O Ministério da Educação, através dos Parâmetros Curriculares Nacionais, Orientações Educacionais Complementares aos Parâmetros Curriculares Nacionais e Programa Nacional de Educação Ambiental, enfatiza o uso da experimentação para o Ensino de Ciências, ressaltando a importância da discussão da relação teoria-prática, bem como o caráter interdisciplinar que deve ser incorporado no aspecto da contextualização. 
No que se refere à experimentação para o ensino de química analítica, julgue as afirmativas abaixo: 
I. A determinação de peróxido de hidrogênio em formulações farmacêuticas e cosméticas, através do uso de volumetria, permite abordar importantes conceitos químicos, tais como: reações de oxidação e redução, semirreações, potenciais padrões, agentes oxidantes e redutores; contudo, não permite explorar técnicas de balanceamento de equações químicas. 
II. Propostas alternativas para experimentação, baseadas em materiais simples, de baixo custo e fácil aquisição, mostram-se de grande importância para escolas que não dispõem de infraestrutura laboratorial, possibilitando a abordagem de diferentes conceitos químicos, bem como assuntos sociais e econômicos. 
III. Cromatografia em papel é amplamente empregada para ilustrar conceitos de solubilidade, interações intermoleculares, polaridade e estequiometria; além disso, é possível relacionar o princípio de funcionamento desta técnica com técnicas cromatográficas modernas, tais como a cromatografia líquida de alta eficiência. 
IV. Estudo do efeito tampão em comprimidos efervescentes é uma proposta de atividade experimental que possibilita a integração e articulação de diversos conhecimentos científicos no âmbito da química analítica e da biologia. 
Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:

Cuidados para Coleta para dosagem de creatinina na urina:

A síntese do nylon pode ser realizada numa aula prática sobre polímeros, a partir de uma solução básica de hexametilenodiamina (1,6 – hexanodiamina) 0,5 mol.L⁻¹. Essa solução pode ser preparada pesando 5,81g dessa substância num recipiente apropriado e diluindo a X mL com solução 0,5 mol.L⁻¹ de NaOH. Sabendo que a massa molar do 1,6 – hexanodiamina é 116,2 g.mol⁻¹, o correto valor de X é:

A partir de 1 litro de álcool com uma concentração de %, foi pedido para ser preparado 1 litro com uma concentração de 70%. Quanto irei usar de álcool para preparar esta solução?
Dados:
Leitura do alcoometro = 97
Temperatura de aferição do alcoometro = 20ºC
Temperatura do alcool = 20ºC
Fator de correção = 0,25

No tingimento com corantes catiônicos, é preciso saber determinar a porcentagem de retardante catiônico. Considere os dados abaixo, relativos ao Tingimento de Dralon (SF = 2,1) na receita:

0,4% Corante A (f=0,66)  0,3% Corante B (f=0,44)  0,2% Corante C (f=0,41)  X % Retardante (f=0,60) 
Sendo SF = valor de saturação da fibra a tingir e f = fator de saturação do retardante, o valor da porcentagem de retardante catiônico é de 

Admita que durante uma aula prática de química no laboratório do IFRR - Campus Boa Vista Centro, foram dissolvidos 75,9g de carbonato de sódio em água suficiente para preparar 750 mL de solução. Que alternativa contem, respectivamente, as concentrações molares do Na₂CO₃ e dos íons Na⁺ e CO3^2- ?

As etapas para o preparo de uma solução aquosa são, EXCETO:

Um aluno realizou uma titulação de H₂SO₄ 0,108M com uma solução de NaOH de concentração desconhecida, conforme a tabela: 


A concentração da solução de NaOH que o aluno encontrou foi:

Um técnico responsável pelo laboratório de química, precisa preparar uma solução aquosa 0,0100M de KMnO₄ para uma aula de química. Portanto, seguiu as seguintes recomendações:

O rompimento da barragem do Fundão, localizada no município de Mariana (MG), aconteceu por volta das 15 horas no dia 05 de novembro de 2015 e causou uma enxurrada de lama no distrito de Bento Rodrigues, em Mariana, na região Central de Minas Gerais. A lama de rejeitos de minério que vazou da barragem da Samarco - cujos donos são a Vale a anglo-australiana BHP Billiton - em Mariana (MG) já chegou ao mar, domingo, dia 22 de novembro de 2015, após passar pelo trecho do Rio Doce no distrito de Regência, em Linhares, no Norte do Espírito Santo, segundo o Serviço Geológico do Brasil.

A água com tonalidade turva, que começou a desaguar na praia de Regência no fim da tarde do sábado, 21 de novembro, pode ser classificada como:

Se dissolvermos 18,0 g de Li₂O em água suficiente para preparar 500 mL de solução, a molaridade da solução será de:

Foi realizada uma titulação de 50 mL de uma solução de um diácido fraco de concentração 0,1 mol/L. Como titulante foi utilizada solução de NaOH a 0,1 mol/L. O volume gasto para atingir o ponto de equivalência nessa titulação foi de 50 mL. Escolha, dentre as opções, o indicador (dada a faixa de viragem) menos apropriado para a titulação, considerando um erro de 1%.

(Dados para o diácido: pK_a1 = 3 e pK_a2 = 8.)

Uma indústria metalúrgica, para analisar o teor de ferro em uma de suas peças, procedeu da seguinte forma: Pesou uma amostra de 0,6 g desta peça, converteu todo o ferro presente em íons Fe²⁺(aq) e titulou com uma solução de permanganato de potássio de concentração 0,01 mol.L^–1, consumindo 22 mL dessa solução.  

Equação iônica:   MnO₄^–_(aq)  +   Fe²⁺_(aq)   +   H⁺_(aq)  →   Mn²⁺_(aq)  +   Fe³⁺_(aq)  +   H₂O_(l)

Qual o teor de ferro, aproximadamente, em % massa, presente na peça analisada?

Calcular a ordem de grandeza da concentração de amônia após misturarem‐se 50 mL de uma solução aquosa de amônia 0,01 mol/L com 50 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico a 0,01 mol/L.

(Dado: A constante de acidez do íon amônio é 5,6 X 10^–10.)

“O alvaiade é um pó branco usado pelos palhaços para deixar o rosto bem branco. Esse pó é o óxido de zinco, que é quimicamente classificado como um óxido ______________ porque, ao reagir com solução de ácido sulfúrico forma o sal __________________ e, ao reagir com soda cáustica aquosa, produz o _______________.” Assinale a alternativa que apresentam os termos e/ou fórmulas que preenchem corretamente afirmativa anterior.

Qual a concentração, em mol/L, de uma solução de íons nitrito, quando 27,38 mg de nitrito cuproso são transferidos para um balão volumétrico de 500 mL, dissolvidos em água e o volume do balão completado até o seu nível de aferição? Considere completa a dissociação do sal.

Os compostos de coordenação representam espécies constituídas por um ou vários ácidos de Lewis, ligados a uma ou várias bases de Lewis. Compostos dessa natureza, com vasta aplicabilidade, envolvem os metais de transição e, nesse caso, os compostos de coordenação são denominados complexos metálicos. Um exemplo de complexo é o íon hexaminocobalto III. Nessa espécie, pode‐se identificar que a hibridação do cobalto é

Considere as três reações químicas indicadas que envolvem ácido sulfúrico e assinale a alternativa incorreta.

I. H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O+ CO₂

II. H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

III. H₂SO₄ + Mg(OH)₂ → MgSO₄ + 2 H₂O

O modelo mais tradicional considera como ácido uma substância que libera o íon H⁺ e como base uma substância que libere o íon OH^-. No entanto, esse modelo não contempla a neutralização de ácidos por moléculas que não contenham o íon OH^-, como no caso da reação da amónia com o ácido clorídrico:

HCI(g) + NH₃(I) ⇄ NH₄⁺ + Cl^-

O modelo de Lowry-Bronsted altera este modelo, de forma a abranger reações como a acima. Assinale a alternativa que corresponde a essa nova definição.

Sobre a bauxita, que é utilizada como principal fonte de extração do alumínio metálico, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. É uma mistura de óxidos de óxidos de alumínio, principalmente Al₂O₃, sendo abundante na natureza.

II. A extração do alumínio metálico, a partir desse óxido, envolve um processo de redução eletroquímica.

III. A dificuldade de extração do alumínio desse material fez com que o alumínio metálico, embora seja o metal mais abundante na crosta terrestre, só passasse a ser utilizado amplamente a partir do século XIX.

Estão corretas as afirmativas: