Questões de Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. para Concurso - Página 33

Q1082894

Ano: 2019 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2019 - UFPE - Técnico de Laboratório - Química |

Q1082894 Química

Um dos ligantes mais amplamente utilizados nas titulações de complexação é o EDTA, cuja fórmula estrutural é mostrada abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

Sobre esse importante reagente, é incorreto afirmar:

A

possui seis sítios potenciais para ligação de íons metálicos e, portanto, é um ligante hexadentado.

B

pode existir na forma de um zwitterion, já que possui as funcionalidades ácido carboxílico e amina.

C

ao complexar com cátions, forma quelatos estáveis, o que viabiliza seu emprego em titulações e como agente conservante.

D

é específico para a complexação de cátions trivalentes e mais aplicado na determinação de Al³⁺

E

na reação de complexação, o EDTA se combina com os cátions metálicos na proporção de 1:1.

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Q1082668

Ano: 2019 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2019 - UFPE - Químico |

Q1082668 Química

Um estudante misturou 60 mL de uma solução aquosa 0,30 mol/L de NaCl com 120 mL de uma solução aquosa 0,20 mol/L de Na₂SO₄. A concentração molar de íons Na+ na solução obtida é

A

0,11 mol/L.

B

0,25 mol/L.

C

0,37 mol/L.

D

0,44 mol/L.

E

0,58 mol/L.

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Q1082661

Ano: 2019 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2019 - UFPE - Químico |

Q1082661 Química

Para determinar a pureza de uma amostra de 500,0 mg de Na₂B₄O₇(s), um técnico realizou uma titulação com solução de HCl 0,020 M. A reação é:

Imagem associada para resolução da questão

Sabendo que o volume utilizado da solução ácida foi 200,0 mL, é correto afirmar que a pureza da amostra em termos percentuais é:

Massas molares (g/mol): H = 1; B = 11; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5.

A

40,4%

B

60,6%

C

70.,7%

D

80,8%

E

90.,9%

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Q1082657

Ano: 2019 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2019 - UFPE - Químico |

Q1082657 Química

Na padronização de uma solução de Ba(OH)₂, utilizou-se 0,61 g do padrão primário ácido benzoico (C₆H₅COOH). O ponto final foi observado após a adição de 250,0 mL da solução básica. É correto afirmar que a concentração molar de Ba(OH)₂na solução é:

Massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O = 16 e Ba = 137.

A

1,0 x 10^-2 mol/L

B

1,5 x 10^-2 mol/L

C

4,2 x 10^-2 mol/L

D

1,2 x 10^-1 mol/L

E

3,8 x 10^-1 mol/L

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Q1079184

Ano: 2019 Banca: CESGRANRIO Órgão: UNIRIO Prova: CESGRANRIO - 2019 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química |

Q1079184 Química

Uma massa de 0,0575 g de um sal foi medida em balança, foi dissolvida em água e transferida para um balão volumétrico, onde o volume final foi ajustado para 25,00 mL.

Considerando as devidas precisões dos aparatos e respeitando os algarismos significativos, a concentração, em g L ^-1 , da solução é

A

2

B

2,3

C

2,30

D

2,300

E

0.2 x 10 ¹

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Q1079176

Ano: 2019 Banca: CESGRANRIO Órgão: UNIRIO Prova: CESGRANRIO - 2019 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química |

Q1079176 Química

Deseja-se preparar 800 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio com pH igual a 12 e a 25 °C.

Assumindo-se completa dissociação do hidróxido de sódio em solução, a massa de base necessária para o preparo da solução, em g, corresponde a Imagem associada para resolução da questão

A

0,16

B

0,24

C

0,32

D

0,40

E

0,48

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Q1079171

Ano: 2019 Banca: CESGRANRIO Órgão: UNIRIO Prova: CESGRANRIO - 2019 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química |

Q1079171 Química

Em uma prática de laboratório, 1 L de solução aquosa foi obtido ao se misturar 600 mL de solução 0,010 mol/L de cloreto férrico e 400 mL de solução 0,020 mol/L de cloreto de cálcio.

Admitindo-se completa dissociação dos sais, a concentração de íons cloreto na mistura formada, em mol/L, é igual a

A

0,022

B

0,026

C

0,028

D

0,030

E

0,034

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Q1076675

Ano: 2019 Banca: FCPC Órgão: UNILAB Prova: FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |

Q1076675 Química

Em uma aula prática de Química Geral, um estudante deveria padronizar uma solução de NaOH e determinar sua concentração. Para isso, titulou 10 mL de uma solução de HCl 0,10 mol L^-1, já padronizada, usando como indicador o alaranjado de metila (faixa de pH de viragem entre 3,1-4,4). O volume de NaOH gasto para ocorrer a mudança de cor da solução que continha o HCl foi de 10,0 mL. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

A

A concentração do NaOH era de 0,10 mol L^-1

B

O indicador utilizado não é adequado para essa titulação

C

No ponto de equivalência para essa titulação há excesso de HCl

D

Deveria ter usado um indicador com faixa de pH de viragem acima de 9

E

O pH do ponto de equivalência dessa titulação deverá estar entre 3,1-4,4

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Q1076658

Ano: 2019 Banca: FCPC Órgão: UNILAB Prova: FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |

Q1076658 Química

A análise volumétrica faz uso da titulação como técnica para medir o volume do reagente, comumente chamado de titulante, necessário para reagir com o analito. Com relação à titulação qual item é o correto?

A

Os indicadores ácido-base são utilizados na volumetria de neutralização e complexação.

B

O consumo do analito na titulação pode ser monitorado por absorbância espectrofotométrica.

C

O ponto de equivalência é indicado pela mudança súbita em uma propriedade física da solução.

D

A diferença entre o volume gasto na titulação direta e na titulação de retorno corresponde ao erro da titulação.

E

A mudança de cor do indicador usado na titulação deve ocorrer em valor de pH diferente do ponto de equivalência.

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Q1076656

Ano: 2019 Banca: FCPC Órgão: UNILAB Prova: FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |

Q1076656 Química

No que diz respeito ao preparo de soluções padrões, assinale a alternativa correta quanto aos procedimentos:

A

Soluções razoavelmente estáveis, que não são afetadas pelo ar, podem ser guardadas em frascos de 1 ou 2,5L.

B

Solução alcalina, uma vez preparada, deve ser acondicionada em frasco de vidro escuro em ambiente arejado.

C

Soluções podem ser preparadas a partir de soluções de concentrações definidas pela pesagem, diretamente, no balão volumétrico. Usa-se conta gotas para assegurar a massa desejada.

D

Para melhorar a solubilização do reagente o balão volumétrico é aquecido em uma chapa fazendo-se uso de uma barra magnética. Esse procedimento deve ser rápido e com agitação vigorosa.

E

Pesagem do reagente seguida de transferência para um balão volumétrico de volume desejado. Adicionar água na capacidade do balão. Agitar para dissolver o reagente. Transferir para um frasco de armazenamento apropriado.

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Q1062971

Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |

Q1062971 Química

O ácido nítrico (pureza de 70% e densidade igual a 1,51 g mL^-1) tem várias aplicações na indústria, como na fabricação de explosivos, salitre, fertilizantes agrícolas, corantes, fibras sintéticas e nitratos. Para utilização em um experimento, foi solicitado a um técnico de laboratório que preparasse 500 mL de uma solução de concentração 0,20 mol L^-1. O volume aproximado, em mL, a ser retirado do frasco de solução concentrada será de:
Massas atômicas: H = 1; N = 14; O = 16.

A

4,17

B

5,96

C

2,92

D

7,80

E

9,51

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Q1062967

Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |

Q1062967 Química

Um técnico de laboratório preparou 500 mL de uma solução de NaOH utilizando 16,0 gramas do soluto. A partir desta solução, ele retirou uma alíquota de 50 mL e transferiu para um balão volumétrico de 250 mL. Após completar o volume com água destilada, qual foi a concentração molar obtida na solução diluída? Massas atômicas: Na = 23; O = 16; H = 1.

A

1,60 mol L^-1

B

0,80 mol L^-1

C

4,00 mol L^-1

D

0,16 mol L^-1

E

0,40 mol L^-1

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Q1062957

Ano: 2019 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |

Q1062957 Química

Para a determinação dos ácidos graxos livres (AGL) presentes no óleo vegetal, foi preparada uma amostra diluindo 1 g deste óleo em 25 mL de uma mistura de etanol e éter etílico (50:50). A mistura homogênea formada foi totalmente neutralizada por titulação, utilizando 15 mL de uma solução padronizada de hidróxido de sódio 0,001 mol L^-1. A concentração de AGL presente na amostra é:

A

25 mmol L^-1

B

15 mmol L^-1

C

2 mmol L^-1

D

0,6 mmol L^-1

E

0,3 mmol L^-1

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Q1056954

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2019 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico I |

Q1056954 Química

Um pesquisador solicitou a um técnico que preparasse 1000 mL de uma solução de NaCl de concentração igual à desse sal na água do mar. Sabe-se que em um litro de água do mar há 27 g de NaCl. Nessa situação, a quantidade, em mol, do soluto que deve ser utilizada para o preparo dessa solução é igual a
Dados: Massa atômica do Na = 23 u Massa atômica do Cl = 35,5 u

A

0,23.

B

0,46.

C

0,58.

D

13,5.

E

27,0.

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Q1054137

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Valinhos - SP Prova: VUNESP - 2019 - Prefeitura de Valinhos - SP - Engenheiro de Alimentos – SS |

Q1054137 Química

Numa análise de uma determinada amostra, uma solução com concentração desconhecida deve ser titulada com ácido clorídrico (HCl), e o titulante usado é uma solução padronizada de NaOH a 0,1 M. Uma alíquota de 25 mL da amostra de HCl foi neutralizada totalmente quando titulada com 10 mL do NaOH.
É correto afirmar que a concentração molar da solução de HCl, expressa em mol/L, deverá ser:

A

2,4 mol/L.

B

1,0 mol/L.

C

0,2 mol/L.

D

0,1 mol/L.

E

0,04 mol/L.

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Q1054136

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Valinhos - SP Prova: VUNESP - 2019 - Prefeitura de Valinhos - SP - Engenheiro de Alimentos – SS |

Q1054136 Química

Num determinado laboratório, o analista precisa preparar uma solução cuja concentração atual é 2,0 mol/L de ácido clorídrico, para torná-la uma solução de 0,5 mol/L. Qual o volume de água destilada (ou deionizada) que deve ser acrescentado a 500 mL da solução em referência para obter a nova concentração?

A

1,5 L.

B

1,2 L.

C

1,0 L.

D

1,8 L.

E

0,50 L.

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Q1052698

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: UNIFAI Prova: VUNESP - 2019 - UNIFAI - Auxiliar de Laboratório |

Q1052698 Química

Uma solução padrão de Ca²⁺ utilizada para um determinado método analítico foi preparada a partir da dissolução de 5 × 10^–4 mol de CaCO₃ em água destilada acidificada até a obtenção de 1 L de solução.
Considerando-se que a densidade da solução é 1 g/mL, o teor de Ca²⁺ na solução em ppm (partes por um milhão de partes) é

A

2.

B

10.

C

20.

D

40.

E

50.

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Q1052697

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: UNIFAI Prova: VUNESP - 2019 - UNIFAI - Auxiliar de Laboratório |

Q1052697 Química

No laboratório, dispõe-se de uma solução de ácido clorídrico com concentração 12 mol/L para ser utilizada na preparação de 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 3,0 mol/L. O volume do ácido clorídrico concentrado que deverá ser empregado é

A

0,25 mL.

B

1,25 mL.

C

2,50 mL.

D

12,5 mL.

E

25,0 mL.

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Q1052696

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: UNIFAI Prova: VUNESP - 2019 - UNIFAI - Auxiliar de Laboratório |

Q1052696 Química

Para a preparação de 500 mL de uma solução de NaOH com concentração 0,01 mol/L, a massa de NaOH, em gramas, que deverá ser empregada é

A

0,2 g.

B

0,4 g.

C

2 g.

D

4 g.

E

20 g.

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Q1012115

Ano: 2019 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFRN Prova: COMPERVE - 2019 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |

Q1012115 Química

A limpeza do material volumétrico é fundamental para um bom andamento de uma determinação química, e vários agentes são utilizados para a remoção de resíduos em vidrarias. Em relação ao material de limpeza, a solução

A

de água régia é utilizada para limpeza e retirada de resíduos orgânicos incrustantes.

B

de permanganato em meio alcalino é utilizada para limpeza e retirada de resíduos orgânicos e inorgânicos.

C

sulfocrômica é utilizada para limpeza e retirada de resíduos orgânicos incrustantes.

D

de etanol e hidróxido de potássio é utilizada para limpeza e retirada de resíduos orgânicos e inorgânicos.

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Questões de Concurso Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

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