Foi realizada uma titulação de 50 mL de uma solução de um diácido fraco de concentração 0,1 mol/L. Como titulante foi utilizada solução de NaOH a 0,1 mol/L. O volume gasto para atingir o ponto de equivalência nessa titulação foi de 50 mL. Escolha, dentre as opções, o indicador (dada a faixa de viragem) menos apropriado para a titulação, considerando um erro de 1%.

(Dados para o diácido: pK_a1 = 3 e pK_a2 = 8.)

Uma indústria metalúrgica, para analisar o teor de ferro em uma de suas peças, procedeu da seguinte forma: Pesou uma amostra de 0,6 g desta peça, converteu todo o ferro presente em íons Fe²⁺(aq) e titulou com uma solução de permanganato de potássio de concentração 0,01 mol.L^–1, consumindo 22 mL dessa solução.  

Equação iônica:   MnO₄^–_(aq)  +   Fe²⁺_(aq)   +   H⁺_(aq)  →   Mn²⁺_(aq)  +   Fe³⁺_(aq)  +   H₂O_(l)

Qual o teor de ferro, aproximadamente, em % massa, presente na peça analisada?

Calcular a ordem de grandeza da concentração de amônia após misturarem‐se 50 mL de uma solução aquosa de amônia 0,01 mol/L com 50 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico a 0,01 mol/L.

(Dado: A constante de acidez do íon amônio é 5,6 X 10^–10.)

“O alvaiade é um pó branco usado pelos palhaços para deixar o rosto bem branco. Esse pó é o óxido de zinco, que é quimicamente classificado como um óxido ______________ porque, ao reagir com solução de ácido sulfúrico forma o sal __________________ e, ao reagir com soda cáustica aquosa, produz o _______________.” Assinale a alternativa que apresentam os termos e/ou fórmulas que preenchem corretamente afirmativa anterior.

Qual a concentração, em mol/L, de uma solução de íons nitrito, quando 27,38 mg de nitrito cuproso são transferidos para um balão volumétrico de 500 mL, dissolvidos em água e o volume do balão completado até o seu nível de aferição? Considere completa a dissociação do sal.

Os compostos de coordenação representam espécies constituídas por um ou vários ácidos de Lewis, ligados a uma ou várias bases de Lewis. Compostos dessa natureza, com vasta aplicabilidade, envolvem os metais de transição e, nesse caso, os compostos de coordenação são denominados complexos metálicos. Um exemplo de complexo é o íon hexaminocobalto III. Nessa espécie, pode‐se identificar que a hibridação do cobalto é

Considere as três reações químicas indicadas que envolvem ácido sulfúrico e assinale a alternativa incorreta.

I. H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O+ CO₂

II. H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

III. H₂SO₄ + Mg(OH)₂ → MgSO₄ + 2 H₂O

O modelo mais tradicional considera como ácido uma substância que libera o íon H⁺ e como base uma substância que libere o íon OH^-. No entanto, esse modelo não contempla a neutralização de ácidos por moléculas que não contenham o íon OH^-, como no caso da reação da amónia com o ácido clorídrico:

HCI(g) + NH₃(I) ⇄ NH₄⁺ + Cl^-

O modelo de Lowry-Bronsted altera este modelo, de forma a abranger reações como a acima. Assinale a alternativa que corresponde a essa nova definição.

Sobre a bauxita, que é utilizada como principal fonte de extração do alumínio metálico, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. É uma mistura de óxidos de óxidos de alumínio, principalmente Al₂O₃, sendo abundante na natureza.

II. A extração do alumínio metálico, a partir desse óxido, envolve um processo de redução eletroquímica.

III. A dificuldade de extração do alumínio desse material fez com que o alumínio metálico, embora seja o metal mais abundante na crosta terrestre, só passasse a ser utilizado amplamente a partir do século XIX.

Estão corretas as afirmativas:

O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 0,1085 mol L^-1 . Mas o valor encontrado por um técnico, na sua determinação, foi de 0,1065 mol L^-1 . Nesse caso, os valores para o erro absoluto e o erro relativo são, respectivamente:

Com relação às titulações de neutralização, é correto afirmar:

A figura apresentada ao lado representa a titulação para 100 mL de uma solução de HCl com uma solução padrão de NaOH 0,2 mol L^-1 .

Os valores de pH indicados pelas setas no gráfico são, respectivamente:

As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização.

I. Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H₃O⁺ ou íons OH^- .

II. A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida.

III. A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida.

IV. Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H₃O⁺ ou íons OH^- .

Dentre as afirmativas, estão corretas apenas

O vinagre é uma solução aquosa bastante usada como tempero. Trata-se de uma solução que deve apresentar um teor mínimo de 4,0% de ácido acético. Considerando que a densidade do vinagre é muito próxima da densidade da água, a menor concentração aceitável de ácido acético no vinagre, em mol L^-1 , é, aproximadamente:

A descrição a seguir deverá ser usada para a resolução da questão.
A análise volumétrica de uma determinada amostra de um ácido diprótico, com NaOH 0,100 mol L^-1 , foi realizada usando-se o seguinte procedimento: inicialmente, coletou-se uma alíquota da amostra com o instrumento (1) indicado na figura ao lado; após a devida aferição de volume, a alíquota foi transferida para o instrumento (2); em seguida, o volume do instrumento (2) foi aferido com água destilada; posteriormente, uma alíquota da solução obtida foi coletada com o instrumento (3), devidamente aferido, e transferida para o instrumento (4), onde adicionou-se um indicador apropriado; ao acionar o instrumento (5), observou-se a mudança da cor da solução titulada após a adição do volume indicado pela seta.


Para a reação envolvida na titulação, devidamente balanceada, o resultado da soma dos coeficientes estequiométricos é 

A descrição a seguir deverá ser usada para a resolução da questão. A análise volumétrica de uma determinada amostra de um ácido diprótico, com NaOH 0,100 mol L^-1 , foi realizada usando-se o seguinte procedimento: inicialmente, coletou-se uma alíquota da amostra com o instrumento (1) indicado na figura ao lado; após a devida aferição de volume, a alíquota foi transferida para o instrumento (2); em seguida, o volume do instrumento (2) foi aferido com água destilada; posteriormente, uma alíquota da solução obtida foi coletada com o instrumento (3), devidamente aferido, e transferida para o instrumento (4), onde adicionou-se um indicador apropriado; ao acionar o instrumento (5), observou-se a mudança da cor da solução titulada após a adição do volume indicado pela seta.


Baseando-se nessa descrição, é correto afirmar que a concentração do ácido na amostra, em mol L^-1 , é 

A quantidade de cloreto de sódio que um técnico de laboratório precisa pesar (peso da fórmula de NaCl=58,4) para preparar 500 mL de solução salina a 0,85% é

Um técnico de laboratório precisa preparar um tampão a ser elaborado a partir da adição de 3 partes da “solução A” e 6 partes da “solução B”. Os volumes da solução A e da solução B necessários para preparar 180 mL desse tampão devem ser, respectivamente,

A concentração em mol/L é muito importante quando se trabalha em laboratórios ou em indústrias, pois permite identificar quantos mols existem de soluto dentro de um litro de certa solução. Para se preparar 500 mL de uma solução de ácido fórmico (CH₂O₂) 1,5 mol/L a partir de uma solução estoque, na concentração de 10 mol/L, o procedimento correto é

Em uma titulação condutométrica, uma amostra de 5 mL de HCl foi titulada com NaOH 0,10 mol L^-1 padrão. A partir do gráfico de condutância vs. volume de solução de NaOH adicionado na titulação, é CORRETO afirmar que a concentração, em mol por litro, da solução de HCl titulada é