Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
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COLUNA I 1. Método de Volhard 2. Método de Mohr 3. Método de Fajans
COLUNA II ( ) Método que detecta o ponto final por meio de um corante ácido fraco carregado negativamente. ( ) Utilização de Fe3+ como indicador que formará um produto colorido.= ( ) Forma-se um precipitado vermelho de Ag2 CrO4 . Assinale a sequência CORRETA.
Uma massa igual a 5,5 g de cloreto de cálcio (CaCl2 ) foi totalmente dissolvida em um balão volumétrico de 250,00 mL. Dessa solução, preparou-se uma solução de trabalho transferindo-se uma alíquota de 10,00 mL para um balão volumétrico de 100,00 mL, onde se ajustou o volume final com água pura.
O valor mais aproximado da concentração de cloreto, em quantidade de matéria (mol L-1 ), na solução de trabalho é
Dado
M (CaCl2) = 111,0 g mol-1
A concentração da solução preparada, em mol L-1, corresponde a, aproximadamente,
Dado Massa molar do etanol: 46 g mol-1
A massa de H2S presente no reservatório corresponde a
Dado Massa molar do H2S: 34 g mol-1
Considere o gráfico abaixo sobre a evolução da concentração de gás carbônico no ar.
De acordo com o gráfico, do ano de 1600 até o último registro, a concentração de gás carbônico, em mol/L, passou de
Acerca dos resultados observados após a realização das misturas indicadas no quadro, julgue o seguinte item.
Acerca dos resultados observados após a realização das misturas indicadas no quadro, julgue o seguinte item.
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
Considere‐se que uma alíquota de 5 mL de uma solução aquosa de cloreto de potássio com concentração igual a 1 mol L−1 seja transportada para um balão volumétrico de 1.000 mL. Nesse caso, após ser realizada a diluição dessa alíquota até o preenchimento do balão volumétrico, a nova concentração dessa solução será igual a 0,02 mol L−1.
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
Titulação é a análise da composição pela medida do volume de uma solução (titulante) necessário para reagir com um determinado volume de outra solução. Em uma titulação ácido‐base, um ácido é titulado com uma base.
A titulação é realizada com a adição gradativa de uma
solução de um reagente à solução de outro, até que o ponto de equivalência seja assinalado por uma mudança de cor ou outra indicação.
Deseja-se preparar 1 L de solução do ácido a 1 mol/L, partindo do reagente concentrado. Podemos informar que o volume do ácido concentrado a ser usado na preparação vale, aproximadamente:
A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é:
Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23.
Email institucional
Para: laborató[email protected]
Prezado técnico de laboratório
Solicito 100 mL de solução de ácido clorídrico de concentração 0,5 mol/L para realização de aula experimental, às 14 (catorze) horas do dia 23/04/2018.
Cordialmente,
Dr. Ernesto Rutherford
O técnico de laboratório precisará preparar a solução solicitada a partir do reagente ácido clorídrico PA 37% (massa/massa). Quanto de reagente, em mililitros, será necessário para o preparo da solução?
Dados: densidade ácido clorídrico= 1,20 g/mL;
Massas molares (g/mol): H= 1; Cl= 35,5
Considerando-se que as massas molares em g.mol-1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,
Obs.: Massas molares em g.mol-1 : Na = 23 e Cl = 35,5.
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem (massa/volume) é, aproximadamente:
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