Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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Na absorção gasosa, uma das condições para um processo ser eficiente é que o líquido diluente seja volátil na temperatura de operação da coluna de absorção, a fim de facilitar a diluição do soluto, que será retirado da corrente gasosa.
A respeito de equilíbrio de fases, julgue o item seguinte.
Em um diagrama de fases, o ponto crítico representa a
condição de determinada temperatura e pressão, a partir das
quais não é mais possível formar a fase líquida por
aquecimento e pressurização.
Segundo a Primeira Lei da Termodinâmica, que se refere à conservação da energia, Δu = t, em que Δu é a variação da energia e t é o trabalho realizado.
O teorema da equivalência do trabalho com a energia mecânica é um conceito importante em mecânica, mas que não tem relevância na termodinâmica.
Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.
Considere que, para gases ideais monoatômicos, tenha foi proposta sido proposta a expressão a seguir para a divisão da entropia S pelo número de partículas (s = S/N).
Nessa expressão, u é a energia U pelo número de partículas
(u = U/N) e v é o volume V pelo número de partículas (v =
V/N). Nesse caso, tal expressão apresenta uma inadequação,
pois a entropia, assim escrita, não obedece à propriedade de
ser uma quantidade extensiva
Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.
Conforme a Segunda Lei da Termodinâmica, para
fenômenos macroscópicos ou microscópicos, a entropia
sempre aumenta ou permanece a mesma.
Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.
No Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade de
calor é o joule, representado pela letra J, sendo 1 J
equivalente a 1 kgf∙m (isto é, 1 quilograma-força
multiplicado pelo metro).
Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.
Entre os mecanismos de transmissão de calor, o único que
pode ocorrer no espaço vazio é a radiação, que consiste em
ondas eletromagnéticas que se propagam na velocidade da
luz.
Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.
Na situação ilustrada na figura a seguir, as letras A, B e C indicam, respectivamente, os fenômenos de condução, de convecção e de radiação.
Analise o esquema de formação do NaC
Considere as afirmações abaixo sobre o esquema de síntese do NaC
I - O calor liberado em 6 é a energia de rede.
II - O calor gerado em 1 é igual ao gerado na soma de 2, 3, 4, 5 e 6.
III- O calor gerado em 1 é menor que o gerado na soma de 2, 3, 4, 5 e 6.
Quais estão corretas?
N2O4(g): + 9,16 kJ/mol NO2(g): + 33,18 kJ/mol NO(g): + 90,25 kJ/mol
Com base somente nessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A combustão do nitrogênio é endotérmica.
II - A formação de NO só é espontânea a altas temperaturas.
III- A constante de equilíbrio para a reação de formação do N2O4(g) é negativa.
IV - A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO2(g) é pequena.
Quais estão corretas?
6CO2(g) + 6H2O(l) + energia → C6H12O6(s) + 6O2(g)
Esta reação é endotérmica ou exotérmica e o valor de ∆Hº é positivo ou negativo?
CaC2(s)
Ca2+(aq) + 2Cl−(aq) ∆=−82,8KJ/mol ( ) A dissolução de cloreto de cálcio em água é útil para compressas frias.
( ) A dissolução de 2 mols de CaCl2 em água liberará 165,6KJ.
( ) O processo de dissolução de cloreto de cálcio em água é exotérmico.
( ) Na dissolução de 22,0 g de CaCl2 (MM = 111 g mol−1), é liberado 18,2KJ.
( ) À pressão constante, nessa transformação, o sistema perde calor e seu entorno ganha.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Elas são recarregáveis, pois os processos de oxidação e redução que ocorrem nos eletrodos são reversíveis. Um esquema simplificado da primeira bateria de lítio proposta por Whittingham, em 1976, assim como semirreações e potenciais padrão de redução, está demonstrado a seguir.
(BOCCHI, N.; BIAGGIO, S.R.; ROCHA-FILHO, R.C. Prêmio Nobel de Química de 2019. Láurea pelo Desenvolvimento das Baterias de Íons Lítio. Química Nova na Escola, 2019, 41, p. 320-326.)
Li+ + e− → LI E0 =−3,05V TiS2 + e− →TiS2− E0 =−0,85V
Com base nas informações apresentadas, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) O cátodo da célula é o TiS2, enquanto o ânodo é o lítio metálico.
( ) OTiS2 é o agente redutor na célula.
( ) O potencial padrão da célula é 2,5V .
( ) A equação global da bateria é: Li + TiS2 → Li+ +TiS2−
( ) O Li sofre oxidação para formar Li+.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
( ) Todo processo de purificação de proteínas é suficiente para assegurar a remoção viral.
( ) Para vírus sem envelope lipídico, a inativação viral (etapa IV) pode ser conseguida mediante tratamento químico, com uma combinação entre o solvente fosfato de tributila (TNBF) e detergentes não iônicos como o polissorbato 80 e o octoxinol 10.
( ) A partição por precipitação em álcool etílico pode resultar na remoção de vírus com e sem envelope lipídico, sendo que o efeito desinfetante do etanol é observado em temperatura ambiente; ao contrário da purificação que ocorre em temperaturas baixas.
( ) A inativação viral química deve ser validada para comprovar que a concentração das substâncias inativadoras foi eliminada ou reduzida a níveis aceitáveis e que os eventuais resíduos não oferecem riscos aos pacientes.
( ) A nanofiltração é uma forma de inativação viral especialmente efetiva para remover vírus sem envelopes lipídicos, resistentes ao tratamento solvente-detergente.
A sequência está correta em
A corrosão de metais pode ser definida como o ataque eletroquímico destrutivo e não intencional que geralmente se inicia na superfície. O problema da corrosão metálica é de grande proporção no âmbito econômico, sendo estimado aproximadamente 5% das receitas de uma nação industrializada sejam gastos na prevenção deste processo e na manutenção ou substituição de produtos perdidos ou contaminados, resultado de reações corrosivas.
(Fonte: CALLISTER, W; RETHWISCH, D. Ciência e Engenharia de Materiais Uma Introdução. 8 ed, Rio de Janeiro, LTC, 2012 Com adaptado).
Em relação à corrosão galvânica, existem várias medidas que podem ser adotadas para diminuir seus efeitos. Uma dessas medidas é:
Os principais meios corrosivos de materiais são os mecanismos químico e eletroquimico. No processo de corrosão eletroquímica, ocorre um fluxo de elétrons, que se desloca de uma área da superfície metálica para a outra. A diferença de potencial de natureza eletroquimica, se estabelece entre as regiões que envolvem transferência desses elétrons. As reações na corrosão eletroquimica são anódicas e catódicas (oxidação e redução). Assim, é correto afirmar que:
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