Acerca das teorias ácido-base e tampão são feitas as seguintes afirmações:

I. Segundo a teoria de Arrhenius ácidos e bases são classificados segundo sua capacidade de doar e receber prótons.

II. Quanto maior o valor da constante de ionização de uma base, maior será o valor do pH da solução.

III. Para uma solução de amônia que apresenta concentração dos íons OH- igual a 10-3 mol L-1, o pH é igual a 3.

IV. Um sistema tampão pode ser formado por um ácido forte e sua base conjugada.

V. Dobrando a concentração de ácido e sua base conjugada, que formam a solução tampão, o pH permanece constante, porém o poder tamponante aumenta.

É CORRETO o que se afirma em:

Um assistente de laboratório quer preparar 2 (dois) litros de uma solução de Ca(NO₃)2 a 0,2 M (0,2 mol/L). A massa de Ca(NO₃)₂ que ele precisará pesar, para preparar essa solução, sabendo-se que a massa molecular de Ca(NO₃)₂ é igual a 164g/mol, é

Um técnico quer preparar 2 litros de uma solução de NaCl 0,9% (m/v) em água destilada. Ele deve pesar desse sal, para o preparo dessa solução,

Um assistente de laboratório preparou uma solução a partir da dissolução de 10 g de cloreto de potássio em água, obtendo-se um volume final de solução de 200 mL. O valor da concentração dessa solução em g/L é

O volume de água que deve ser adicionado a 200mL de uma solução 2M de HCl, a fim de torná-la 1M, é

A solução de limpeza conhecida como solução sulfonídrica é uma mistura das substâncias

O preparo de soluções é uma atividade muito comum nos laboratórios, portanto, para esse propósito, a vidraria que deve ser utilizada é o(a)

Propriedades coligativas são propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas nas soluções e independem da natureza da partícula do soluto. A pressão osmótica é considerada uma propriedade coligativa e consiste na pressão que deve ser exercida sobre a solução, a fim de barrar ou dificultar a passagem do solvente de uma solução mais diluída para uma solução mais concentrada, que ocorre através de uma membrana semipermeável. Considerando os seguintes compostos completamente dissociados em água, na mesma concentração molar e temperatura. I. NaCl II. Sacarose III. AlCl₃ IV. HCl Assinale a alterativa que apresenta, em ordem crescente,a pressão osmótica das soluções formadas pelas substânciasacima:

Um técnico de laboratório precisava preparar 250 mL de um determinado composto diluído em água na concentração 0,5% (g mL^-1). Ele pesou 0,25 g do composto e diluiu em 250 mL de água. Após esse procedimento, percebeu que cometeu um erro. O procedimento para corrigir tal solução, mantendo-se a concentração requerida é: 

Um técnico químico fez uma titulação ácido-base ao adicionar uma solução de NaOH de uma bureta a um erlenmeyer contendo uma solução de HCℓ e usou fenolftaleína como indicador. No ponto de equivalência, observou uma cor rosa avermelhado pálida. Contudo, passados alguns minutos, a solução voltou gradualmente a ficar incolor. Assinale a alternativa que justifique CORRETAMENTE o ocorrido:

Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas que apresentam cores bem distintas em ácido e básico. Para uma série de indicadores, as seguintes cores e faixa de pH sobre a qual a mudança de cor ocorre são apresentadas na tabela abaixo:

Assinale a alternativa que apresenta a afirmação CORRETA:

Para atender aos procedimentos de rotinas laboratoriais, usamos vários tipos de soluções e concentrações. Para exemplificar, um técnico adicionou 100 mL de água destilada em 10 g de composto S, em pó e seco (CaCO₃). A partir dos dados, obtiveram-se os resultados: (densidade da água, ρ = 1 g mL^–1; massa molar do CaCO₃ = 100 g mol^–1):

I. Concentração comum: C = 0,1 g mL^–1 .

II. Concentração molar: [X] = 0,5 mol L^–1 .

III. Concentração molal: b = 1 mol kg^–1 .

IV.Concentração percentual: %C = 10% m/V.

V. Fração molar de S: X_S ≈ 0,1.

Assinale a alternativa correta:

Observe o frasco da figura a seguir que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) utilizada em laboratório, e responda, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0 L:

Qual o volume dessa solução necessário para obter uma solução de 250 mL de H₂SO₄ com 0,025 mol L^–1 ?

Você já deve ter notado que a água oxigenada é comercializada em frascos escuros ou em plásticos opacos. Isso se deve ao fato de a luz ser um dos fatores responsáveis pela sua decomposição (fotólise), na qual ocorre a liberação de gás oxigênio. Assim, as concentrações das soluções de água oxigenada são definidas em função do volume de O₂(g) liberado (medido nas CNTP) por unidade de volume da solução. Dessa maneira, água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O₂(g) por litro de solução. Para obtermos 1 litro de uma solução de água oxigenada a 10 volumes, qual é a massa (m) de H₂O₂ que devemos dissolver em água, que irá liberar, na sua decomposição, 10 litros de O₂, medidos nas CNTP?

A solução fisiológica (NaCl), também conhecida como solução salina, é bastante utilizada na rotina dos laboratórios. Conside que o estoque dessa solução acabou e que o técnico de laboratório deve preparar 2 Litros de NaCl a 0,9%. Para esse propósito, ele precisará pesar

Para uma aula prática, um técnico de laboratório vai precisar preparar uma solução de álcool a 70% em água destilada estéril. Considerando que o volume final da solução será de 1 litro, o técnico precisará de

Analise as afirmativas abaixo sobre a classificação e propriedades dos óxidos, julgue se são VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) e marque a alternativa que contém a sequência CORRETA.

( ) Os óxidos ácidos formam ácido quando reagem com água, e quando reagem com base formam sal e água.

( ) Óxidos neutros não reagem nem com água, ácido ou base. Podemos citar como exemplos de óxidos neutros o CO e o CO₂.

( ) O óxido de cálcio, CaO, também chamado de cal viva, é um exemplo de óxido básico. Quando o CaO reage com a água, é formado o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, também chamado de cal hidratada ou cal extinta.

( ) O dióxido de enxofre é um óxido ácido e é um dos óxidos contribuintes para a chamada chuva ácida.

Assinale a alternativa INCORRETA a respeito de como devem ser tratados os acidentes com substâncias, produtos ou materiais.

A concentração de sulfato em uma amostra de água mineral é de 40,0 ppm em massa/ volume. Assinale a alternativa que contém a massa em gramas (g) de sulfato em uma garrafa de 5,0 L de água mineral.

Quanto às características dos ácidos e bases, assinale a alternativa que está INCORRETA: