Questões de Concurso
Sobre termodinâmica: energia interna, trabalho, energia livre de gibbs e entropia em química
Foram encontradas 152 questões
Q4284931
Química
Considere a reação de calcinação do carbonato de cálcio e os dados apresentados no quadro a seguir, em condições-padrão:
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a reação acima, em kJ·mol−1, é aproximadamente:
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a reação acima, em kJ·mol−1, é aproximadamente:
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247381
Química
O etanol (C2H5OH) pode ser obtido a partir do acetato de etila
(CH3COOC2H5), quando hidrolisado em meio aquoso e na presença
de um catalisador ácido, formando etanol e ácido acético
(CH3COOH).
Experimentos realizados, a 400K, encontraram a constante de equilíbrio da reação igual a 5.
Dados: R = 8,314 J/mol K, logaritmo neperiano, ln (5) = 1,6.
A variação padrão da energia livre de Gibbs, ΔG⁰(reação), no equilíbrio nestas condições, em J/mol, é de
Experimentos realizados, a 400K, encontraram a constante de equilíbrio da reação igual a 5.
Dados: R = 8,314 J/mol K, logaritmo neperiano, ln (5) = 1,6.
A variação padrão da energia livre de Gibbs, ΔG⁰(reação), no equilíbrio nestas condições, em J/mol, é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247366
Química
A produção de diamante a partir do grafite é um processo real e
validado pela ciência, que utiliza o princípio da alotropia. A
transformação industrial exige que prensas, com alto conteúdo
tecnológico, sejam capazes de serem usadas em altas
temperaturas. Supondo que a variação de temperatura desse
processo seja ∆T = 2.000K e que o sistema esteja em equilíbrio
termodinâmico.
Dados: Tabela dos resultados obtidos da entropia e do volume do grafite e do diamante
Com base nos dados apresentados, o valor da razão ΔP/ΔT, em Pa/K, para o equilíbrio entre grafite e diamante é
Dados: Tabela dos resultados obtidos da entropia e do volume do grafite e do diamante
Com base nos dados apresentados, o valor da razão ΔP/ΔT, em Pa/K, para o equilíbrio entre grafite e diamante é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221033
Química
Foi solicitado ao técnico do laboratório de análises
químicas e de alimentos que efetuasse a
determinação do calor de combustão do
aminoácido glicina (C2H5NO2) em uma bomba
calorimétrica de volume constante. A capacidade
calorífica padrão da bomba é igual a 8,0 kJ/K.
Foram queimados 2,0 g de glicina, e o calor
liberado na combustão elevou a temperatura do
calorímetro de 27,5 °C para 32,5 °C. Sabe-se que a
energia transferida como calor a volume constante
corresponde à variação de energia interna. Com
base nessas informações, e considerando que
todo o calor envolvido no processo foi absorvido
pelo calorímetro, assinale a alternativa que
apresenta o calor de combustão da glicina, em
kJ/mol.
Dado: massa molar da glicina = 75 g/mol.
Dado: massa molar da glicina = 75 g/mol.
Q4215757
Química
Uma célula galvânica contém dois eletrodos parcialmente
imersos em uma solução de CdCl2. Um dos eletrodos é uma
lâmina de cádmio, enquanto outro é uma lâmina de prata
metálica revestida de AgCl(s). As lâminas estão ligadas por um
fio metálico possibilitando a troca de elétrons entre elas,
permitindo que ocorram duas semirreações. Na primeira, a
placa de cádmio é oxidada e libera o íon Cd2+. Na segunda
semirreação, o cloreto de prata é reduzido a prata metálica e
um íon Cl-
é liberado em solução. Sabendo que a variação da
energia livre da reação global é de -144kJ por mol de Cd
oxidado, qual a diferença de potencial estabelecida na célula
galvânica?
F= 96000 C/mol.
F= 96000 C/mol.
Q4215753
Química
Um recipiente fechado com um embolo móvel contendo
inicialmente 2 litros de N2 estava a 2 atm de pressão e 25°C.
Esse sistema, mantendo se fechado, poderia atingir um
equilíbrio com o ambiente externo, a 1 atm de pressão e 25°C,
por dois modos distintos: 1) isotérmica e reversivelmente ou 2)
por uma descompressão isovolumétrica seguido de uma
expansão isobárica. Baseado nessas duas possibilidades,
assinale a alternativa correta.
Q4174840
Química
É correto afirmar que, no ponto de equilíbrio de uma reação reversível,
Q4174828
Química
A variação na Energia Livre de Gibbs, expressa em kJ, observada durante a compressão de
0,7 x 10-2 kg de N2 a temperatura de 300 K, de 5 x 104 Pa para 3 x 105 Pa, assumindo que o nitrogênio
se comporta como um gás ideal, será, aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14 R = 8,3 J mol–1 K–1 Adote: ln 6 = 1,8 ΔG = n.R.T.ln(P2/P1)
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14 R = 8,3 J mol–1 K–1 Adote: ln 6 = 1,8 ΔG = n.R.T.ln(P2/P1)
Q4174827
Química
À temperatura de 298K, um gás ideal monoatômico expande-se isotérmica e reversivelmente de 3 x
104 Pa para 1,5 x 103 Pa, com uma quantidade de calor da ordem de 9,5 x 105 J sendo absorvida
durante o processo. A quantidade de matéria deste gás envolvida no processo é de,
aproximadamente,
Dados: R = 8,3 J mol–1 K –1 Adote: ln 20 = 3 Q = W = n.R.T. ln (V2/V1)
Dados: R = 8,3 J mol–1 K –1 Adote: ln 20 = 3 Q = W = n.R.T. ln (V2/V1)
Q4174826
Química
Em relação aos conceitos e definições de trabalho e calor, analise as afirmativas seguintes.
I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.
Estão corretas
I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.
Estão corretas
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164099
Química
Calcule o ponto de ebulição normal de um composto, sabendo que sua pressão de vapor a 343 K é de 380 mmHg, e assinale a opção correta.
Dados:
Equação de Clausius-Clapeyron:
Entalpia de vaporização = 4,15x104 J/mol;
Constante R= 8,3J.K-1.mol-1; e
In (2) = 0,7.
Dados:
Equação de Clausius-Clapeyron:
Entalpia de vaporização = 4,15x104 J/mol;
Constante R= 8,3J.K-1.mol-1; e
In (2) = 0,7.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164089
Química
Qual é a variação de energia interna de um gás quando é aquecido por uma resistência elétrica com potência de 200W por 5min, com variação de volume de 4L para 12L, contra uma pressão constante de 0,975 atm?
Dado: 1L . atm = 101.325 J.
Dado: 1L . atm = 101.325 J.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Oceanografia Física |
Q4162725
Química
A aproximação da Equação Termodinâmica da Água do Mar
(TEOS-10) foi desenvolvida por uma função de Gibbs, a partir da qual todas as propriedades termodinâmicas da água
do mar podem ser derivadas puramente por manipulações
matemáticas. Considerando as características dessa função,
assinale a opção correta.
Ano: 2022
Banca:
UFCA
Órgão:
UFCA
Prova:
UFCA - 2022 - UFCA - Técnico de Laboratório - Área Caracterização dos Materiais |
Q4138102
Química
Sobre as transformações de fase em materiais, qual dos seguintes eventos representa uma
transição de segunda ordem?
Q4135052
Química
De acordo com o princípio de Thompsen e Berthelot, uma reação química será progressivamente mais
espontânea à medida que se tornar mais exotérmica. No entanto, esse não é o único critério que deve ser
avaliado para prever a espontaneidade de uma reação. Em 1854, Clausius introduziu o conceito de entropia, que
apresenta a ideia de que toda reação que ocorre de forma espontânea tende para um aumento de desordem no
sistema.
Com base nas ideias de variação de entalpia e entropia, em qual dos seguintes casos a reação poderá ser espontânea, para qualquer valor de temperatura?
Com base nas ideias de variação de entalpia e entropia, em qual dos seguintes casos a reação poderá ser espontânea, para qualquer valor de temperatura?
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108074
Química
Em um calorímetro a volume constante, foi
possível medir calor de combustão da glicose
(C6H12O6), em termos da variação de energia (ΔU)
transferida como calor a volume constante. Uma
amostra de glicose de 2,5 g foi queimada
completamente na bomba calorimétrica de
capacidade calorífica padrão 7,0 kJ/K, e o calor
liberado nessa combustão fez a temperatura do
calorímetro aumentar de 25,5 °C para 30,5 °C.
Diante dessas informações e considerando que
todo o calor envolvido no processo foi absorvido
pelo calorímetro, assinale a alternativa que
apresenta o calor de combustão da glicose, em
kJ/mol.
Ano: 2026
Banca:
IV - UFG
Órgão:
Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO
Prova:
IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO - Bioquímico |
Q4103348
Química
A Calorimetria de Titulação Isotérmica (ITC) é uma técnica
biofísica, empregada no estudo de interações moleculares,
que permite obtenção de informações termodinâmicas de
uma solução a partir da absorção ou liberação de calor
durante a ligação. A aplicação desta técnica permite
determinar
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087552
Química
Considerando uma pilha eletroquímica nas
condições padrão, analise as assertivas e assinale
a alternativa que aponta as corretas.
I. O agente oxidante é a espécie que sofre redução no cátodo e apresenta maior potencial de redução.
II. O agente redutor é a espécie que sofre oxidação no ânodo e apresenta menor potencial de redução.
III. Quanto maior o valor da diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha, maior será o valor da constante de equilíbrio (K) da reação global.
IV. Se ΔE° for negativo, a reação no sentido direto é espontânea e a constante de equilíbrio é maior que 1.
I. O agente oxidante é a espécie que sofre redução no cátodo e apresenta maior potencial de redução.
II. O agente redutor é a espécie que sofre oxidação no ânodo e apresenta menor potencial de redução.
III. Quanto maior o valor da diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha, maior será o valor da constante de equilíbrio (K) da reação global.
IV. Se ΔE° for negativo, a reação no sentido direto é espontânea e a constante de equilíbrio é maior que 1.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087539
Química
A formação do monóxido de nitrogênio a partir de
nitrogênio e oxigênio é descrita pela seguinte
reação:
A 298 K, a variação de entalpia padrão é ΔH° = +90,25 kJ/mol e a variação de entropia padrão é ΔS° = +12,4 J/mol·K. Considerando esses dados, assinale a alternativa que apresenta o valor da variação de energia livre padrão (ΔG°) e a correspondente classificação da reação quanto à espontaneidade nessas condições.
A 298 K, a variação de entalpia padrão é ΔH° = +90,25 kJ/mol e a variação de entropia padrão é ΔS° = +12,4 J/mol·K. Considerando esses dados, assinale a alternativa que apresenta o valor da variação de energia livre padrão (ΔG°) e a correspondente classificação da reação quanto à espontaneidade nessas condições.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 15: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q4083070
Química
No que se refere aos conceitos de eletroquímica, julgue o item a seguir.
Uma célula eletroquímica cuja força eletromotriz é negativa opera espontaneamente.
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