Sobre os compostos inorgânicos, analise as alternativas acer...

Vamos analisar o gabarito da questão sobre compostos inorgânicos. A alternativa correta é a D - I, II, III e IV. Vamos entender por que essa é a resposta correta, detalhando cada afirmação.

I - Em geral, ácidos são substâncias moleculares que reagem com a água para produzir íons, um dos quais é o íon hidrônio, H₃O⁺.

Essa afirmação está correta. Ácidos são compostos que, segundo a teoria de Arrhenius, produzem íons H⁺ quando dissolvidos em água. Esses íons H⁺ se associam à água formando o íon hidrônio H₃O⁺. Exemplos incluem o ácido clorídrico (HCl) e o ácido sulfúrico (H₂SO₄).

II - As bases compreendem duas espécies de compostos: os compostos iônicos, que contêm OH⁻ ou O²⁻, e os compostos moleculares, que reagem com a água produzindo íons hidróxido.

Esta afirmação está correta. As bases, de acordo com a teoria de Arrhenius, são compostos que produzem íons OH⁻ em solução aquosa. Bases como hidróxido de sódio (NaOH) são iônicas, enquanto compostos como a amônia (NH₃) são moleculares e reagem com a água para formar íons hidróxido.

III - Os sais inorgânicos podem ser eletrólitos fortes, pois são compostos iônicos solúveis e conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água.

Esta afirmação também é correta. Sais como cloreto de sódio (NaCl) são exemplo de eletrólitos fortes, porque se dissociam completamente na solução aquosa, permitindo a condução de corrente elétrica.

IV - Óxidos de não-metais produzem soluções aquosas ácidas.

Esta afirmação é correta. Óxidos de não-metais, como o dióxido de carbono (CO₂), reagem com a água formando ácidos como o ácido carbônico (H₂CO₃), o que justifica a acidez das suas soluções aquosas.

A alternativa D está correta por incluir todas as afirmações verdadeiras sobre as características dos compostos inorgânicos.

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Correção e Análise das Alternativas:

I - Correta

Ácidos são substâncias moleculares que liberam íons H+ em água (H2O), que se ligam às moléculas de água para formar H3O+ (íon hidrônio). Exemplo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Isso define ácidos Arrhenius, confirmando a afirmação como correta.

II - Correta

Bases incluem duas categorias principais:  

Compostos iônicos com OH- ou O²⁻: Exemplos são hidróxidos (NaOH, Ca(OH)2) e óxidos básicos (CaO), que reagem com água:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Os O²⁻ geram OH- em solução.  

Compostos moleculares que geram OH⁻: Exemplo é a amônia (NH3), uma base fraca de Brønsted-Lowry:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH⁻

A afirmação está alinhada com conceitos clássicos e modernos de bases (Arrhenius e Brønsted-Lowry).

III - Correta

Sais iônicos solúveis dissociam-se completamente em íons na água:

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl⁻(aq)

Esses íons permitem a condução elétrica (eletrólitos fortes). Sais insolúveis (ex.: CaCO3) não são fortes eletrólitos em condições padrão, mas o texto cita “podem ser”, o que é válido para os casos solúveis.

IV - Correta

Óxidos de não-metais reagem com água produzindo ácidos:

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)

P4O10(s) + 6H2O(l) → 4H3PO4(aq)

Essas soluções apresentam caráter ácido por liberarem pH ≤ 7, validando a afirmação.

Conclusão: Todas as alternativas estão corretas. Cada uma descreve propriedades fundamentais dos compostos inorgânicos conforme suas classificações clássicas e comportamentos químicos em solução aquosa.

Questão anulada pela banca!!