Tema Central: A questão aborda a concentração de soluções, um conceito fundamental em química, especialmente relevante em processos industriais, laboratoriais e em diversas áreas da ciência química. Entender como calcular a concentração é crucial para quem trabalha com manipulação de substâncias químicas e preparação de soluções.

Resumo Teórico: A concentração de uma solução pode ser expressa em diferentes unidades, como molaridade (mol/L), que é calculada pela relação entre o número de mols de soluto e o volume da solução em litros. O cloreto de cálcio (CaCl₂) se dissocia completamente em Ca²⁺ e 2Cl^- na solução aquosa.

Cálculo da Concentração:

1. **Quantidade de matéria de CaCl₂:**

Para calcular a quantidade de matéria de CaCl₂, utilizamos a massa molar dada (111 g/mol). A massa de CaCl₂ é 5,5 g.

n(CaCl₂) = 5,5 g / 111 g/mol = 0,0495 mol

2. **Concentração inicial de CaCl₂ (M₁):**

O volume da solução é 250 mL, que é 0,25 L.

M₁ = 0,0495 mol / 0,25 L = 0,198 mol/L

3. **Preparação da solução de trabalho:**

Uma alíquota de 10 mL da solução original é diluída em um balão volumétrico de 100 mL. A concentração da nova solução (M₂) é calculada usando a relação de diluição C₁V₁ = C₂V₂.

M₂ = (0,198 mol/L × 10 mL) / 100 mL = 0,0198 mol/L

4. **Concentração de íons Cl^-:**

Como cada fórmula de CaCl₂ gera dois íons Cl^-, a concentração de Cl^- será o dobro da concentração de CaCl₂:

C(Cl^-) = 2 × 0,0198 mol/L = 0,0396 mol/L, que é aproximadamente 0,04 mol/L.

Alternativa Correta: B - 0,04

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - 0,02: Representa metade da concentração correta, não levando em conta os dois íons Cl^- liberados por cada unidade de CaCl₂.
• C - 0,06: Um valor maior que o dobro da concentração correta, exagerando a quantidade de Cl^-.
• D - 0,08: Mais que o dobro da concentração correta, também superestimando a quantidade de Cl^-.
• E - 1,00: Muito superior à concentração real, indicando um erro de cálculo significativo na interpretação dos dados.

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Questão mal formulada.. Cloreto ele se refere aos íons cloreto ou ao sal todo?

m=5,5g v=250 ml g/L= 5.5/0,25 g/L=22,2 g/L depois de achar a concentração em g/L temos que encontrar a concentração da nova diluição: C.V=C.V(concentração inicial.volume inicia=concentração final.volume final) 10mL x 22g/L= 100mL x C C final = 111,0 g/mol mol/L= 2,2 g/L / 111,0 g/mol mol/L= 0,0198 mol /L na questão pergunta a concentração de cloreto(Cl2) que vai ser: 2 x 0,0198= 0,0396 mol/L que é aproximadamente 0,04 mol/L.

Pegadinha ridícula. kkkkkk