Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 56

Q3233379

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233379 Química

Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Brönsted propôs uma definição para ácido e base que, de forma independente, também foi proposta pelo químico inglês Thomas Lowry. Hoje, a teoria baseada em suas definições é conhecida como teoria de BrönstedLowry de ácidos e bases.
Baseado nessa teoria, quando adicionamos gás amônia na água, formando uma solução de hidróxido de amônio, é correto afirmar que

A

a água é um ácido de Brönsted-Lowry porque recebe um próton da amônia.

B

a água é uma base de Brönsted-Lowry porque recebe um próton da amônia.

C

a amônia é uma base de Brönsted-Lowry porque recebe um próton da água.

D

a amônia é um ácido de Brönsted-Lowry porque recebe um próton da água.

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Q3233366

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233366 Química

Em nosso cotidiano, os conceitos de ácido e base estão presentes em várias situações, desde a fabricação de produtos de limpeza até a realização de processos biológicos. Ao longo dos anos, diferentes teorias foram propostas para explicar o comportamento de ácidos e bases. Dentre elas, destaca-se a teoria protônica de Brönsted-Lowry.
Qual a alternativa que contém um par conjugado ácido-base segundo a teoria protônica?

A

OH^- e H⁺.

B

H_₂O e H_₃O^⁺.

C

H₂SO₄ e SO₄^-2 .

D

H₂MnO₄ e Mn(OH)₂.

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Q3233363

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233363 Química

A determinação da concentração de ácido cítrico (ácido tricarboxílico) em amostras de sucos de frutas pode ser feita por volumetria de neutralização utilizando-se solução de hidróxido de sódio como titulante. Considere que na titulação de uma amostra de 100 mL de suco de laranja foram gastos 30 mL de solução 0,1 mol.L^-1 de hidróxido de sódio para atingir o ponto de viragem.
A concentração de ácido cítrico na amostra de suco de laranja é de

A

0,01 mol.L^-1

B

0,03 mol.L^-1

C

0,09 mol.L^-1

D

0,30 mol.L^-1

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Q3233353

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233353 Química

A determinação de cloretos em água pode ser realizada por condutometria ou por titulação com solução de nitrato de prata usando gotas de solução de cromato de potássio como indicador. Na titulação de 100 mL de uma amostra de água do estuário da Lagoa dos Patos (região onde há mistura da água doce da lagoa com a água salgada do oceano) com solução 0,1 mol.L^-1 de nitrato de prata (na presença de solução de cromato de potássio) foram gastos 20 mL do titulante para atingir o ponto final.
A concentração de cloreto de sódio encontrada na amostra de água do estuário é de

A

0,02 mol.L^-1

B

0,50 mol.L^-1

C

0,10 mol.L^-1

D

0,20 mol.L^-1

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Q3231722

Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |

Q3231722 Química

Durante a preparação de uma aula experimental sobre neutralização, um professor de Ciências executou uma reação entre um ácido forte e uma base fraca, resultando na formação de um sal e água. Ao final da reação, o professor refletiu sobre qual seria o indicador ácido-base mais adequado para monitorar a neutralização e optou por utilizar

A

o Alaranjado de Metila.

B

o Azul de Bromotimol.

C

a Fenolftaleína.

D

o Amarelo de Alizarina

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Q3228722

Ano: 2024 Banca: VUNESP Órgão: UNIFESP Prova: VUNESP - 2024 - UNIFESP - Técnico de Laboratório | Química |

Q3228722 Química

A tabela apresenta os resultados da titulação para padronização de uma solução aquosa de NaOH.

Imagem associada para resolução da questão

A mediana desses resultados expressa na unidade g/L é

A

39,6 g/L.

B

40,0 g/L.

C

40,2 g/L.

D

40,4 g/L

E

40,6 g/L.

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Q3228715

Ano: 2024 Banca: VUNESP Órgão: UNIFESP Prova: VUNESP - 2024 - UNIFESP - Técnico de Laboratório | Química |

Q3228715 Química

Água régia é o nome de uma solução empregada para a abertura e dissolução de amostras. Trata-se de uma

A

solução de H₂ O₂ 70% em massa.

B

mistura de 3 partes de HCl concentrado e 1 parte de HNO₃ concentrado em volume.

C

mistura de 3 partes de HNO₃ concentrado e 1 parte de H₂ SO₄ concentrado em volume.

D

solução de HF 70% em massa.

E

mistura de 3 partes de HCl concentrado e 1 parte de H₂ SO₄ concentrado em volume.

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Q3227760

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227760 Química

Assinala a alternativa que apresenta um procedimento de quantificação por análise de volumetria complexométrica.

A

Determinação do teor de sulfato dissolvido em água, com formação de sulfato de bário.

B

Determinação da concentração de ácido clorídrico, em uma solução por reação com carbonato de sódio.

C

Determinação da concentração de oxigênio dissolvido em água, baseada no método iodométrico clássico de Winkler.

D

Determinação de dureza da água pela titulação com EDTA.

E

Determinação da concentração de cianeto tendo como base o uso do nitrato de prata.

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Q3227756

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227756 Química

Ao misturar 600 mL de uma solução de hidróxido de cálcio 0,2 mol L^-1 com 400 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,5 mol L^-1, as concentrações molares do ácido, da base e do sal formado na solução obtida são, respectivamente:

A

zero, 0,02 mol L^-1 e 0,10 mol L^-1.

B

0,04 mol L^-1, zero; e 0,06 mol L^-1.

C

zero, 0,12 mol L^-1 e 0,06 mol L^-1.

D

0,20 mol L^-1, 0,12 mol L^-1 e 0,20 mol L^-1.

E

0,2 mol L^-1, 0,5 mol L^-1 e 0,25 mol L^-1.

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Q3227750

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227750 Química

Para a análise de parâmetros químicos de águas naturais em regiões estuarinas, por métopos titulométricos, muitas vezes, o estudo envolve águas com diferentes salinidades, devido à variação da maré, por exemplo. Considerando isso, pode-se afirmar que:

A

a força iônica das amostras não influencia a precisão da titulação, independentemente da salinidade.

B

na padronização do titulante, o titulado deve ter sua força iônica ajustada para a mesma força iônica das amostras.

C

o ajuste da força iônica deve ser feito com cloreto de sódio de pureza analítica, pois evita interferências.

D

a variação da maré não altera, significativamente, a composição química da água, portanto, a salinidade pode ser desconsiderada no processo de padronização.

E

o ajuste da força iônica é desnecessário, já que o ponto de equivalência da titulação não é sensível à variação da força iônica.

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Q3227746

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227746 Química

Considerando a reação a seguir, podemos afirmar que a alumina (óxido de alumínio) se comporta como:

Al₂O_3(s) + 2NaOH _(aq) + 3H₂O_(l) ↔ 2Na⁺ _(aq) +2[AI(OH)₄]^- _(aq)

A

um ácido de Arrhenius.

B

um ácido de Lewis.

C

um ácido de Bronsted-Lowrry.

D

uma base de Arrhenius.

E

uma base de Lewis.

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Q3221361

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Farroupilha - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |

Q3221361 Química

As funções inorgânicas classificam os compostos químicos em quatro grandes grupos: ácidos, bases, sais e óxidos. Além disso, as reações químicas inorgânicas ocorrem de diferentes formas, como síntese, decomposição, simples troca e dupla troca. Com base nesses conceitos, assinale a alternativa correta.

A

A reação entre dióxido de carbono e hidróxido de sódio resulta na formação de um óxido.

B

Os óxidos metálicos básicos reagem com água para formar sais.

C

Na₂O e MgO são exemplos de óxidos anfóteros.

D

Óxidos ácidos reagem com ácidos para formar bases.

E

A reação entre óxido de bário e ácido nítrico resulta na formação de nitrato de bário e água.

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Q3214156

Ano: 2023 Banca: IADES Órgão: SEDF Prova: IADES - 2023 - SEDF - Professor Substituto - Ciências Naturais |

Q3214156 Química

Em relação às propriedades de substâncias e misturas, bem como aos processos de separação, julgue (C ou E) o item a seguir.

Toda mistura gasosa é uma solução.

Certo

Errado

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Q3211129

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Sertãozinho - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Sertãozinho - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3211129 Química

As funções químicas representam um conjunto de substâncias com características semelhantes e que são identificadas tanto pela fórmula química quanto pelas suas propriedades.

Assim, a fórmula química, a função e uma propriedade estão corretamente descritas em:

A

NaNO₃ é um ácido e é solúvel em água liberando o íon O₃.

B

Ca(OH)₂ é uma base e possui radical hidroxila que se dissocia na água.

C

HNO₃ é um sal e é solúvel em água conduzindo corrente elétrica.

D

CO₂ é um sal e é geralmente encontrado em estado sólido.

E

K₂ SO₄ é um ácido e é solúvel em água, tornando-se muito corrosivo.

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Q3205351

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205351 Química

O ácido acético é largamente usado no ramo industrial para a fabricação de inúmeros produtos de nosso dia a dia como inseticidas, medicamentos e plásticos. Numa determinada empresa, o setor de fabricação diluiu, com água destilada, 1900 litros de uma solução de ácido acético (pOH = 11,0) até o volume de 2 mil litros. Para testar o potencial hidrogeniônico (pH) da solução final, que apresentou um grau de ionização igual a 4,9%, um laboratorista utilizou o indicador Alaranjado de Metila, que possui uma zona de transição entre os valores de pH de 3,10 (cor vermelha) a 4,40 (cor amarela).
Dado: log10 4,7 = 0,672.

Ao misturar o indicador com a solução diluída de ácido acético, o setor de fabricação percebeu que a solução ficou

A

incolor.

B

amarela.

C

vermelha.

D

alaranjada.

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Q3205345

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205345 Química

Durante a determinação de cálcio 150mL de amostra de um efluente industrial recebeu a adição de uma solução ácido oxálico. O precipitado obtido (CaC₂O₄) foi transferido para um cadinho de massa 22,0534g, que foi levado a um forno mufla. Durante a calcinação, o oxalato de cálcio transformou-se em óxido de cálcio. Após ser acondicionado e resfriado em dessecador, o cadinho contendo o precipitado calcinado pesou 22,3274g.

Dados: Ca (40 g.mol^-1 ), O (16 g.mol^-1 ) e C (12 g.mol^-1 ).
O teor de cálcio, em %p/v, no efluente industrial é de

A

0,20.

B

0,13.

C

0,09.

D

0,06.

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Q3205344

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205344 Química

Em um laboratório, durante a determinação do teor de acidez, espremeu-se um limão. O suco cítrico obtido foi filtrado e dele transferiu-se uma alíquota de 10 mL para um balão volumétrico de 100mL. Após a diluição com água, retirou-se 15 mL da solução do frasco volumétrico para um erlenmeyer. Utilizando-se como indicador a solução de fenolftaleína, uma titulação foi realizada gastando-se 8 mL de uma solução padrão de NaOH 0,1 mol.L^-1 , que continha fator de correção 0,85.
Dados: Ácido cítrico (192 g.mol^-1 e tricarboxílico) e NaOH (40 g.mol^-1 ).
A acidez encontrada no suco de limão, expressa em %p/v de ácido cítrico, foi de

A

10,2.

B

8,7.

C

3,4.

D

2,9.

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Q3205330

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205330 Química

Os reagentes químicos são substâncias utilizadas em laboratórios para diversas finalidades, como a pesquisa, o controle de qualidade e o monitoramento de ambientes. Comercialmente, muitas destas substâncias são vendidas com a denominação P.A., o que garante a confiabilidade de seu grau de pureza. Dentre os reagentes mais usados em laboratórios de química, destaca-se o ácido clorídrico P.A. de concentração 37% p/p e densidade de 1,19 g.mL^-1 (Dados: H – 1 g.mol-1 e Cl – 35,5 g.mol^-1 ).

Ao transferir-se 8,3 mL de HCl P.A. para um balão volumétrico de 500mL, qual a concentração final da solução após diluição com água destilada?

A

0,10 mol.L^-1.

B

0,17 mol.L^-1 .

C

0,54 mol.L^-1 .

D

0,20 mol.L^-1.

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Q3201649

Ano: 2024 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Recife - PE Prova: IBADE - 2024 - Prefeitura de Recife - PE - Técnico de Laboratório Citotécnico- 30H |

Q3201649 Química

Qual dos seguintes métodos químicos é mais eficaz na desinfecção de superfícies hospitalares?

A

Água sanitária (hipoclorito de sódio).

B

Ácido acético (vinagre).

C

Peróxido de hidrogênio.

D

Álcool etílico.

E

Amônia quaternária.

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Q3201647

Ano: 2024 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Recife - PE Prova: IBADE - 2024 - Prefeitura de Recife - PE - Técnico de Laboratório Citotécnico- 30H |

Q3201647 Química

A gasolina comercial vendida em postos de gasolina contém 27,5% de etanol. Considerando essa informação assinale a alternativa correta:

A

A gasolina é uma solução a base de água.

B

O etanol pode ser considerado como o solvente dessa solução.

C

O etanol pode ser considerado como o soluto dessa solução.

D

Essa é uma solução heterogênea.

E

Essa é uma mistura bifásica.

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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