A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que inf...

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Q2047279

Ano: 2019 Banca: IF-MS Órgão: IF-MS Prova: IF-MS - 2019 - IF-MS - Química |

Q2047279 Química

A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que informa a espontaneidade de uma reação. Sendo assim, considere duas reações hipotéticas ocorrendo a 25°C:
Reação 1: ΔH1 = +15,3 kJ/mol e ΔS1 =+30 J/K.mol Reação 2: ΔH2 = +1,8 kJ/mol e ΔS2 =-159 J/K.mol.
Escolha a alternativa que representa os valores de ΔG1 e ΔG2 em kJ/mol, respectivamente, e as previsões corretas de espontaneidade ou não espontaneidade da reação nessa temperatura:

ΔG₁ = + 4,4 kJ/mol, reação 1 é espontânea; ΔG₂ = +30,6 kJ/mol, reação 2 é espontânea.

ΔG₁ = + 10,4 kJ/mol, reação 1 não é espontânea; ΔG₂ = +10,6 kJ/mol, reação 2 não é espontânea.

ΔG₁ = -4,4 kJ/mol, reação 1 é espontânea; ΔG₂ = -30,6 kJ/mol, reação 2 é espontânea.

ΔG₁ = 0kJ/mol, reação 1 não é espontânea; ΔG₂ = 0kJ/mol, reação 2 é espontânea.

ΔG₁ = + 6,4 kJ/mol, reação 1 não é espontânea; ΔG₂ = - 45,6 kJ/mol, reação 2 é espontânea.

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