Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.
A liberação de energia não pode ser usada para predizer,
com certeza, se uma reação irá ocorrer ou não. Em uma
dada temperatura e em uma dada pressão, um processo
que libera energia (processo exotérmico) e que leva a
um aumento da entropia é duplamente favorecido, pois
os dois fatores levam à diminuição da energia livre do
sistema.
Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.
Entropia é a quantidade termodinâmica da medida do
grau de desordem em um sistema, sendo que a variação
de entropia é igual ao calor fornecido reversivelmente a
um sistema, multiplicado pela temperatura em que a
transferência de calor ocorre na vaporização, conversão
da substância do estado líquido para o estado de vapor.
Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.
Pela lei de Hess, na mesma temperatura e na mesma
pressão, a entalpia de uma reação é a soma das entalpias
de qualquer sequência de reações em que a reação total
possa ser dividida.
Com base nas informações apresentadas, a variação de entalpia da hidrogenação do propeno corresponde a:
Assinale a alternativa INCORRETA.
Sabendo-se que o equivalente eletroquímico da prata é 1,118mg/C, o tempo foi de cerca de:
Um metal que tenha sofrido processo corrosivo por formação de trincas microscópicas ao longo do contorno dos grãos da estrutura metalúrgica, sem alteração significativa nas dimensões da peça, foi vítima de corrosão:
Sabendo-se que os calores de formação da sacarose, do dióxido de carbono e da água são, respectivamente, 531 kcal/mol, 94 kcal/mol e 68,4 kcal/mol, o resultado obtido pelo perito foi de cerca de:
Sabendo-se que ΔHfo(H2O,L) = -285 kJ/mol, e que ΔHfo(Fe2O3,s) = -824 kJ/mol, o profissional determinou o calor de formação solicitado como sendo de aproximadamente:
Por exemplo, em um processo adiabático, o fluxo de calor durante a mudança de estado é nulo, ao passo que:
= 180 g/mol e 
= 46 g/mol. De acordo com os experimentos de Faraday, a quantidade de produto formado ou de reagente consumido em uma reação eletrolítica é estequiometricamente proporcional à diferença de potencial aplicada entre os eletrodos da célula eletrolítica.
A alternativa que apresenta os coeficientes estequiométricos na ordem a, b, c, d, e, f, g que respeitam a reação de oxirredução a seguir é:
a KMnO4 + b H2S + c HCl
→ d MnCl2 + e S + f H2O + g KCl
luz e clorofila 6 H2O (I) + 6 CO2 (g) → C6H12O6 (aq) + O2 (g)
Sobre essa reação química, é correto afirmar:
1- Pilha seca comum
( ) Não forma amônia como camada isolante.
2- Pilha alcalina
( ) Sua semirreação catódica é:
2 Ni(OH)3 (s) + 2e → 2 Ni(OH)2 (s) + 2 OH– (aq)
3- Pilha de mercúrio
( ) Emprega sais dissolvidos em solventes não aquosos.
4- Bateria de hidreto metálico
( ) Contém pasta úmida de ZnCl2, NH4Cl e H2O.
5- Bateria de íons lítio
( ) É adequada para dispositivos sensíveis, como aparelhos desurdez, instrumentos científicos e relógios.
Assinale a sequência correta.
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C4H10 (g) → CO2 (g) + H2O (I) ΔHcº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16
C2H2 (g) + 2 H2 (g) → C2 H 6 (g) HΔº= ?
Embora não tenha encontrado o valor do ΔH de hidrogenação dessa reação em tabelas, encontrou asseguintes entalpias-padrão de combustão:
C2H2 + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (I) ΔHCº = - 1.301 kJ/mol C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (I) ΔHCº = - 1.561 kJ/mol H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔHCº = - 286 kJ/mol
De posse desses valores, calculando corretamente o ΔH, em kJ/mol, deverá encontrar valor igual a:
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