Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.971 questões
Q4135049
Química
O etanol é um composto que apresenta uma gama de aplicações, dentre as quais se destacam o uso como fonte
renovável de combustível e como matéria-prima de tintas, solventes, aerossóis, fabricação de detergentes e
produtos têxteis. Grande parte do etanol produzido no Brasil é proveniente da cana de açúcar, a partir de um
processo dividido em várias etapas, tais como a moagem da cana de açúcar, produção do melaço, fermentação
do melaço, e destilação do mosto fermentado. Outra forma de produção do etanol ocorre por meio de uma
reação entre o carbono grafite, o hidrogênio e o oxigênio, conforme mostra a equação química a seguir:
2C(graf) + 3H2(g) + ½O2(g) → C2H6O(l)
Considere as seguintes equações que representam os processos de combustão:
Eq. 1: combustão completa do carbono grafite (Cgraf)
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJmol-1;
Eq. 2: combustão do hidrogênio gasoso
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJmol-1;
Eq. 3: combustão completa do etanol
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1368 kJmol-1 ;
Empregando a Lei de Hess e as equações representativas de combustão, verifica-se que a entalpia de formação do etanol, a partir do grafite, é igual a
2C(graf) + 3H2(g) + ½O2(g) → C2H6O(l)
Considere as seguintes equações que representam os processos de combustão:
Eq. 1: combustão completa do carbono grafite (Cgraf)
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJmol-1;
Eq. 2: combustão do hidrogênio gasoso
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJmol-1;
Eq. 3: combustão completa do etanol
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1368 kJmol-1 ;
Empregando a Lei de Hess e as equações representativas de combustão, verifica-se que a entalpia de formação do etanol, a partir do grafite, é igual a
Q4135039
Química
A pilha de iodo-lítio surgiu em 1967, nos Estados Unidos, e passou a ser utilizada como fonte de energia para
aparelhos de marca-passo cardíaco, pois é capaz de funcionar continuamente por até dez anos. Ela é
constituída, basicamente de lítio e iodo e pode ser representada por meio das semirreações 1 e 2, a seguir.
Semirreação 1: Li(s) → Li+(aq) + 1e- Eo = + 3,045 V
Semirreação 2: I2(s) + 2e- → 2I-(aq) Eo = + 0,54 V
Com base nos dados acima, tem-se o seguinte:
Semirreação 1: Li(s) → Li+(aq) + 1e- Eo = + 3,045 V
Semirreação 2: I2(s) + 2e- → 2I-(aq) Eo = + 0,54 V
Com base nos dados acima, tem-se o seguinte:
Q4127376
Química
A energia de rede do cloreto de sódio (NaCl) é difícil de ser medida diretamente através de técnicas experimentais. Porém, ela pode ser calculada por meio do conhecimento de outros processos envolvidos na formação desse sólido. Uma forma de calcular esse parâmetro é a partir do ciclo de Born-Haber, uma aplicação da Lei de Hess.
Analise os dados da tabela a seguir.
Qual o valor do módulo da energia de rede, em kJ mol-1, do cloreto de sódio?
Q4127370
Química
A espontaneidade de uma reação de oxirredução depende da tendência de uma espécie receber elétrons
em relação à outra. Esse fator pode ser previsto com
base na análise dos potenciais de redução/oxidação
das espécies. As equações de oxirredução a seguir
são exemplos de reações espontâneas. Considere as
espécies H+
, Fe2+, Cu+
e Cr3+ presentes nas equações
apresentadas.
A ordem decrescente de redução das espécies listadas no texto é
A ordem decrescente de redução das espécies listadas no texto é
Q4116003
Química
Antes do surgimento da indústria do petróleo no século XIX, o óleo de baleia era largamente utilizado
para iluminação pública e fabricação de velas, por
produzir uma chama limpa e duradoura. O palmitato de cetila (C32H64O2) é o principal componente do
óleo extraído do crânio das baleias cachalotes.
Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:
32C+32H2+O2 ➜ C32H64O2 ∆H = x C + O2 ➜ CO2 ∆H = y 2CO +O2 ➜ 2CO2 ∆H = z 2H2 + O2 ➜ 2H2O ∆H = w
A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é
Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:
32C+32H2+O2 ➜ C32H64O2 ∆H = x C + O2 ➜ CO2 ∆H = y 2CO +O2 ➜ 2CO2 ∆H = z 2H2 + O2 ➜ 2H2O ∆H = w
A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é
Q4115994
Química
Um frasco utilizado exclusivamente para descarte de soluções de sulfato de cobre, com diferentes
concentrações, continha solução com concentração
desconhecida. Para determinar a concentração dessa solução, montou-se uma pilha com eletrodos de
cobre metálico na qual a solução com concentração
desconhecida foi colocada no anodo e outra solução
de Cu2+ com concentração exata de 1 mol/L foi colocada no catodo. Sabe-se que essa pilha apresentou o
potencial global de + 0,0592 V.
Dado: E°red (Cu2+/Cu) = +0,34 V.
A concentração, em mol/L, da solução desconhecida é
Dado: E°red (Cu2+/Cu) = +0,34 V.
A concentração, em mol/L, da solução desconhecida é
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081584
Química
As transformações físicas e químicas envolvem trocas
de energia, principalmente na forma de calor. No dia
a dia e na rotina de laboratório é muito importante
conhecer e controlar essas trocas de calor.
A respeito dos conceitos envolvidos sobre entalpia, é INCORRETO afirmar que a
A respeito dos conceitos envolvidos sobre entalpia, é INCORRETO afirmar que a
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081581
Química
As pilhas consistem em um sistema onde a energia
química proveniente de reações redox espontâneas
produzem energia elétrica. A pilha de Daniell é um
clássico exemplo de célula galvânica que usa a oxidação do cobre pelos íons zinco, conforme a equação
representada a seguir:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
A respeito das células galvânicas em geral e sobre a pilha de Daniell, é correto afirmar que
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
A respeito das células galvânicas em geral e sobre a pilha de Daniell, é correto afirmar que
Ano: 2022
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Mondaí - SC
Prova:
AMEOSC - 2022 - Prefeitura de Mondaí - SC - Professor Licenciado: Área – Professor de Ciências |
Q4017139
Química
Na química existem alguns tipos de transformações
químicas, uma delas é um agente promotor de
transformações cotidianas. Abaixo citam-se uns
exemplos:
Ao riscar-se um fósforo ou um isqueiro, ou mesmo na explosão de uma dinamite.
Qual tipo de ação necessária para que ocorram essas transformações químicas?
Ao riscar-se um fósforo ou um isqueiro, ou mesmo na explosão de uma dinamite.
Qual tipo de ação necessária para que ocorram essas transformações químicas?
Q3973928
Química
Considere a tabela de potenciais padrão de redução e analise as afirmativas a seguir, atribuindo
(V) para sentenças verdadeiras e (F) para sentenças falsas. Assinale a alternativa que apresenta
a sequência correta, de cima para baixo.
( ) Ao misturar uma solução preparada a partir de Fe(NO3)3 a uma solução preparada a partir de KI, haverá a formação de I2.
( ) A reação Cu2+ + 2Br- ⇌ Cu(s) + Br2 acontece espontaneamente.
( ) Bromo molecular (Br2) é o agente oxidante mais forte dentre os listados na tabela.
( ) Ao mergulhar um fio de zinco metálico em uma solução preparada a partir de CuCℓ2, será formado espontaneamente um filme de cobre metálico sobre o fio de zinco.
( ) A redução de Aℓ3+ a Aℓ0 ocorrerá espontaneamente na presença de íons brometo.
( ) O potencial padrão global da reação 2Fe3+ + 2Br- ⇌ Br2 + 2Fe2+ é +0,455 V.
( ) Na reação Cu2+ + Pb(s) ⇌ Cu(s) + Pb2+, Cu2+ atua como agente oxidante, e Pb(s) atua como agente redutor.
( ) Ao misturar uma solução preparada a partir de Fe(NO3)3 a uma solução preparada a partir de KI, haverá a formação de I2.
( ) A reação Cu2+ + 2Br- ⇌ Cu(s) + Br2 acontece espontaneamente.
( ) Bromo molecular (Br2) é o agente oxidante mais forte dentre os listados na tabela.
( ) Ao mergulhar um fio de zinco metálico em uma solução preparada a partir de CuCℓ2, será formado espontaneamente um filme de cobre metálico sobre o fio de zinco.
( ) A redução de Aℓ3+ a Aℓ0 ocorrerá espontaneamente na presença de íons brometo.
( ) O potencial padrão global da reação 2Fe3+ + 2Br- ⇌ Br2 + 2Fe2+ é +0,455 V.
( ) Na reação Cu2+ + Pb(s) ⇌ Cu(s) + Pb2+, Cu2+ atua como agente oxidante, e Pb(s) atua como agente redutor.
Q3971286
Química
Analise as afirmativas a seguir, que se referem ao processo de dissolução de solutos em
solventes, e assinale a alternativa correta.
I. A solubilidade de um sal é menor em água pura do que em uma solução contendo eletrólitos não comuns ao sal em questão.
II. A dissolução de um soluto implica em troca de prótons entre o solvente e o soluto.
III. Em processos de dissolução endotérmicos, o aumento da temperatura aumentará a solubilidade do soluto.
IV. A dissolução completa de um soluto depende da massa do soluto e independe da natureza do solvente.
I. A solubilidade de um sal é menor em água pura do que em uma solução contendo eletrólitos não comuns ao sal em questão.
II. A dissolução de um soluto implica em troca de prótons entre o solvente e o soluto.
III. Em processos de dissolução endotérmicos, o aumento da temperatura aumentará a solubilidade do soluto.
IV. A dissolução completa de um soluto depende da massa do soluto e independe da natureza do solvente.
Q3914436
Química
Fotossíntese é um processo importante para a vida na Terra. A planta necessita absorver calor na forma
de luz solar e, com o auxílio da clorofila, gera os produtos glicose e oxigênio. Na equação global da
produção de 1 mol de glicose, estão envolvidos 6 mols de gás carbônico e 6 mols de água.
Com base na reação global da fotossíntese, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a entalpia padrão da reação na produção de 1 mol de glicose.
Dados: ∆Hf ° CO2 = −393 KJ/mol; ∆Hf ° H2O = −286 KJ/mol; ∆Hf ° C6H12O6 = −1260 KJ/mol
Com base na reação global da fotossíntese, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a entalpia padrão da reação na produção de 1 mol de glicose.
Dados: ∆Hf ° CO2 = −393 KJ/mol; ∆Hf ° H2O = −286 KJ/mol; ∆Hf ° C6H12O6 = −1260 KJ/mol
Q3914434
Química
Analise os diagramas de energia potencial (∆H em Kcal/mol), pelas coordenadas de reação, a seguir.
Com base nesses diagramas, considere as afirmativas a seguir.
I. O diagrama A representa uma reação endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.
II. Ambos os diagramas de energia potencial B e D representam reações exotérmicas, ou seja, aquelas com ∆H < 0.
III. No diagrama de energia potencial A, está representada uma reação com menor energia de ativação que no diagrama C.
IV. O diagrama de energia D apresenta duas energias de ativação correspondentes a uma mesma reação com e sem a presença de um catalisador.
Assinale a alternativa correta.
Com base nesses diagramas, considere as afirmativas a seguir.
I. O diagrama A representa uma reação endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.
II. Ambos os diagramas de energia potencial B e D representam reações exotérmicas, ou seja, aquelas com ∆H < 0.
III. No diagrama de energia potencial A, está representada uma reação com menor energia de ativação que no diagrama C.
IV. O diagrama de energia D apresenta duas energias de ativação correspondentes a uma mesma reação com e sem a presença de um catalisador.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2022 - UNICENTRO - Vestibular - Edital nº 32 |
Q3908778
Química
O ano de 2021 foi marcado pela inauguração da era do turismo espacial, com o primeiro voo suborbital,
em julho de 2021. O turismo espacial tem sido visto de forma preocupante por alguns cientistas, pois eles
comparam a emissão de partículas poluidoras por um único voo suboorbital de 10 min com a emissão em
um voo transatlântico de 10 horas. A maior parte dos motores de foguetes queimam combustíveis a base
de hidrocarbonetos, gerando partículas poluidoras. Um motor menos preocupante, no entanto, é o BE-3
que impulsiona o veículo suborbital New Shepard da Blue Origin, pois este, de uma forma simplificada,
combina hidrogênio e oxigênio para gerar calor, emitindo, principalmente, água como produto de combustão.
Dessa forma, considere a equação de combustão do hidrogênio demonstrada a seguir.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = −242 KJ/mol
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a massa exata de gás hidrogênio que deva ser queimada para que haja uma liberação de 96,8×103 KJ/mol.
Dados: massas atômicas: O = 16 u, H = 1 u
Dessa forma, considere a equação de combustão do hidrogênio demonstrada a seguir.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = −242 KJ/mol
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a massa exata de gás hidrogênio que deva ser queimada para que haja uma liberação de 96,8×103 KJ/mol.
Dados: massas atômicas: O = 16 u, H = 1 u
Ano: 2022
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2022 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Médio - Química |
Q3381488
Química
Verifique as seguintes configurações eletrônicas dos átomos no estado fundamental:
É correto afirmar:
Ano: 2022
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2022 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Médio - Química |
Q3381485
Química
Um copo contém 250.0 mL de café. Supondo que a água e o café tenham a mesma
densidade (1.0 g/mL) e a mesma capacidade calorífica (4.184 J/g.K), a quantidade de
calor necessária para elevar a temperatura da solução contida no copo de 20.5 0C para
95.6 0C, é:
Ano: 2022
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2022 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Químico |
Q3378985
Química
Através de uma solução aquosa de um sal de cobre (II) contida em uma cuba eletrolítica, faz-se passar, durante 4825 segundos, uma corrente de 2.0 A.
A massa de cobre depositada no catodo é:
Ano: 2022
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2022 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Químico |
Q3378979
Química
Uma célula eletroquímica é um dispositivo capaz de gerar energia elétrica a
partir de uma reação química ou facilitar reações químicas através da introdução de
energia elétrica como uma pilha de 1.5 V. Na célula eletroquímica representada pela
reação 
é correto afirmar que
é correto afirmar que
Ano: 2022
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2022 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Químico |
Q3378969
Química
Deseja-se niquelar uma pequena estátua de ferro que funciona como o catodo
de uma célula eletrolítica contida numa solução aquosa de NiSO4. Para o
procedimento, faz-se passar pela célula uma corrente de 38.6 A. Logo, o tempo, em
segundos, necessário para que seja depositada, na peça, uma camada de níquel de
massa 2.38g é:
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2022 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q2409929
Química
Em uma aula de eletroquímica, o professor construiu uma pilha usando os metais níquel e ferro e soluções 1,0 mol/L de sais de seus cátions. A figura representa um esquema da pilha.
São dados os potenciais padrão de redução dos metais.
Ni2+ (aq) + 2e- → Ni(s) E0 = - 0,25 V
Fe2+ (aq) + 2e- → Fe(s) E0 = - 0,44 V
Em relação a essa pilha, é correto afirmar que durante seu funcionamento a 25oC forma-se
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