o câncer, são usados, também, para ajudar a determinar os mecanismos de reações químicas, investigar o movimento de átomos em sistemas biológicos e achar a idade de importantes artefatos históricos. As reações nucleares são empregadas tanto para gerar eletricidade quanto para criar armas de destruição em massa. Sobre radioatividade, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) A radiação gama consiste em fótons de alta energia e não muda o número atômico nem a massa atômica de um núcleo. ( ) Quanto menor a energia de coesão, mais estável é o núcleo no sentido da decomposição. ( ) Os núcleos ₂He⁴ , ₂₀Ca⁴⁰ e ₄₃Tc⁹⁸ exibem estabilidade. ( ) O produto formado quando o rádio-226 sofre decaimento alfa é ₈₆ Rn²²² .
A sequência está correta em 

A amônia (NH3) é um dos produtos químicos mais importantes para o setor produtivo industrial, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo. 



Como a reação é  , a diminuição da temperatura provoca um deslocamento de equilíbrio para o sentido  . O aumento de pressão provoca contração de volume, o que desloca o equilíbrio para o sentido , ou seja, para o lado de  volume. Completam as lacunas, correta e respectivamente, 

A natureza elétrica dos átomos teve, entre seus primeiros indícios importantes, os resultados das experiências sobre eletrólise realizadas no período de 1832 a 1834 pelo físico-químico inglês  

O iodo é comumente usado em exames de imagem e tratamentos da tireoide, pois essa glândula normalmente absorve iodo através da dieta para a formação dos hormônios T3 (tri-iodotironina) e T4 (tiroxina). O isótopo radiativo 123/53I é, em particular, o mais utilizado nos exames de imagem, pois sua meia-vida de aproximadamente 13 h, é ideal para o teste de captação de iodo de 24 horas. Por sua vez, o isótopo 131/53I, com meia-vida aproximada de 8 dias e com emissão de radiação mais intensa, é mais indicado para destruição de células cancerosas. Com base nessas informações, é correto afirmar: 

Os processos físico-químicos são comumente utilizados na indústria química, farmacêutica e metalúrgica, bem como na mineração e na indústria solar. Dessa forma, tem-se que o processo físico-químico é todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias. Entalpia ou conteúdo de calor é a energia armazenada nas substâncias (reagentes ou produtos). Portanto, o calor trocado à pressão constante durante o processo é dado por: Q = H –H0→ Q = ∆H, sendo ∆H a variação de entalpia durante o processo. Como a maioria das reações acontece em recipientes abertos (pressão constante), a tendência é raciocinar em termos de ∆H. É possível afirmar que em uma reação exotérmica:

O quadro abaixo apresenta potenciais-padrão (E⁰) para semirreações de redução de cinco elementos.

A ordem crescente de poder redutor conforme as reações de redução acima é

Em um laboratório didático, para ensinar a tabela de potencial-padrão de redução (E⁰), foi construída uma pilha usando limão como eletrólito, conforme a figura.

Fonte: www.preparaenem.com/quimica/pilha-limao.htm

O laboratório dispunha dos metais apresentados no quadro a seguir.

Foi escolhido um fio de zinco como ânodo. Para que a cela seja espontânea, como cátodo pode(m) ser escolhido(s)