Para obter 500 mL de uma solução 0,20 mol/L a partir de uma solução 1 mol/L, o operador deverá pipetar  ______________  mL da solução 1 mol/L e adicionar a alíquota em um balão volumétrico, o qual deverá receber ______________   mL de água destilada (até a linha de marcação). As lacunas são corretamente preenchidas por:

Uma solução de sulfato de alumínio 50.00%, de densidade igual a 1.36 g/mL, é utilizada para preparar 200.00 mL de solução 1.00 M de sulfato de alumínio.
O volume utilizado da solução original em mL é: 

20.0 g de H₂SO₄ dissolvidos em 1.0 L de água produzem 1.010 L de solução à 25 ºC. Sabendo-se que a densidade da água é 1.0 g/cm₃ nessa temperatura, a molalidade e a molaridade da solução são, respectivamente:

O pH e a porcentagem de ionização de uma solução 0.20 mol/L de um ácido fraco cujo Ka = 3.0x105 são: 

Os valores de pH da solução resultante quando 50.0 mL de solução de HCl 0.10 M são titulados por uma solução de NaOH 0.10 M, considerando as seguintes situações: Vt (volume titulante adicionado) 20.0; 30.0 e 60.0 mL respectivamente, são aproximadamente: 

Parte de uma amostra de solução aquosa de pH = 12.0 foi neutralizada com 10.0mL de solução de HNO₃ 0.05M. O restante foi precipitado com a adição de uma solução de nitrato de um cátion divalente, 0.1 M. O volume inicial da amostra, em mL, é: Dado: kps X(OH)₂ = 2.5x10^-16

Uma solução aquosa de Na₂CO₃ com densidade igual a 1.18 g/mL apresenta uma concentração molar igual a 2.0 mol/L.
Pode-se afirmar que a percentagem em massa da solução é aproximadamente: 

As titulações por complexação são largamente utilizadas para a determinação de íons metálicos presentes em solução. Diferentes métodos de titulação por complexação, procedimentos de preparação e indicadores podem ser aplicados para cada condição na qual a titulação é realizada. Sobre os métodos de titulação por complexação, assinale a alternativa correta:

Considere o conceito de ácido e base proposto por Lewis, marque a alternativa que contêm em cada uma das reações químicas abaixo a espécie que atua como ácido em cada uma das reações, respectivamente:

1 − 𝐵𝐹₃ + 𝑁𝐻₃ → 𝐻₃𝑁𝐵𝐹₃

2 − 𝐶𝑜⁺² + 6𝐻₂𝑂 → [𝐶𝑜(𝐻₂𝑂)₆]⁺²

3 − 𝐶𝐻₃𝑁𝐻₂ + 𝐻₂𝑂 → 𝐶𝐻₃𝑁𝐻₃ ⁺ + 𝑂𝐻⁻

Um estudante, em laboratório, e utilizando corretamente equipamentos de proteção individual, organizou todos os reagentes e vidrarias necessários para realizar uma titulação. Em um Erlenmeyer, ele adicionou 25 mL de uma solução de ácido oxálico, H₂C₂O₄, que possui dois hidrogênios ionizáveis. Na bureta, o titulante por ele utilizado foi o NaOH(aq) com concentração 0,1 mol.L^-1. Ao realizar, cuidadosamente, a titulação, o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38 mL da solução básica. Portanto, a concentração em mol.L^-1 do ácido oxálico é:

Algumas substâncias em soluções podem modificar o ponto de ebulição ou de congelamento em relação ao solvente puro. “A redução do ponto de congelamento e o aumento do ponto de ebulição são propriedades físicas das soluções que dependem da quantidade (concentração), mas não do tipo ou identidade das partículas do soluto. Tais propriedades são chamadas propriedades coligativas”. Considerando o ponto de congelamento do etanol igual a -114,6 °C e, para essa temperatura, a constante crioscópica (Kc) 1,99 °C.mol. kg^-1, o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,5 kg de C₂H₅OH e 77 g de eucaliptol (C₁₀H₁₈O), uma substância encontrada na folha do eucalipto, será:

(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005)

O preparo de soluções é uma das práticas mais comuns e importantes nos laboratórios de química. Soluções podem ser preparadas a partir de um soluto sólido ou a partir de uma solução concentrada em estoque desse soluto. Considere uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) em estoque que possui percentual em massa de 70% e densidade de 4,35 g.mL^-1. Dada a massa molar: AgNO₃ = 170 g.mol^-1, para preparar 250 mL de uma solução aquosa de AgNO₃ com concentração de 0,2 mol.L^-1, é necessário retirar um volume da solução estoque de:

A teoria de Arrhenius para ácidos e bases é baseada da dissociação eletrolítica dos íons hidrogênio e hidroxila em meio aquoso. No entendimento de Arrhenius, as bases são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons OH-. Essa teoria/definição explica apenas alguns fenômenos básicos (quando dissolvidos em água), porém não explica quando envolvidas substâncias em soluções não aquosas. De acordo com a teoria mais abrangente existente, as bases são compostos que doam um par de elétrons. Qual/is foi/foram o(s) cientista(s) proponente(s) de tal definição?

(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005)

Substâncias ácidas são caracterizadas pelo sabor azedo, e geralmente exalam um cheio forte e irritante, ou ainda desagradável e pungente. Dentre as teorias/definições mais conhecidas sobre os ácidos, estão as propostas por Svante Arrhenius, por Johannes Bronsted e Thomas Lowry e por Gilbert Newton Lewis.

Analise cada descrição a seguir:

I - Os ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons (teoria protônica ou de pares ácido-base conjugados).

II - Os ácidos são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons hidrogênio H⁺ em solução (teoria da dissociação eletrolítica).

III - Os ácidos são moléculas ou íons doadores de um par de elétrons (teoria relacionada ao par de elétrons).

IV - Os ácidos são compostos que atuam como receptores de um par de elétrons (teoria relacionada ao par de elétrons).

V - Os ácidos são compostos que atuam como receptores de prótons (teoria protônica ou de pares ácido-base conjugados).

A relação CORRETA entre as definições existentes e seus respectivos proponentes consta na alternativa:

Em uma análise qualitativa de uma amostra contendo cátions de lítio, cálcio, sódio e potássio, adiciona-se solução aquosa de carbonato de amônio, (NH₄)₂CO₃, para a identificação e a posterior separação. Nesse caso, há formação de sal insolúvel de carbonato de

Em um litro de solução de escória, foi quantificado um total de 41,40 g de chumbo. Dado: MM PB: 207 g/mol. Considerando esse valor em chumbo expresso em mol/L para essa solução, tem-se

As funções inorgânicas são de extrema importância para todos nós e estão presentes em praticamente tudo que nos cerca. Sobre o tema, analise as seguintes afirmativas:

I- Os compostos Be(OH)₂ e B(OH)₃ são classificados como ácidos.

II- O H₃BO₃ quando dissolvido em água é classificado como um monoácido.

IlI- Os compostos OF₂ e O₂F₂ são classificados como óxidos.

IV- O AIH₃ é constituído por 3 ligações simples.

V- Na química Inorgânica, os termos anfotérico e anfiprótico podem ser encarados como sinônimos.

Marque a alternativa que apresenta apenas afirmativas corretas:

Seguindo a teoria ácido-base de Arsenius, um ácido deve liberar H' e uma base deve liberar OH. Escolha a opção que contenha um sal, um gás orgânico, um ácido e uma base, respectivamente:

Assinale a alternativa que apresenta: um sal obtido pela neutralização total de um ácido, um óxido anfótero e um sal insolúvel em água, respectivamente: