No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

Existem duas limitações instrumentais importantes para a Lei de Beer-Lambert: essa lei é estritamente válida para radiações monocromáticas puras, o que é muito difícil de conseguir; e radiações de fundo, originadas por imperfeições no seletor de comprimento de onda, podem atingir o detector. Essas limitações são as principais causas dos desvios da Lei de Beer-Lambert.

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 

A equação de Gibbs, ΔG = ΔGº + RT lnQ, traduz a dependência da tensão imposta a células eletroquímicas em relação às concentrações das espécies envolvidas.

No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 

Considere um gás ideal com capacidade calorífica constante de ÿ passando por um processo reversível adiabático. Nesse caso, a razão entre as temperaturas inicial e final, T₁ e T₂, e as pressões inicial e final, P₁ e P₂, desse sistema pode ser corretamente escrita pela seguinte fórmula.

No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 

Para um sistema irreversível, a entropia pode ser escrita, matematicamente, como a quantidade de calor dividida pela temperatura.

No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 

Considere que um molde de aço de 40 g, com capacidade calorífica à pressão constante c_p = 0,5 kJ · kg⁻¹ · K⁻¹ , inicialmente a 450 ºC, tenha sido resfriado em um óleo com capacidade calorífica à pressão constante c_p = 2,5 kJ · kg⁻¹ · K⁻¹ , inicialmente a 25 ºC. Nessa situação, a variação de entropia será superior a +16 kJ/K, considerando-se a ausência de perdas térmicas.

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.

Reações químicas espontâneas têm maior probabilidade de ocorrência em sistemas isentrópicos.

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.

Em sistemas reais, o balanço de entropia é um fator importante no cálculo dos trabalhos real e ideal. 

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.

Uma reação química com variação de entropia negativa e variação de entalpia positiva é espontânea.

No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.

Um processo será reversível quando seu sentido puder ser revertido em qualquer ponto do processo por uma variação infinitesimal das condições externas.

No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.

Considerando-se a aceleração da gravidade como igual a 9,8 m/s² , é correto afirmar que a energia potencial de 1 kg de água, no topo de uma queda de água de 100 m em relação à sua base, vale 980 J.

No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.

Considere que 2.256,9 kJ de calor tenham sido adicionados a 1 kg de água líquida, vaporizando-a completamente à temperatura constante de 100 ℃ e à pressão constante de 101,33 kPa. Admitindo-se que os volumes específicos da água líquida e do vapor de água sejam, respectivamente, 0,00104 m³ /kg e 1,673 m³ /kg, é correto afirmar que, nas condições apresentadas, as variações de entalpia e de energia valem, respectivamente, menos de 2.090 kJ e mais de 2.250 kJ.  

As extrações de um gás por um líquido (absorção), de um líquido por um gás (esgotamento), de um gás por um sólido, de um líquido por um líquido e de um líquido por um sólido são operações que definem os processos de separação na indústria química e envolvem balanços de transferência de massa. Considerando tais operações e o digrama triangular de fases para a extração de um líquido por um líquido — acetona-água- MIC (metilisobutilcetona) —, ilustrado na figura acima, julgue o item que se segue. 

O funcionamento de um ciclone envolve a entrada de um gás contendo partículas sólidas no equipamento, dentro do qual a corrente do fluido recebe a ação de uma força centrífuga que, ao final da operação, envia as partículas sólidas para o tubo vertical superior, ao passo que o ar limpo sai ao fundo do ciclone. 

As extrações de um gás por um líquido (absorção), de um líquido por um gás (esgotamento), de um gás por um sólido, de um líquido por um líquido e de um líquido por um sólido são operações que definem os processos de separação na indústria química e envolvem balanços de transferência de massa. Considerando tais operações e o digrama triangular de fases para a extração de um líquido por um líquido — acetona-água- MIC (metilisobutilcetona) —, ilustrado na figura acima, julgue o item que se segue.

Na extração de um líquido por um líquido (líquido-líquido), a corrente do soluto líquido a ser extraído e o seu diluente se encontram com a corrente do solvente em um misturador. No diagrama triangular de fases, é possível identificar um ponto representado pelas novas concentrações dos três componentes na corrente de saída do misturador, na região acima da curva de equilíbrio. 

As extrações de um gás por um líquido (absorção), de um líquido por um gás (esgotamento), de um gás por um sólido, de um líquido por um líquido e de um líquido por um sólido são operações que definem os processos de separação na indústria química e envolvem balanços de transferência de massa. Considerando tais operações e o digrama triangular de fases para a extração de um líquido por um líquido — acetona-água- MIC (metilisobutilcetona) —, ilustrado na figura acima, julgue o item que se segue. 

Na absorção gasosa, uma das condições para um processo ser eficiente é que o líquido diluente seja volátil na temperatura de operação da coluna de absorção, a fim de facilitar a diluição do soluto, que será retirado da corrente gasosa. 

A respeito de equilíbrio de fases, julgue o item seguinte. 

Em um diagrama de fases, o ponto crítico representa a condição de determinada temperatura e pressão, a partir das quais não é mais possível formar a fase líquida por aquecimento e pressurização.  

Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir. 
Segundo a Primeira Lei da Termodinâmica, que se refere à conservação da energia, Δu = t, em que Δu é a variação da energia e t é o trabalho realizado.

Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.  


O teorema da equivalência do trabalho com a energia mecânica é um conceito importante em mecânica, mas que não tem relevância na termodinâmica.

Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.  

Considere que, para gases ideais monoatômicos, tenha foi proposta sido proposta a expressão a seguir para a divisão da entropia S pelo número de partículas (s = S/N).

Nessa expressão, u é a energia U pelo número de partículas (u = U/N) e v é o volume V pelo número de partículas (v = V/N). Nesse caso, tal expressão apresenta uma inadequação, pois a entropia, assim escrita, não obedece à propriedade de ser uma quantidade extensiva

Com relação à termodinâmica em geral, às suas leis e unidades e aos mecanismos de transferência de calor, julgue o item a seguir.  

Conforme a Segunda Lei da Termodinâmica, para fenômenos macroscópicos ou microscópicos, a entropia sempre aumenta ou permanece a mesma.