A respeito dos conceitos de equilíbrio químico, entalpia, entropia e energia livre, assinale a alternativa correta.  

A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que informa a espontaneidade de uma reação. Sendo assim, considere duas reações hipotéticas ocorrendo a 25°C:
Reação 1: ΔH1 = +15,3 kJ/mol e ΔS1 =+30 J/K.mol Reação 2: ΔH2 = +1,8 kJ/mol e ΔS2 =-159 J/K.mol.
Escolha a alternativa que representa os valores de ΔG1 e ΔG2 em kJ/mol, respectivamente, e as previsões corretas de espontaneidade ou não espontaneidade da reação nessa temperatura:

Josiah Willard Gibbs foi a primeira pessoa a obter o título de Ph.D. em ciências em uma universidade norte-americana. Gibbs propôs uma nova função de estado, agora chamada energia livre de Gibbs.
A respeito da energia livre de Gibbs, quando um processo ocorreu à pressão e temperatura constantes, um químico fez as seguintes ponderações:
I. Se a variação da energia livre de Gibbs for negativa, a reação química será espontânea num sentido direto da equação química. II. Se a variação da energia livre de Gibbs for nula, a reação química será não espontânea num sentido direto da equação química. III. Se a variação da energia livre de Gibbs for positiva, a reação inversa será espontânea.
Estão corretas as ponderações

Considere uma reação química para a qual ∆H = 100 kJ e ∆S = 50 J K^-1. Assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE uma situação na qual a reação será espontânea.

dentifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) De acordo com o princípio da conservação da energia, a energia não pode ser criada nem destruída, mas somente transformada de uma espécie em outra.

( ) O estado de equilíbrio químico ocorre no momento em que o sistema reacional estaciona e a reação é completada.

( ) Aproximadamente 1,3 kW m^-2 da energia radiante solar atinge a Terra, porém somente cerca de 5% desta energia é convertida em carboidratos pela fotossíntese.

( ) Denomina-se “processo exotérmico” aquele que absorve calor e apresenta ∆H > 0.

( ) Aumentar a quantidade dos reagentes é a única maneira de se elevar o valor da constante de equilíbrio de uma reação química.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Um gás ideal se expandiu isotermicamente em 10 vezes o seu volume, com uma variação de entropia igual a +190,9 J/K. Nessa situação, considerando-se a constante dos gases igual a 8,3 J/K⋅mol e assumindo-se 2,3 como o valor de ln 10, infere-se que a quantidade, em mol, do gás que se expandiu é igual a

A troca de energia entre um sistema fechado e as vizinhanças pode se dar como trabalho ou como calor. A compreensão desses conceitos é uma das bases para se entender a termodinâmica. Acerca de trabalho, energia, termodinâmica e dos assuntos suscitados por esses temas, assinale a opção correta.

A obtenção dos metais em geral, a partir de seus minérios, na maioria dos casos, envolve processos racionais redox. Considere o processo químico de produção do ferro a partir do óxido férrico, conforme descrito na equação química balanceada a seguir. Fe₂ O₃ (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO₂ (g) ∆H⁰ = –24,8 kJ mol^–1 Tendo como base uma mistura reacional de 100 g de Fe₂ O₃ com 100 g de CO, é correto afirmar que o valor aproximado da energia liberada nesse processo químico é igual a:

Os seres vivos são altamente organizados. Uma folha de ginkgo representa um ser vivo altamente organizado, os sistemas animais são estruturas complexas nas quais um hospedeiro de substâncias se agrupa de maneira organizada para formar células, tecidos, órgãos e assim por diante (Brown, T.L.; Le May, H. E.; Bursten, B. E. Química a Ciência Central, 9ª edição, São Paulo: Pearson, 2005, pág. 692). Sobre a segunda lei da termodinâmica, é incorreto afirmar que:

Analise as seguintes afirmativas: 

I. O equilíbrio térmico ocorre pelo contato de dois corpos com temperaturas diferentes onde o mais quente cede calor para o mais frio até o ponto em que ambos estejam com a mesma temperatura.
II. A temperatura se dá pelo nível de agitação das moléculas de um corpo, sendo que quanto maior a agitação, menor o calor. 
III. Todo corpo pode ser submetido à dilatação se submetido a elevadas temperaturas devido sua composição atômica, seja ele sólido, líquido ou gasoso. 

Estão CORRETAS as seguintes opções: 

A primeira lei da termodinâmica ou lei de conservação de energia relaciona as variações da energia interna de um sistema com as trocas de calor (q) e de trabalho (w) com o ambiente, segundo a equação: ∆E = q + w. Isso significa que a energia total do universo é constante.
Sendo assim, se um sistema realiza 25 J de trabalho e recebe 43 J de calor, é CORRETO afirmar que a variação de energia interna para esse processo é igual a:

No estudo de Termoquímica, o professor propôs uma experiência para determinação do calor de combustão do álcool etílico (etanol).

O procedimento experimental e as anotações de um grupo de alunos estão apresentados a seguir:

I. preparar a lamparina colocando uma quantidade suficiente de álcool etílico para que a combustão possa ser realizada.

II. determinar a massa do sistema “álcool-lamparina” (mi) e anotar no caderno. Valor anotado mi= 180,0 g;

III. determinar a massa do erlenmeyer (me) vazio e anotar no caderno. Valor anotado me = 200,0 g;

IV. medir 100 mL de água, que correspondem a 100 g, em uma proveta e transferir para o erlenmeyer. Envolver as paredes do erlenmeyer com jornal e prender com fita crepe. Colocar em um suporte;

V. medir a temperatura da água (Ti) e anotar o valor. Valor anotado Ti = 25°C; VI. acender a lamparina e aquecer a água do erlenmeyer, durante 5 minutos. Após esse tempo, apagar a lamparina e medir a temperatura da água (Tf) e anotar o valor. Valor anotado Tf = 40°C;

VII. Medir, após algum tempo, a massa do sistema “álcool-lamparina”(mf) após a combustão. Valor anotado mf = 160,0 g.

Utilizando os dados anotados e a constante 1,0 cal.g^–1 .°C ^–1 como calor específico da água e a constante 0,2 cal.g^–1 .°C ^–1 como calor específico do vidro, os alunos devem chegar a um valor para o calor de combustão do álcool, em cal.g^–1 , de

“Se dois corpos estiverem em equilíbrio térmico com um terceiro, estarão em equilíbrio térmico entre si.” Tal afirmativa está contida na

Um tiro é produzido através da queima da pólvora, que fornece energia suficiente para a expulsão do projétil do cano da arma, segundo o princípio físico: “Embora a energia assuma várias formas, a quantidade total de energia é constante e, quando energia em uma forma desaparece, ela reaparece simultaneamente em outras formas.” Este enunciado é considerado o princípio da:

Um mol de um gás monoatômico ideal sofre a transformação LMN reversível mostrada no diagrama PV.

Quanto às propriedades e convenções termoquímicas, está certo afirmar que:

1 atm corresponde à pressão exercida por uma coluna de 760 mm de mercúrio a 0 °C, podendo-se, assim, estabelecer uma relação entre o Pa e a atm. Aplicando-se para o mercúrio: densidade a 0 °C = 13595,1kg/m³ , aceleração da gravidade da Terra ao nível do mar 9,80665 m/s² , então 2 atmosferas correspondem, em N/m² , a

Água a 25 ºC (entalpia 104,89 kJ/kg) em uma vazão mássica de 1000 kg/h é misturada com vapor de água a 140 ºC (entalpia do líquido 589,13 kJ/kg; entalpia de mudança de fase de líquido para vapor 2144,77 kJ/kg). A temperatura final da água aquecida é 75 ºC (entalpia de líquido 313,93 kJ/kg). Assinale a massa de vapor necessária para elevar a temperatura da água de 25 ºC para 75 ºC:

Uma massa de 100kg de um produto alimentício contém inicialmente 18% de umidade em base úmida. Após secagem, o teor de umidade é reduzido para 13% em base úmida. Assinale quantos quilogramas de água são removidos do produto por meio de secagem: