Questões de Concurso
Sobre técnicas de laboratório em química
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Fórmula estrutural do enasidenib. Fonte: Chakkar et al. Rapid Commun. Mass Spectrom. 2024;38:e9696.
Com base na estrutura apresentada e nas massas atômicas dos isótopos mais abundantes C=12,00000 u, N=14,00307 u, O=15,99491 u, H=1,007825 u, F=18,99840 u, Na=22,98977 u e K=38,96371 u, é INCORRETO afirmar que:
Para determinar a pureza do cloreto de potássio (KCl), presente em uma amostra de fertilizante, foi empregada um método analítico no qual todo o cloreto contido na amostra foi titulado com uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO3) 0,10 mol.L-1 , utilizando cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O laboratorista realizou os seguintes procedimentos:
I) Utilizando uma balança analítica, pesou-se 1,00 g da amostra do fertilizante (KCl) que foi dissolvido e transferido para a vidraria 1, com o volume definido de 100,00 mL, completando-se o volume e homogeneizando-se a solução.
II) Utilizando a vidraria 2, retirou-se uma alíquota de 10,00 mL da solução preparada no item I.
III) A alíquota foi transferida quantitativamente para a vidraria 3, juntamente com uma quantidade apropriada do indicador.
IV) A alíquota foi titulada adicionando-se nitrato de prata com o auxílio da vidraria 4. Ao longo do procedimento, observou-se inicialmente a formação de um precipitado branco (precipitado 1). No ponto final da titulação observou-se a formação e permanência de um segundo precipitado de coloração marrom avermelhado (precipitado 2).
V) Na titulação, foram gastos 13,00 mL da solução padrão de nitrato de prata 0,10 mol.L-1
Considerando essas informações, identifique as vidrarias 1, 2, 3, 4, a fórmula química dos precipitados 1 e 2, respectivamente, e a pureza do KCl. (Dados Massa Molar K= 39 g.mol-1 , Massa Molar Cl = 35,5 g.mol-1 .
O técnico em laboratório de química precisa realizar um experimento de destilação simples. A vidraria necessária para a execução desse processo de separação é:
I Quando a amostra absorve luz na região ultravioleta e visível, há um aumento da energia de radiação do feixe de luz.
II A absorção da luz ultravioleta e visível depende do número e do arranjo dos elétrons que constituem as moléculas de uma substância. Dessa forma, o pico de absorção pode ser relacionado com o tipo de ligação presente na amostra, possibilitando a identificação de seus grupos funcionais.
III A amostra absorve luz na região ultravioleta e visível, porque os átomos na molécula são ionizados pelos fótons de luz, resultando na emissão de radiação luminosa.
IV No caso de uma luz monocromática, a absorvância é diretamente proporcional à concentração das espécies absorventes na amostra.
Das afirmativas, estão corretas
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
1 – O equipamento deve ser mantido em ambiente com umidade baixa e controlada, pois seus componentes ópticos interagem com a água.
2 – A massa da amostra deve ser medida em balança analítica e esse dado é fornecido ao sistema computacional do equipamento no início da análise instrumental.
As afirmativas 1 e 2 referem-se, correta e respectivamente, às técnicas instrumentais denominadas
Os pictogramas 1 e 2 podem significar, respectivamente,
A figura representa uma operação de laboratório.
(HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa, 6a edição, Ed. Livros Técnicos e Científicos Ltda., Rio de Janeiro: 2005. Adaptado)
Essa operação ocorre em análises _________. Nesse procedimento, o filtrado e a água-mãe são indicados, respectivamente, pelos números _______e________ .
Na operação, deve ser transferido para o funil, primeiramente, a fase_________ .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Na figura, é apresentado o esquema de uma aparelhagem empregada em laboratório químico.
O nome dessa aparelhagem e os materiais que são adicionados nos compartimentos 1 e 2, para a montagem do experimento na sua utilização correta, são, respectivamente:
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