A absortividade molar de um certo composto em 370 nm é igu...

Para resolver a questão sobre a concentração de um composto em uma solução, é necessário compreender o conceito de espectrofotometria, que é uma técnica utilizada para medir a absorbância de diferentes comprimentos de onda por uma substância.

O enunciado fornece a absortividade molar (ε) do composto, que é igual a 3200 L mol^-1 cm^-1, e a absorbância medida (A), que é 0,320, utilizando uma cubeta de espessura 10 mm (ou 1 cm). A fórmula utilizada é:

A = ε × b × c

Onde:

• A é a absorbância;
• ε é a absortividade molar;
• b é a espessura da cubeta em cm;
• c é a concentração da solução em mol L^-1.

Para encontrar a concentração (c), basta isolar c na fórmula:

c = A / (ε × b)

Substituindo os valores conhecidos:

c = 0,320 / (3200 L mol^-1 cm^-1 × 1 cm)

Assim, a concentração c é igual a 0,0001 mol L^-1, ou 1,0 × 10^-4 mol L^-1.

Portanto, a alternativa correta é a A - 1,0 × 10^-4.

Analisando as alternativas incorretas:

• B - 1,0 × 10^-3: Esta concentração é dez vezes maior que a correta, indicando um erro de cálculo.
• C - 1,0 × 10³: Esta opção sugere uma concentração mil vezes maior que o resultado correto, o que é irreal para os dados fornecidos.
• D - 1,0 × 10²: Assim como a opção C, esta também indica uma concentração excessivamente alta.
• E - 8,6 × 10^-4: Este valor não corresponde ao cálculo correto e talvez seja uma tentativa de confundir por estar próximo da ordem de magnitude correta.

Estratégia de interpretação: sempre leia atentamente os dados fornecidos e substitua corretamente na fórmula padrão. Verifique a unidade de medida e a dimensão dos valores para evitar erros comuns.

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As informações fornecidas são:

A (absorbância) = 0,320

ε (absortividade molar) = 3200 L mol-1 cm-1

b (caminho óptico) = 10mm ou 1cm

c (concentração) = x 

Jogando na fórmula:

A = ε.b.c

0,320 = 3200 x 1 x c

c = 0,320/3200

c = 0,0001 ou 1,0 x 10e-4

Gabarito: A

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