Questões de Concurso
Sobre termodinâmica: energia interna, trabalho, energia livre de gibbs e entropia em química
Foram encontradas 153 questões
Ano: 2023
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2023 - IF-MT - IF-MT - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico: Química |
Q2432620
Química
“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notável”. A entropia é considerada uma função de estado assim como a entalpia. Considerando a síntese da amônia a partir de N2(g) e H2(g) a 298 K conforme equação a seguir:
(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 702)
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
E conhecendo as informações do quadro abaixo:
Substância |
ΔHºf(kJ.mol-1) |
Sº (J.mol-1.k-1) |
N2(g) |
0 |
191,5 |
H2(g) |
0 |
130,6 |
NH3(g) |
–80,3 |
111,3 |
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a síntese da amônia, em kJ.mol-1, é aproximadamente:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340083
Química
O anidrido sulfuroso é um óxido enológico, mais utilizado por seus potenciais efeitos conservantes, antioxidantes, desinfetantes e fungicidas. Garante condições melhores para os processos de vinificação da bebida, elimina bactérias e leveduras frágeis e indesejáveis, o que permite que apenas as melhores prossigam com o processo fermentativo. Além do mais, melhora o aroma e afina a cor da bebida.
https://www.ecycle.com.br/bom-ou-ruim-usado-como-conservante-em-vinhos-dioxido-de-enxofrepode-causar-reacoes-alergicas/ (adaptado) acessado:2109/2023.
Ao se atacar 1,04 kg de sulfito de magnésio, com ácido clorídrico, qual o volume de anidrido sulfuroso obtido a 27°C e 1869 mmHg?
https://www.ecycle.com.br/bom-ou-ruim-usado-como-conservante-em-vinhos-dioxido-de-enxofrepode-causar-reacoes-alergicas/ (adaptado) acessado:2109/2023.
Ao se atacar 1,04 kg de sulfito de magnésio, com ácido clorídrico, qual o volume de anidrido sulfuroso obtido a 27°C e 1869 mmHg?
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319885
Química
Em um laboratório, foram realizadas quatro réplicas de uma análise de cromo em uma liga metálica, obtendo-se os seguintes valores: 14 mg g-1 , 10 mg g-1 , 16 mg g-1 e 12 mg g-1 .
Para esse conjunto de dados, o desvio-padrão, em mg g-1 , encontra-se na faixa entre
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico de Dutos |
Q2319848
Química
Nanopartículas de prata (AgNP) são nanoestruturas contendo algumas centenas de átomos de Ag, cuja superfície apresenta carga elétrica que as mantém dispersas em meio aquoso.
Baseado no tamanho e no grau de espalhamento de luz incidente, calculou-se em 1 × 10-5 mol L-1 a concentração de AgNP na dispersão. A partir do tamanho médio, determinou-se que haveria 500 átomos de Ag por nanopartícula.
Considerando-se esses dados, verifica-se que a massa de prata, em mg, presente em 1 mL de dispersão é
Dado 1 mol = 6 x 1023 unidades M (Ag) = 108 g mol-1
Baseado no tamanho e no grau de espalhamento de luz incidente, calculou-se em 1 × 10-5 mol L-1 a concentração de AgNP na dispersão. A partir do tamanho médio, determinou-se que haveria 500 átomos de Ag por nanopartícula.
Considerando-se esses dados, verifica-se que a massa de prata, em mg, presente em 1 mL de dispersão é
Dado 1 mol = 6 x 1023 unidades M (Ag) = 108 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEE-MG
Prova:
FGV - 2023 - SEE-MG - Professor de Educação Básica (PEB) - Química |
Q2289235
Química
Observe as informações destacadas no diagrama de fase para o
dióxido de carbono apresentado a seguir, obtidas a partir de
dados experimentais.
(*diagrama não desenhado em escala)
A partir das informações apresentadas avalie se as afirmativas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) Sob a condição de 5,1 atm e –56,40C prevalece o equilíbrio entre as fases sólida e gasosa.
( ) Sob a condição de 1,0 atm e –78,50C ocorre o ponto crítico para dióxido de carbono.
( ) Sob a condição de 73,0 atm e 31,1 atm ocorre o ponto de sublimação do dióxido de carbono.
As afirmativas são, respectivamente,
(*diagrama não desenhado em escala)
A partir das informações apresentadas avalie se as afirmativas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) Sob a condição de 5,1 atm e –56,40C prevalece o equilíbrio entre as fases sólida e gasosa.
( ) Sob a condição de 1,0 atm e –78,50C ocorre o ponto crítico para dióxido de carbono.
( ) Sob a condição de 73,0 atm e 31,1 atm ocorre o ponto de sublimação do dióxido de carbono.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q2272656
Química
Considere as três reações abaixo:
(1) Ca(s) + ½O2 (g) ⇋ CaO(s)
(2) C12H22O11(s) + 12O2 (g) → 12CO2 (g) + 11H2 O(l)
(3) N2
(g) + 3H2
(g) → 2NH3
(g)
Sobre os valores esperados da variação da
entropia padrão das reações (∆r
S°), podemos dizer que:
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250066
Química
Na técnica espectrofotométrica, a transmitância (T) consiste na
medida da luz transmitida. Quando um raio de luz monocromática
de intensidade inicial definida (I0) incide sobre uma solução
contendo um cromóforo, a intensidade da luz emergente (I) é
menor que a luz incidente, ou seja, parte da luz foi absorvida. A
absorvância (A) consiste na medida da luz absorvida.
Note que a absorvância não é uma quantidade medida diretamente, mas é obtida por meio de cálculo matemático a partir dos valores de transmitância.
Assinale a opção que apresenta a relação matemática que define corretamente a absorvância.
Note que a absorvância não é uma quantidade medida diretamente, mas é obtida por meio de cálculo matemático a partir dos valores de transmitância.
Assinale a opção que apresenta a relação matemática que define corretamente a absorvância.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250065
Química
A turbidimetria é uma técnica analítica que se baseia na
espectrofotometria, ou seja, na medida da absorvância de um raio
luminoso que atravessa a suspensão. Tal absorvância será maior
ou menor a depender da concentração do espécime analisado e
do tamanho da partícula.
Quanto maior o número de partículas na amostra, maior será ______ da radiação incidente e, portanto, menor será a quantidade de radiação incidida no detector.
Assinale a opção que preenche corretamente a lacuna do fragmento acima.
Quanto maior o número de partículas na amostra, maior será ______ da radiação incidente e, portanto, menor será a quantidade de radiação incidida no detector.
Assinale a opção que preenche corretamente a lacuna do fragmento acima.
Q2183170
Química
Dados de energia livre de Gibbs são bastante utilizados para definir
condições de reação em processos tecnológicos e industriais. A
aplicação desses dados na síntese de amônia pelo processo
Haber-Bosch é provavelmente a mais explorada nos livros didáticos.
A figura ao lado consiste num gráfico da variação de energia livre (ΔG)
em função da temperatura (T), onde estão cinco curvas referentes a
diferentes reações químicas. Essas curvas estão associadas a
situações simplificadas, em que não ocorrem mudanças de estado
físico na faixa de temperatura do gráfico.
A variação de energia livre relacionada à reação de combustão do etanol, apresentada pela equação a seguir, é mais próxima do comportamento descrito pela seguinte letra (correspondente no gráfico):
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
A variação de energia livre relacionada à reação de combustão do etanol, apresentada pela equação a seguir, é mais próxima do comportamento descrito pela seguinte letra (correspondente no gráfico):
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 2: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2158603
Química
Texto associado
Um equipamento utilizado na extração do petróleo
offshore é conhecido como árvore de Natal molhada (ANM). Ele
faz a ligação entre o sistema submarino de produção e a cabeça
do poço de petróleo, por meio da base adaptadora de produção
(BAP). Esse dispositivo, feito a partir de liga metálica
especialmente desenvolvida para suportar altas pressões e
grandes amplitudes térmicas, tem a finalidade de controlar o
fluxo de extração de petróleo e gás por meio de um sistema
inteligente de válvulas que respondem às variações de pressão,
vazão e temperatura.
No pré-sal, elas estão instaladas em grandes
profundidades, abaixo de 2.000 m, onde a temperatura média
externa é de 4 °C.
Se a extração de petróleo no poço do pré-sal for
interrompida, as temperaturas das linhas e da própria árvore de
Natal cairão, já que não haveria mais o fluxo de alta temperatura
escoando pela tubulação. É importante que o escoamento do
petróleo seja realizado a uma temperatura acima de 40 °C devido
à presença de parafinas, que se solidificam em temperaturas mais
baixas e impedem o escoamento.
Julgue o item a seguir, relativos aos fenômenos físicos relacionados às informações e ao tema apresentados no texto.
Se a ANM se comportar como um vaso perfeitamente adiabático, não ocorrerá trocas de calor entre ela e o meio externo.
Se a ANM se comportar como um vaso perfeitamente adiabático, não ocorrerá trocas de calor entre ela e o meio externo.
Q2094712
Química
Texto associado
Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão.
Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2,
aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma
expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.
Considere as três afirmativas a seguir sobre o ciclo
apresentado anteriormente:
I. A variação de entropia ao longo do ciclo é nula. II. A variação de trabalho ao longo do ciclo é nula. III. A variação de energia interna ao longo do ciclo é nula.
Assinale
I. A variação de entropia ao longo do ciclo é nula. II. A variação de trabalho ao longo do ciclo é nula. III. A variação de energia interna ao longo do ciclo é nula.
Assinale
Q4215757
Química
Uma célula galvânica contém dois eletrodos parcialmente
imersos em uma solução de CdCl2. Um dos eletrodos é uma
lâmina de cádmio, enquanto outro é uma lâmina de prata
metálica revestida de AgCl(s). As lâminas estão ligadas por um
fio metálico possibilitando a troca de elétrons entre elas,
permitindo que ocorram duas semirreações. Na primeira, a
placa de cádmio é oxidada e libera o íon Cd2+. Na segunda
semirreação, o cloreto de prata é reduzido a prata metálica e
um íon Cl-
é liberado em solução. Sabendo que a variação da
energia livre da reação global é de -144kJ por mol de Cd
oxidado, qual a diferença de potencial estabelecida na célula
galvânica?
F= 96000 C/mol.
F= 96000 C/mol.
Q4215753
Química
Um recipiente fechado com um embolo móvel contendo
inicialmente 2 litros de N2 estava a 2 atm de pressão e 25°C.
Esse sistema, mantendo se fechado, poderia atingir um
equilíbrio com o ambiente externo, a 1 atm de pressão e 25°C,
por dois modos distintos: 1) isotérmica e reversivelmente ou 2)
por uma descompressão isovolumétrica seguido de uma
expansão isobárica. Baseado nessas duas possibilidades,
assinale a alternativa correta.
Q4174840
Química
É correto afirmar que, no ponto de equilíbrio de uma reação reversível,
Q4174828
Química
A variação na Energia Livre de Gibbs, expressa em kJ, observada durante a compressão de
0,7 x 10-2 kg de N2 a temperatura de 300 K, de 5 x 104 Pa para 3 x 105 Pa, assumindo que o nitrogênio
se comporta como um gás ideal, será, aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14 R = 8,3 J mol–1 K–1 Adote: ln 6 = 1,8 ΔG = n.R.T.ln(P2/P1)
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14 R = 8,3 J mol–1 K–1 Adote: ln 6 = 1,8 ΔG = n.R.T.ln(P2/P1)
Q4174827
Química
À temperatura de 298K, um gás ideal monoatômico expande-se isotérmica e reversivelmente de 3 x
104 Pa para 1,5 x 103 Pa, com uma quantidade de calor da ordem de 9,5 x 105 J sendo absorvida
durante o processo. A quantidade de matéria deste gás envolvida no processo é de,
aproximadamente,
Dados: R = 8,3 J mol–1 K –1 Adote: ln 20 = 3 Q = W = n.R.T. ln (V2/V1)
Dados: R = 8,3 J mol–1 K –1 Adote: ln 20 = 3 Q = W = n.R.T. ln (V2/V1)
Q4174826
Química
Em relação aos conceitos e definições de trabalho e calor, analise as afirmativas seguintes.
I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.
Estão corretas
I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.
Estão corretas
Ano: 2022
Banca:
UFCA
Órgão:
UFCA
Prova:
UFCA - 2022 - UFCA - Técnico de Laboratório - Área Caracterização dos Materiais |
Q4138102
Química
Sobre as transformações de fase em materiais, qual dos seguintes eventos representa uma
transição de segunda ordem?
Q4135052
Química
De acordo com o princípio de Thompsen e Berthelot, uma reação química será progressivamente mais
espontânea à medida que se tornar mais exotérmica. No entanto, esse não é o único critério que deve ser
avaliado para prever a espontaneidade de uma reação. Em 1854, Clausius introduziu o conceito de entropia, que
apresenta a ideia de que toda reação que ocorre de forma espontânea tende para um aumento de desordem no
sistema.
Com base nas ideias de variação de entalpia e entropia, em qual dos seguintes casos a reação poderá ser espontânea, para qualquer valor de temperatura?
Com base nas ideias de variação de entalpia e entropia, em qual dos seguintes casos a reação poderá ser espontânea, para qualquer valor de temperatura?
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2022 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q2409911
Química
Pedro mora em Campos do Jordão, cidade situada a cerca de 1600m de altitude. Ao visitar sua tia que mora em Praia Grande, no litoral, aqueceu água para preparar café.
Pedro observou que a temperatura de ebulição da água na Praia Grande é _____________ ele observa na ebulição da água em Campos do Jordão, pois em maior altitude, a pressão atmosférica _____________.
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
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