Para avaliar a qualidade de duas amostras de soluções aquosas, uma com características alcalinas e outra com características ácidas, realizaram-se titulações utilizando-se soluções de hidróxido de sódio 0,1 mol·L⁻¹ ou ácido clorídrico 0,1 mol·L⁻¹ . Utilizando-se uma alíquota de 50 mL de cada amostra e procedendo-se a titulação delas, gastaram-se os seguintes volumes de titulante: 5,0 mL de ácido clorídrico e 2,0 mL de hidróxido de sódio. As concentrações de álcalis e ácidos, ambos monovalentes, são respectivamente

O cloreto de sódio é essencial para o preparo da solução

Para preparar 500 mL de uma solução de ácido tiobarbitúrico 0,025 M, ácido tricloroacético 0,35% e ácido clorídrico 1 M (TBA-TCA-HCl), quanto será necessário de cada um dos reagentes, TBA, TCA e HCl, respectivamente? Dados: TBA (PM:144,15); TCA (PM: 163,39; d: 1.62); HCl (PM: 36,46; d: 1,2).

A titulação é uma técnica volumétrica em que, por meio da medição rigorosa de volumes, é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração seja conhecida. Para determinar a alcalinidade da água que chega em uma ETA, colocou-se em um erlenmeyer 50 mL dessa água e uma solução de verde de bromocresol/ vermelho de metila. Em uma bureta colocou-se uma solução de ácido sulfúrico a 0,02 N como titulante e abriu-se o registro sobre o erlenmeyer. Na determinação da alcalinidade total, o carbonato de cálcio (CaCO₃) é um padrão muito utilizado. Sabendo-se que: • H₂SO₄(aq) + CaCO₃(s) = CO₂(g) + CaSO₄(s) + H₂O(l); • O peso molecular do CaCO₃ é 100; assinale a opção que indica a alcalinidade da água em mg/L de CaCO₃ se esta mudou de cor azul-esverdeada para róseo, após receber o volume de 10 mL de ácido.

Um analista recebeu uma solução de NaOH 0,5 mol/L (NaOH – MM = 40 g/mol) para ser padronizada. Nesta padronização, foi usado, adequadamente como padrão primário, o ácido oxálico dihidratado (H₂C₂O₄ . 2H₂O – MM = 126,07 g/mol) convenientemente preparado. O analista mediu uma massa equivalente a 0,8303 g de ácido oxálico dihidratado e a diluiu em 100 mL de água em um Erlenmeyer, adicionando algumas gotas de fenolftaleína. O analista encheu uma bureta de 50 mL com a solução de NaOH e iniciou a titulação dos 100 mL da solução de ácido oxálico. O ponto de viragem, em que a fenolftaleína tornou‐se violeta, foi alcançado quando o volume NaOH da bureta era de 27,3 mL e a titulação parou. Assinale a alternativa que apresenta o valor da concentração padrão de NaOH.

Numa titulação é preciso saber com precisão quando a solução que está sendo padronizada reagiu completamente com o padrão primário. Sobre o ponto final da reação, analise as afirmativas.

I. Ponto de equivalência ou ponto final teórico corresponde ao ponto da titulação em que é adicionada a quantidade de reagente padrão exatamente equivalente à quantidade de analito.

II. É calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação.

III. Ponto final é o ponto da titulação onde ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência. É indicado pela súbita mudança de alguma propriedade física da solução.

IV. A determinação do ponto final pode ser feita pelo uso de indicadores visuais que causam mudança na cor da solução num ponto muito próximo ao ponto de equivalência.

V. A determinação do ponto final pode ser feita, ainda, por métodos instrumentais e respondem a certas propriedades da solução, que mudam de características durante a titulação, tais como: medida de pH, condutividade, potencial, corrente, temperatura, absorbância etc.

Estão corretas as afirmativas

Para padronizar uma solução, podem ser utilizados, no comércio, os seguintes padrões primários, EXCETO:

Padronizar uma solução química consiste em determinar, com a maior precisão possível, sua concentração química. Quanto mais precisa for a concentração da solução analítica padronizada, mais precisa será a análise feita com aquela solução. Para padronizar a solução analítica, esta deve reagir com uma massa muito bem definida de uma substância conhecida como padrão (primário ou, em alguns casos, secundário). O padrão primário possui certas características que permitem uma perfeita e adequada determinação da solução a ser usada na análise. São qualidades ou requisitos primordiais de um padrão primário, EXCETO:

Os compostos binários, cujo elemento mais eletronegativo é o oxigênio, classificam‐se em: óxidos, peróxidos e superóxidos, em função do valor no número de oxidação (N_ox) do átomo de oxigênio. Assinale a alternativa que apresenta somente peróxidos. (Considere apenas o conceito, independente de sua estabilidade ou não.)

Para facilitar o trabalho dos químicos, os compostos químicos foram dividos em diversas classes ou funções. Duas funções importantíssimas são os ácidos e as bases. Historicamente, os conceitos que definem os ácidos e as bases mudaram conforme a evolução dos conceitos e o entendimento da química. Diante do exposto, analise as afirmativas.

I. O sueco Svante Arrhenius recebeu o Prêmio Nobel de Química devido aos seus trabalhos de dissociação eletrolítica. Dentro destas teorias, tem‐se as seguintes definições: “ácido é toda substância química que, em água, libera como cátion exclusivamente íons H⁺” e “base é toda substância química que, em água, libera como ânions exclusivamente íons H⁺”. Trata‐se da teoria iônica.

II. Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry propuseram, independente, a teoria ácido‐base de Bronsted‐Lowry. Para eles, “ácido é toda substância que libera íons H⁺” e “base é toda substância que recebe (ou aceita) íons H⁺”. Trata‐se da teoria protônica.

III. Gilbert Newton Lewis, em 1916, foi um dos grandes responsáveis pelas explicações adequadas sobre as ligações covalentes, a partir do estudo do comportamento dos elétrons. Para Lewis, “ácido é toda substância capaz de aceitar (ou receber pares de elétrons) pares de elétrons de outra substância” e “base é toda substância capaz de doar (ou ceder pares de elétrons) pares de elétrons para outra substância”. Trata‐se da teoria eletrônica.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Os compostos orgânicos, dependendo da função, podem apresentar características de ácidos. Evidentemente, são ácidos muito mais fracos que os ácidos inorgânicos. Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos orgânicos com características ácidas

Óxidos são compostos em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio com número de oxidação total e igual a – 2 (N_ox = – 2). De acordo com o comportamento dos óxidos frente a outras substâncias, eles podem ser classificados em: ácidos, básicos ou anfotéricos. Assinale a alternativa que apresenta um óxido ácido.

Sobre os ácidos inorgânicos, assinale a afirmativa INCORRETA.

As substâncias que, quando colocadas em água, liberam, exclusivamente, ânions OH^– , classificam‐se como bases de Arrhenius. Assinale a alternativa que contém apenas bases de Arrenhius.

Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas.

I. Nas estruturas de Lewis, a ligação covalente resulta do compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos. Esse compartilhamento é uma característica particular das ligações encontradas na maioria das moléculas orgânicas.

II. Com o desenvolvimento da mecânica quântica, Linus Pauling introduziu o conceito de ressonância para explicar o tipo de situação, em que duas possíveis estruturas de Lewis coexistiriam sob a forma de estruturas ressonantes. Por exemplo, a representação das ligações no O₃ é uma média de duas estruturas ressoantes possíveis.

III. Quando ocorre a ligação química pela transferência de elétrons de um átomo (que fica positivo) para outro átomo (que fica negativo), a ligação formada denomina‐se ligação iônica.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativas

Uma solução foi preparada a partir da mistura de 50g de um sal com 500 g de água. Considerando que o volume da solução é de 500 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

Correlacione a primeira coluna com a segunda coluna e assinale a alternativa que apresenta a correlação correta.

Que quantidade de soluto é necessária para preparar 460 mL de solução em uma concentração de 8% p/v?

Qual a concentração molar (mol/L) de uma solução de 1.000 mL de NaCl em que foram utilizados 117 g de soluto? Massas moleculares: Na = 23, Cl = 35,5.

Dois métodos básicos são empregados para estabelecer a concentração de soluções padrão: o método direto (utiliza padrão primário) e o método da padronização (utiliza solução padrão secundário). A concentração de uma solução padrão secundário está sujeita a incertezas maiores que a da solução padrão primário. Então, se houver escolha, as soluções serão mais bem preparadas por meio do método direto. Supondo que se queira preparar 2,00 L de AgNO₃ com concentração de 0,05 mol/L a partir de um sólido com grau padrão primário, a quantidade de AgNO₃ a ser dissolvida será (Dados: Massa molar de AgNO₃ = 169,87 g/mol)