Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Os laboratórios de química, de modo geral, são lugares perigosos, principalmente para seus usuários, devido à grande quantidade e diversidade de substâncias químicas neles existentes. A respeito dos cuidados que devem ser adotados nos laboratórios de química, julgue o item que se segue.
Na preparação de uma solução a partir de dois componentes, deve-se adicionar o mais denso sobre o menos denso.
O propeno é muito utilizado, também, na produção do cumeno, por meio da alquilação Friedel-Crafts do benzeno catalisada por HF. A representação dessa reação é mostrada no esquema a seguir.
Com respeito às alquilações Friedel-Crafts e às espécies envolvidas nessas reações, julgue o item que se segue.
De todos os haletos de hidrogênio, o HF é o mais ácido. Esse
comportamento pode ser explicado com base na
eletronegatividade do átomo de flúor, o que estabiliza a base
conjugada do ácido.
As titulações são amplamente utilizadas em química para identificar os ácidos, as bases, os oxidantes, os redutores, os íons metálicos e as proteínas. Com base nessas informações e na figura acima que apresenta um gráfico de titulação de NaOH, pH em função do volume em mL, julgue o item a seguir.
A titulação representada pela curva A mostra uma solução mais ácida do que a mostrada pela curva B.
As titulações são amplamente utilizadas em química para identificar os ácidos, as bases, os oxidantes, os redutores, os íons metálicos e as proteínas. Com base nessas informações e na figura acima que apresenta um gráfico de titulação de NaOH, pH em função do volume em mL, julgue o item a seguir.
A figura mostra a titulação de um ácido fraco com uma base forte.
As titulações são amplamente utilizadas em química para identificar os ácidos, as bases, os oxidantes, os redutores, os íons metálicos e as proteínas. Com base nessas informações e na figura acima que apresenta um gráfico de titulação de NaOH, pH em função do volume em mL, julgue o item a seguir.
Soluções padrão de KMnO4 são raramente utilizadas para titular soluções contendo HCl.
As titulações são amplamente utilizadas em química para identificar os ácidos, as bases, os oxidantes, os redutores, os íons metálicos e as proteínas. Com base nessas informações e na figura acima que apresenta um gráfico de titulação de NaOH, pH em função do volume em mL, julgue o item a seguir.
Nas titulações de complexação, quanto maior for a constante de formação do complexo metal-ligante, melhor a seletividade do ligante para o metal, quando comparadas aos complexos semelhantes com outros metais.
As titulações são amplamente utilizadas em química para identificar os ácidos, as bases, os oxidantes, os redutores, os íons metálicos e as proteínas. Com base nessas informações e na figura acima que apresenta um gráfico de titulação de NaOH, pH em função do volume em mL, julgue o item a seguir.
Qualquer um dos três indicadores ácido base mostrados na
figura podem ser usados para titulação de soluções mais
diluídas.
onde:
C2 = Concentração da solução em estudo.
C1 = Concentração da solução padrão.
V1 = volume gasto na bureta.
V2 = Volume da alíquota.
Considerando que cada uma das variáveis tenha incerteza padrão já identificada e quantificada ( uC1,uV1,uV2), e sabendo que no cálculo da incerteza final de um procedimento todas as contribuições de incertezas, expressas como padrão, podem ser combinadas, assinale a alternativa que apresenta a expressão que deve ser utilizada para o cálculo da incerteza combinada (uc).
O ácido sulfúrico é muito importante na indústria, pois é utilizado no refino de petróleo, na fabricação de explosivos, na indústria de fertilizantes, bem como emprego para obtenção de outros ácidos. Este é considerado um _______________, pois apresenta _______________, possuindo fórmula molecular_______________.
Assinale a alternativa que completa, CORRETA e respectivamente, as lacunas do texto acima:
1ª análise: foram gastos na titulação 21,3 mL da amostra de NaOH.
2ª análise: foram gastos na titulação 22,0 mL da amostra de NaOH.
3ª análise: foram gastos na titulação 21,5 mL da amostra de NaOH.
(Dado: equação da reação, NaOH(aq) + HOOCC6H4COOK(aq) → NaOOCC6H4COOK(aq) + H2O(liq); NaOH = 40,00 g mol-1 e KHC8H4O4 = 204, 22 g mol-1).
A concentração da solução de NaOH padronizada é:
Equação 1
2C15H14O3(s) + Na2CO3(aq) ⇔ 2C15H13O3-Na+ (aq) + CO2(aq) + H2O(ℓ)
composto amarelo-claro, insolúvel em água sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água
Equação 2
C15H13O3-Na+ (aq) + HCl(aq) ⇔ C15H14O3(S) + NaCl(aq)
Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:
100,0 g de carbonato de cálcio ultrapuro foram dissolvidos 1000,0 mL de água deionizada. Uma alíquota de 25,0 mL dessa solução foi titulada com solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico. Qual o volume de HCl gasto, em mL, para titular completamente a solução de carbonato, sem excesso?
Dados: massa molar: C = 12 u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 U
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