Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.192 questões
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496726
Química
Sabões são sais de sódio de ácidos carboxílicos de cadeia longa, tais como o palmitato de sódio e o estearato de sódio, produzidos pela reação de óleos e gorduras com soda cáustica, processo este denominado saponificação. Com referência a esse assunto, julgue o item subsequente.
As moléculas de sabão formam uma dispersão coloidal que contém agregados esféricos que se aglomeram de modo a formarem uma micela, a qual é solúvel em água e remove sujidades.
As moléculas de sabão formam uma dispersão coloidal que contém agregados esféricos que se aglomeram de modo a formarem uma micela, a qual é solúvel em água e remove sujidades.
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490202
Química
Avalieasseguintesafirmativasrelacionadasaosóxidosesuas reações:
I- Óxidos neutros não reagem com a água.
II- ONa2O reage com ácido formando sal e água.
III-O óxido Cl2O3 pode reagir para formar ácido.
IV-Os óxidos ácidos apresentam ligações covalentes.
Estãocorretas:
I- Óxidos neutros não reagem com a água.
II- ONa2O reage com ácido formando sal e água.
III-O óxido Cl2O3 pode reagir para formar ácido.
IV-Os óxidos ácidos apresentam ligações covalentes.
Estãocorretas:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490196
Química
Um óxido do grupo 2 ou II A da Tabela Periódica é misturado à água.Pode-se dizer que:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490186
Química
Deseja-seneutralizar200mLdeumasolução0,2MdeH2SO4 e 300mLdeumasoluçãocontendo1,46gramasdeHCl.Paraisto utiliza-seumasolução0,3MdeCa(OH)2.Ovolume,emmL,da solução básica necessária para se neutralizar completamente assoluçõesácidaséiguala:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490184
Química
Deseja-sepreparar5litrosdeumasolução2Mdeácidonítrico, apartirde2litrosdeumasolução0,5Mdomesmoácido.Para isto, o volume deve ser completado com uma solução mais concentrada. A massa em gramas de ácido na solução que será adicionadaéde:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490181
Química
Numareaçãodeneutralização,foramnecessários312gramas de hidróxido de alumínio para neutralizar completamente uma soluçãodeácidosulfúrico.Aquantidadedemolesdesalque foramproduzidoséiguala:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490180
Química
Numa reação entre um metal e o ácido sulfúrico são consumidos 19,6 gramas do ácido para cada 8 gramas do metal.Osalformadonessareaçãoéo:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490177
Química
As ligações químicas covalentes podem ter ( dentre outras) um elétron de cada átomo que se liga, dois elétrons de cada átomo que se liga ou um par de elétrons de um mesmo átomo ligando-o a outro. Em relação a essas ligações, o ácido nítrico tem respectivamente:
Q482173
Química
Em um experimento, um analista fez uma
curva padrão de densidade vs concentração de
lactose para determinar o teor de lactose em uma
amostra de leite.
A amostra de leite da solução analisada apresentou um valor de densidade de 1,070 g/mL. Sabendo-se que a fórmula química da lactose é C12H22O11, a concentração da lactose (em mol/L) na amostra é de:
A amostra de leite da solução analisada apresentou um valor de densidade de 1,070 g/mL. Sabendo-se que a fórmula química da lactose é C12H22O11, a concentração da lactose (em mol/L) na amostra é de:
Q482169
Química
A recristalização é uma das técnicas de purificação de compostos sólidos mais importantes a ser
dominada pelo químico orgânico. Essencialmente,
o método consiste no rompimento da estrutura
cristalina do sólido por dissolução, geralmente a
quente em solvente apropriado. A figura a seguir
ilustra o princípio do método, e mostra a solubilidade
de uma amostra em 3 solventes: A, B e C.
Baseado nestas informações é correto afirmar que:
Baseado nestas informações é correto afirmar que:
Q482167
Química
Em uma disciplina de físico química experimental,
os alunos fizeram uma titulação condutimétrica
de 10 mL de uma base forte (0,09M) com um ácido
fraco para determinar a concentração do ácido a
partir do ponto de equivalência e obtiveram o resultado
dado pelo gráfico a seguir:
Atente-se que para a primeira reta, a equação obtida foi: y = -23,291 x + 456,64 e para a segunda reta, a equação obtida foi: 231,8.
Baseado nessas informações, é correto afirmar que o volume do ácido necessário para alcançar o ponto de equivalência e a concentração do ácido é respectivamente:
Atente-se que para a primeira reta, a equação obtida foi: y = -23,291 x + 456,64 e para a segunda reta, a equação obtida foi: 231,8.
Baseado nessas informações, é correto afirmar que o volume do ácido necessário para alcançar o ponto de equivalência e a concentração do ácido é respectivamente:
Q482165
Química
Ao chegar a um laboratório de química, um técnico encontrou os seguintes reagentes em cima da bancada: HCOOH, NaOH e NaAlH 4 . Neste contexto, é correto afirmar que:
Q482163
Química
Um aluno de iniciação científica de química encontrou em sua bancada um caderno de laboratório com as seguintes anotações:
(1) 40 mL de uma solução de NaOH foi totalmente neutralizada com 16 mL de uma solução de HCl.
(2) Depois, 55 mL de NaOH foram adicionados a uma quantidade de matéria de 0,046 mols de ácido acético.
(3) O excesso de NaOH da etapa 2 foi titulada com uma solução de HCl e foram gastos 8,25 mL do ácido até o ponto de equivalência.
Com base nessas anotações, o volume de NaOH necessário para neutralizar 0,046 mols de CH3COOH é de:
(1) 40 mL de uma solução de NaOH foi totalmente neutralizada com 16 mL de uma solução de HCl.
(2) Depois, 55 mL de NaOH foram adicionados a uma quantidade de matéria de 0,046 mols de ácido acético.
(3) O excesso de NaOH da etapa 2 foi titulada com uma solução de HCl e foram gastos 8,25 mL do ácido até o ponto de equivalência.
Com base nessas anotações, o volume de NaOH necessário para neutralizar 0,046 mols de CH3COOH é de:
Q482161
Química
A bureta é um instrumento graduado que permite
a medição do volume líquido que verte através de
sua ponta capilar. Ela consiste de um tubo cilíndrico
graduado, com uma torneira na extremidade inferior.
Ao adicionar um líquido em um tubo estreito este
exibe uma curvatura marcante que é denominada
de menisco, como mostrado na figura abaixo.
Levando em consideração os algarismos significativos, o volume correto lido da proveta é:
Levando em consideração os algarismos significativos, o volume correto lido da proveta é:
Q482158
Química
Um analista químico precisa determinar o percentual de ferro em uma amostra de minério desconhecido. Após a análise química foram obtidos os seguintes valores percentuais de ferro: 5,6; 5,8; 6,0 e 6,2%. O valor médio do teor de ferro no minério e o desvio padrão são respectivamente:
Q482155
Química
O sulfato de alumínio é frequentemente utilizado como floculante na purificação de água potável e nos resíduos de tratamento de água de esgoto. Pode ser produzido segundo a equação química não balanceada: Al(s) + H 2SO 4 (aq) → Al 2(SO 4 ) 3 (s) + H2(g). Com base nessa informação, e sabendo que a massa molar do alumínio = 27 g/mol e a massa molar do sulfato de alumínio = 342 g/mol, a massa de sulfato de alumínio que será formada a partir de 10,0 g de alumínio é
Q482152
Química
A extração líquido-líquido é um método utilizado para separar um ou mais componentes específicos de uma mistura de líquidos, levandose em consideração suas diferentes solubilidades em dois líquidos imiscíveis, geralmente água e um solvente orgânico. Baseado nessas informações, um experimento de extração líquido-líquido foi realizado para determinar o coeficiente de partição do ácido acetilsalicílico (AAS) em éter etílico e água. Inicialmente foi feita a titulação de 20 mL de uma solução contendo 0,50 g de AAS em 100 mL de água com hidróxido de sódio 0,10 mol/ L e fenolftaleína. O ponto de viragem (ou equivalência) foi obtido com a adição de 5,0 mL da base. Após isso, 20 mL da solução de AAS foram transferidos para um funil de separação contendo 20 mL de éter etílico e fez-se a partição da amostra. A fase aquosa recolhida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L e fenolftaleína, com o ponto de viragem alcançado com o volume da base igual a 2,0 mL. Sabendo-se que para o AAS a massa molar = 180,16 g/mol e a fórmula química = C 9H8O4 , o valor do coeficiente de partição do AAS é:
Q482148
Química
O esquema a seguir mostra um sistema de titulação. Levando-se em consideração essa montagem, um técnico em química quer fazer uma titulação ácido-base utilizando-se H 2SO4 e NaOH para determinar a concentração do ácido. Nesse contexto, assinale a alternativa correta:
Q482147
Química
Alguns elementos, em especial a família dos halogênios, formam mais que duas espécies de oxiânions, como o íon clorito, íon hipoclorito, íon clorato e íon perclorato, cujas respectivas fórmulas químicas são:
Q482145
Química
O ácido nítrico é produzido pelo processo Ostwald e utilizado na fabricação de fertilizantes e explosivos. Um químico deve preparar 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido nítrico, partindo-se de uma solução em estoque com concentração igual a 2,5 mol/L. Sabe-se que a massa molar do hidrogênio, nitrogênio e oxigênio é 1,0; 14,0 e 16,0 g/mol, respectivamente. Assinale a alternativa correta:
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