Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.971 questões
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2024 - UNIFESP - Técnico de Laboratório | Química |
Q3228710
Química
A tabela a seguir apresenta as equações de quatro reações.
As reações em que ocorrem oxirredução são as de números
Ano: 2024
Banca:
FURG
Órgão:
FURG
Prova:
FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3227757
Química
Considera a reação abaixo e analisa as afirmativas sobre ela a seguir.
Cu + NO3- + H+ ↔ Cu2+ + NO + H₂O
I. A sequência correta dos coeficientes estequiométricos de cada uma das substâncias, na ordem em que elas aparecem na reação acima, é 3; 2; 8; 3; 2; 4.
וו. O Cu se reduz e o NO3- se oxida.
ווו. O Cu ganha 2 elétrons e a NO3- perde 3 elétrons.
IV. O Cu é o agente redutor e a NO3- é o agente oxidante.
V. A soma da carga dos reagentes é diferente da soma das cargas dos produtos.
Assinala a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas:
Cu + NO3- + H+ ↔ Cu2+ + NO + H₂O
I. A sequência correta dos coeficientes estequiométricos de cada uma das substâncias, na ordem em que elas aparecem na reação acima, é 3; 2; 8; 3; 2; 4.
וו. O Cu se reduz e o NO3- se oxida.
ווו. O Cu ganha 2 elétrons e a NO3- perde 3 elétrons.
IV. O Cu é o agente redutor e a NO3- é o agente oxidante.
V. A soma da carga dos reagentes é diferente da soma das cargas dos produtos.
Assinala a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas:
Ano: 2024
Banca:
FURG
Órgão:
FURG
Prova:
FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3227747
Química
A determinação do oxigênio dissolvido (OD) em amostras de água pode ser realizada pelo método
de Winkler, que envolve reações de oxirredução. Nessa técnica, uma solução de manganês Il é
adicionada à amostra e o oxigênio presente na água oxida o íon manganês para uma forma de manganês
IV. Esse manganês IV então reage com íons iodeto (I-), liberando iodo molecular (I2), que é,
posteriormente, titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3).
As reações envolvidas são:
O2 + 2Mn2+ + 4OH- ↔ 2MnO2 + 2H2O
MnO2 + 2l- + 4H+ ↔ Mn²+ + l2 + 2H2О
l2 + 2S2O32- ↔ 2I- + S4O62-
Com base nas informações acima, assinala a alternativa correta.
As reações envolvidas são:
O2 + 2Mn2+ + 4OH- ↔ 2MnO2 + 2H2O
MnO2 + 2l- + 4H+ ↔ Mn²+ + l2 + 2H2О
l2 + 2S2O32- ↔ 2I- + S4O62-
Com base nas informações acima, assinala a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130186
Química
A formação de uma solução aquosa de iodeto de potássio, segundo a equação química KI(s)→ K+(aq) + I-(aq), envolve a ruptura
do retículo cristalino (∆Hret = 632 kJ/mol) seguida da hidratação dos íons (∆Hhid = -611 kJ/mol). Com base nessas informações,
o calor de solução será de:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130184
Química
Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO2) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N2O4) em um sistema
fechado, conforme a reação:
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 57 kJ/mol
Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N2O4 e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 57 kJ/mol
Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N2O4 e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130183
Química
Um pesquisador de química analítica está estudando o comportamento eletroquímico de uma célula galvânica, cujo
diagrama é Zn(s) | ZnSO4(aq) ∥ CuSO4(aq) | Cu(s). Sabe-se que os potenciais de redução dos pares Cu2+/Cu e Zn2+/Zn são,
respectivamente, +0,34 e – 0,76 V. Sobre tal célula, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130181
Química
Uma solução de ácido sulfúrico foi submetida a um processo de eletrólise utilizando eletrodos inertes, durante um tempo de
2.100 segundos. O gás hidrogênio (H2) gerado no cátodo foi coletado sobre água, totalizando 6 mmol:
2e- + 2H+(aq) → H2(g)
Com base nos dados apresentados e, ainda, considerando a constante de Faraday como 96.500 C/mol, é correto afirmar que a corrente média aplicada durante a eletrólise foi de, aproximadamente:
2e- + 2H+(aq) → H2(g)
Com base nos dados apresentados e, ainda, considerando a constante de Faraday como 96.500 C/mol, é correto afirmar que a corrente média aplicada durante a eletrólise foi de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130180
Química
Em um laboratório de química industrial, o técnico André recebeu a tarefa de realizar a eletrólise de uma solução aquosa de
cloreto de sódio. O objetivo do experimento era gerar gás cloro no ânodo, de acordo com a semirreação:
2Cl−(aq) → Cl2(g) + 2e−
Para isso, André ajustou o equipamento para operar com uma corrente elétrica constante de 5,0 A, mantendo o sistema ativo por 1.930 segundos (~ 32 minutos). Considerando que a constante de Faraday é de 96.500 C/mol, a quantidade de matéria (mol) de gás cloro produzida foi de, aproximadamente:
2Cl−(aq) → Cl2(g) + 2e−
Para isso, André ajustou o equipamento para operar com uma corrente elétrica constante de 5,0 A, mantendo o sistema ativo por 1.930 segundos (~ 32 minutos). Considerando que a constante de Faraday é de 96.500 C/mol, a quantidade de matéria (mol) de gás cloro produzida foi de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130179
Química
A matéria é composta por partículas carregadas; portanto, não é surpreendente que seja possível converter energia química
em energia elétrica. Sobre os conceitos de eletroquímica, analise as afirmativas a seguir.
I. Nas células eletrolíticas, a energia química é convertida em energia elétrica.
II. Assim como a entropia, processos espontâneos são acompanhados por uma variação positiva na energia de Gibbs (∆G).
III. Ao multiplicar por dois a semirreação “Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e- ; E°= – 0,77V”, o valor do potencial padrão não deverá ser alterado.
Está correto o que se afirma apenas em
I. Nas células eletrolíticas, a energia química é convertida em energia elétrica.
II. Assim como a entropia, processos espontâneos são acompanhados por uma variação positiva na energia de Gibbs (∆G).
III. Ao multiplicar por dois a semirreação “Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e- ; E°= – 0,77V”, o valor do potencial padrão não deverá ser alterado.
Está correto o que se afirma apenas em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130164
Química
As reações nucleares são muito empregadas tanto para gerar eletricidade quanto para criar armas de destruição em massa.
Elas são usadas também para ajudar a determinar os mecanismos de reações químicas, para investigar o movimento de
átomos em sistemas biológicos e para achar a idade de importantes artefatos históricos. A química nuclear é fundamental
para o desenvolvimento da energia nuclear. A química proporciona as técnicas de preparação e recirculação dos combustíveis
nucleares, e de remoção de resíduos radioativos perigosos. Sobre a química nuclear, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Quando o núcleo de urânio-238 perde uma partícula alfa, o fragmento restante tem número atômico 90 e número de massa 234.
( ) Para transformar urânio-238 em rádio-226 foram emitidas 3 partículas beta (β).
( ) A radiação gama consiste em fótons de alta energia; muda a massa e o número atômico de um núcleo.
( ) Quando o rádio-226 sofre decaimento alfa o produto formado é 86Rn222.
A sequência está correta em
( ) Quando o núcleo de urânio-238 perde uma partícula alfa, o fragmento restante tem número atômico 90 e número de massa 234.
( ) Para transformar urânio-238 em rádio-226 foram emitidas 3 partículas beta (β).
( ) A radiação gama consiste em fótons de alta energia; muda a massa e o número atômico de um núcleo.
( ) Quando o rádio-226 sofre decaimento alfa o produto formado é 86Rn222.
A sequência está correta em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130156
Química
As mudanças químicas podem resultar na liberação ou absorção de calor. Elas também podem provocar a realização de
trabalho, tanto no próprio sistema quanto no sistema da vizinhança. A função termodinâmica chamada entalpia responde
pelo fluxo de calor nas mudanças químicas que ocorrem à pressão constante quando nenhuma forma de trabalho é realizada,
a não ser trabalho PV. Sobre a entalpia, analise as afirmativas a seguir.
I. É uma propriedade extensiva. Portanto, a magnitude do ∆H é diretamente proporcional à quantidade de reagente consumida no processo.
II. A variação de entalpia para uma reação depende do estado dos reagentes e dos produtos.
III.A variação de entalpia para uma reação é igual em valores absolutos, mas oposta em sinais para o ∆H da reação inversa.
Está correto o que se afirma em
I. É uma propriedade extensiva. Portanto, a magnitude do ∆H é diretamente proporcional à quantidade de reagente consumida no processo.
II. A variação de entalpia para uma reação depende do estado dos reagentes e dos produtos.
III.A variação de entalpia para uma reação é igual em valores absolutos, mas oposta em sinais para o ∆H da reação inversa.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099955
Química
Sobre os processos de tratamento de água e esgoto, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099947
Química
Em um processo de tratamento de água, um operador deseja remover 0,1 mol de
íons de ferro (Fe2+
) por eletroquímica. A reação que ocorre é:
Fe2+ + 2e−→ Fe
Qual é a quantidade de carga elétrica (em Coulombs) necessária para essa remoção? Considere a constante de Faraday como F=96.485 C/mol.
Fe2+ + 2e−→ Fe
Qual é a quantidade de carga elétrica (em Coulombs) necessária para essa remoção? Considere a constante de Faraday como F=96.485 C/mol.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF Sul - MG - Professor do Ensino Básico, técnico e Tecnológico: IFS-01 - Engenharia de Alimentos |
Q3085331
Química
Equilíbrio é um conceito essencial que pode ser melhor descrito em termos de uma
grandeza termodinâmica chamada ______________, que é uma função da energia ______________
de um sistema e, também, da aleatoriedade ou desordem dos átomos ou moléculas, conhecida
também como ______________. Um sistema está em equilíbrio se sua ______________ está em um
valor ______________ sob uma combinação específica de temperatura, pressão e composição.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
Ano: 2024
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Cupira - PE
Prova:
IGEDUC - 2024 - Prefeitura de Cupira - PE - Professor Ensino Fundamental II - Ciências |
Q3084565
Química
Texto associado
Mendeleev organizou os elementos da tabela periódica com propriedades semelhantes em colunas verticais, chamadas grupos ou famílias, e em linhas horizontais, chamadas períodos, em ordem crescente de massa atômica, em que as propriedades variam. A tabela periódica atual é constituída por 18 famílias e organizada de acordo com seus números atômicos.
Usberco, João; Salvador, Edgard. Química — volume único. 5. ed. reform. São Paulo: Saraiva, 2002.
O Sol é composto principalmente pelo gás hélio, o
mesmo é formado pela fusão nuclear de átomos de
hidrogênio, processo que libera uma quantidade
altíssima de energia.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052781
Química
Uma célula eletroquímica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para produzir a interconversão de energia
química e elétrica. Existem dois tipos de células eletroquímicas: as células galvânicas, nas quais energia química é convertida
em energia elétrica, e as células eletrolíticas, nas quais energia elétrica é convertida em energia química. Considere uma
célula eletroquímica baseada na seguinte reação:
O valor da variação de energia livre, ∆G0 e a espontaneidade da reação é:
O valor da variação de energia livre, ∆G0 e a espontaneidade da reação é:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052778
Química
As reações de oxirredução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Elas estão envolvidas em uma grande
variedade de processos importantes, incluindo a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos
animais. A transferência de elétrons que ocorre durante as reações de oxirredução pode também ser usada para produzir
energia na forma de eletricidade. Em outras instâncias usamos a energia para fazer determinados processos não espontâneos
ocorrerem. Sobre as reações de oxirredução, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação química As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO, o nitrogênio sofre redução.
II. Na reação Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l), o cloro sofre, ao mesmo tempo, oxidação e redução, tratando-se, nesse caso, de uma reação de auto-oxirredução.
III. Na equação química MnO4- + Fe2+(aq) + H+ (aq) → Mn2+(aq) + H2O + Fe3+(aq), a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos é 24.
Está correto o que se afirma em
I. Na reação química As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO, o nitrogênio sofre redução.
II. Na reação Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l), o cloro sofre, ao mesmo tempo, oxidação e redução, tratando-se, nesse caso, de uma reação de auto-oxirredução.
III. Na equação química MnO4- + Fe2+(aq) + H+ (aq) → Mn2+(aq) + H2O + Fe3+(aq), a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos é 24.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052777
Química
A célula eletrolítica é a célula eletroquímica na qual ocorre a eletrólise. O arranjo dos componentes das células eletrolíticas
é diferente do arranjo da célula galvânica. Em geral, os dois eletrodos ficam no mesmo compartimento, só existe um tipo de
eletrólito e as concentrações e pressões estão longe das condições-padrão. Em princípio, qualquer pilha (célula) pode ser
convertida em célula eletrolítica aplicando-se uma tensão externa oponente superior à tensão produzida pela pilha. Sobre
eletrólise, analise as afirmativas a seguir.
I. Na eletrólise do sulfato de sódio, a água é mais facilmente oxidada no ânodo do que o SO4- e no catodo as moléculas de água são reduzidas mais facilmente que os íons sódio.
II. Na eletrólise do cloreto de sódio fundido, pode-se obter Cl2(g) no ânodo.
III. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaF, o F– será reduzido.
Está correto o que se afirma em
I. Na eletrólise do sulfato de sódio, a água é mais facilmente oxidada no ânodo do que o SO4- e no catodo as moléculas de água são reduzidas mais facilmente que os íons sódio.
II. Na eletrólise do cloreto de sódio fundido, pode-se obter Cl2(g) no ânodo.
III. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaF, o F– será reduzido.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052776
Química
O ferro é, em geral, coberto com um revestimento de pintura ou outro metal, como estanho ou zinco, para proteger sua
superfície contra corrosão. Cobrir a superfície com pintura ou estanho é uma maneira simples de prevenir o oxigênio e a
água de atingir a superfície do ferro. Se o revestimento é quebrado e o ferro é exposto ao oxigênio e à água, a corrosão
começará. O ferro galvanizado, que é o ferro revestido como uma fina camada de zinco, usa o princípio da eletroquímica
para proteger o ferro da corrosão. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e o zinco são:
Fe2+(aq) + 2 e– → Fe(s) Eo = – 0,44 V
Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s) Eo = – 0,76 V
Com base nos dados de potencial-padrão de redução das semirreações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O zinco é mais facilmente oxidado e serve como ânodo.
( ) O ferro funciona como cátodo.
( ) O potencial desta pilha é 1,2 V.
( ) O ∆Eo < 0 caracteriza o funcionamento espontâneo da pilha.
A sequência está correta em
Fe2+(aq) + 2 e– → Fe(s) Eo = – 0,44 V
Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s) Eo = – 0,76 V
Com base nos dados de potencial-padrão de redução das semirreações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O zinco é mais facilmente oxidado e serve como ânodo.
( ) O ferro funciona como cátodo.
( ) O potencial desta pilha é 1,2 V.
( ) O ∆Eo < 0 caracteriza o funcionamento espontâneo da pilha.
A sequência está correta em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052769
Química
Em um laboratório de química orgânica, um químico conduziu uma reação de bromação com uma molécula de propeno,
utilizando bromo molecular (Br₂) em um solvente inerte. Ao final do experimento, o profissional observa a formação de um
único produto majoritário, que é caracterizado como 1,2-dibromopropano. Esse tipo de reação química é classificada como:
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