Alternativa Correta: D - 100mL

A questão aborda a preparação de soluções químicas, um tema central em química analítica e ensino de química aplicada. A relevância deste tema está no entendimento de cálculos de concentração, necessário para diversas aplicações laboratoriais e industriais.

Para resolver esta questão, precisamos aplicar o conceito de concentração molar e entender como preparar uma solução a partir de uma massa conhecida. A fórmula que utilizamos é:

Molaridade (M) = moles de soluto / volume da solução em litros

Vamos calcular o número de moles de 1,6-hexanodiamina utilizando sua massa molar:

Moles de hexametilenodiamina = massa (g) / massa molar (g/mol)

Substituindo os valores:

Moles = 5,81 g / 116,2 g/mol = 0,05 mol

Agora, sabendo que queremos uma concentração de 0,5 mol/L, podemos calcular o volume necessário:

0,5 mol/L = 0,05 mol / Volume (L)

Resolvendo para o volume, temos:

Volume (L) = 0,05 mol / 0,5 mol/L = 0,1 L = 100 mL

A alternativa correta, portanto, é a D - 100mL.

Vamos analisar as opções incorretas:

A - 500mL: Este volume daria uma concentração de 0,1 mol/L, que não atende ao requisito de 0,5 mol/L.

B - 250mL: Este volume resultaria em uma concentração de 0,2 mol/L, também insuficiente.

C - 200mL: Aqui, a concentração seria 0,25 mol/L, ainda abaixo do necessário.

E - 50mL: Esta opção ultrapassaria a concentração desejada, resultando em 1 mol/L.

Compreender bem os conceitos de molaridade e a capacidade de calcular o volume de soluções são fundamentais para preparar soluções corretamente. A prática com essas questões fortalece a habilidade de aplicar conceitos teóricos em problemas práticos.

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1) descobrir o numero de mols

n= m/MM n=5,81/116,2 = 0,05 mol

o comando da questão informa que a concentração de 0,5 mol.L⁻¹

logo teremos:

0,5 mol---------------1L

0,05---------------X L

X=0,1L ou 100 ml