Questões de Concurso
Sobre termodinâmica: energia interna, trabalho, energia livre de gibbs e entropia em química
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Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.
No Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade de
calor é o joule, representado pela letra J, sendo 1 J
equivalente a 1 kgf∙m (isto é, 1 quilograma-força
multiplicado pelo metro).
Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.
Entre os mecanismos de transmissão de calor, o único que
pode ocorrer no espaço vazio é a radiação, que consiste em
ondas eletromagnéticas que se propagam na velocidade da
luz.
Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.
Na situação ilustrada na figura a seguir, as letras A, B e C indicam, respectivamente, os fenômenos de condução, de convecção e de radiação.
No experimento descrito a seguir sobre física térmica, o objetivo é avaliar que tal como os líquidos, os gases também sofrem expansão e contração.
Dessa forma, complete corretamente a frase a seguir:
Num recipiente de 500 mL de água quente e em outro a mesma quantidade de água fria, limpe a garrafa e deixe-a secar. No procedimento, pegar uma bexiga e envolver no gargalo da garrafa. Em seguida, colocar a garrafa dentro do recipiente com água quente. Observar que a bexiga após aproximadamente 25 segundos estará _______________. Em seguida, colocar a garrafa dentro do recipiente com água fria e verificar que a bexiga irá _______________.
Após análise, assinale a alternativa CORRETA que complete a frase citada acima:
= 12 kPa e de B é 
= 8 kPa. Considerando que a mistura líquida das duas substâncias a 80 °C apresenta pressão de vapor total p = 10 kPa, calcule a fração molar de A (yA) e de
B (yB) na fase vapor e assinale a alternativa correta. Diante do exposto, assinale a alternativa correta.
4 Ag(s) + O2(g) + 4 H+ (aq) → 4 Ag+ (aq) + 2 H2O(l)
Com base nessa reação, o valor da variação de energia livre de Gibbs padrão (ΔG0) é, aproximadamente, igual a
Dados: E0 Ag+/Ag0 = −0,80 V; E0 O2(g)/H2O = 1,23 V; Constante de Faraday (F) = 96500 C mol-1
Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.
A liberação de energia não pode ser usada para predizer,
com certeza, se uma reação irá ocorrer ou não. Em uma
dada temperatura e em uma dada pressão, um processo
que libera energia (processo exotérmico) e que leva a
um aumento da entropia é duplamente favorecido, pois
os dois fatores levam à diminuição da energia livre do
sistema.
Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.
Entropia é a quantidade termodinâmica da medida do
grau de desordem em um sistema, sendo que a variação
de entropia é igual ao calor fornecido reversivelmente a
um sistema, multiplicado pela temperatura em que a
transferência de calor ocorre na vaporização, conversão
da substância do estado líquido para o estado de vapor.
Assinale a alternativa INCORRETA.
Por exemplo, em um processo adiabático, o fluxo de calor durante a mudança de estado é nulo, ao passo que:
A partir da 2ª Lei da Termodinâmica o conceito
de entropia foi criado, a fim de explicar a direção de
um processo ou transformação. Sendo assim, a
entropia total é uma medida de desordem que:
Sabendo que um sistema fechado realiza 520 kJ de trabalho e perde 220 kJ de energia na forma de calor, é correto afirmar que:
Considere a célula eletroquímica abaixo.
A diferença de potencial elétrico da célula é dada por: E= 0,5580 + 0,05916 log([Ag+]), em Volts.
Na titulação de 30mL de uma solução de KCI 0,4M foi usada uma solução de AgNO3 0,15M. Sabendo que a diferença de potencial elétrico foi medida pela célula acima, assinale a opção que apresenta o valor da diferença de potencial elétrico, em Volts, após a adição de 20ml da solução de AgNO3.
Dado: KPS,AgCI = 1,8 x 10-10
A respeito de um sistema adiabático, são dadas as seguintes sentenças:
I- A temperatura no interior do sistema adiabático é constante.
II- Em um processo de expansão adiabática, ocorre um aumento no volume e diminuição na pressão.
III- A energia interna, para um processo de compressão adiabática, é igual à soma das energias na forma de calor e do trabalho realizado sobre o sistema.
É correto o que se afirma em:
3 Cuo(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l) (1) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) (2) NO2(g) ⇌ N2O4(g) (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO2(g) apresenta coloração marrom. O produto N2O4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N2O4(g), é correto afirmar que:
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