Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
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Massas atômicas: H = 1; N = 14; O = 16.
Dados: Massa atômica do Na = 23 u Massa atômica do Cl = 35,5 u
É correto afirmar que a concentração molar da solução de HCl, expressa em mol/L, deverá ser:
Considerando-se que a densidade da solução é 1 g/mL, o teor de Ca2+ na solução em ppm (partes por um milhão de partes) é
A padronização do permanganato de potássio foi realizada utilizando-se o padrão primário oxalato de sódio e a titulação espectrofotométrica conforme a seguinte reação:
2KMnO4(aq) + 8H2SO4(aq) + 5Na2C2O4(aq) → 5Na2SO4(aq) + K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 10CO2(g) + 8 H2O(l)
Pesou-se 0,1985g de oxalato de sódio diluindo-o em 50 mL de solução de ácido sulfúrico pH 2,5. Em seguida, monitorou-se a absorbância em λ = 545 nm registrando-se os seus valores em função do volume de KMnO4 adicionado.
Sabendo-se que a única espécie que absorve a luz, nesse comprimento de onda, é o
permanganato de potássio, o perfil característico dessa titulação está em
O técnico recebeu a tarefa de determinar o teor de vitamina C (C6H8O6 – MM=176,12 g mol-1 ) em amostra de comprimidos. Após pulverização e homogeneização pesou uma amostra de 0,1852 g do pó, transferiu para erlenmeyer e dissolveu com cerca de 20,0 mL de águ a destilada. Completada a dissolução adicionou 2,0 g de iodeto de potássio (KI) e 5 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,5 mol L-1 . Titulou com solução padrão de iodato de potássio (KIO3) 0,0250 mol L-1 , utilizando como indicador solução de amido a 1%, o volume da solução de iodato de potássio gasto foi de 13,2 mL. Considere a sequência de reações abaixo.
Com base nessas informações conclui-se que o teor de vitamina C no comprimido é de
aproximadamente:
Um dado importante para avaliar a qualidade da água é a determinação do índice de dureza da água, que corresponde à presença dos íons Ca2+ e Mg2+. As equações envolvidas para essa avaliação são as seguintes:
Ca2+ + H2Y2- ⇋ CaY2- + 2H+
Ca2+ + MgY2- ⇋ CaY2- + Mg2+
Mg2+ + HIn2- ⇋ MgIn- + H+
MgIn- + H2Y2- ⇋ MgY2- + HIn2- + H+
O técnico do laboratório recebeu e protocolou uma amostra de água para análise de dureza. O volume da amostra utilizado na titulação foi de 100,0 mL, e o volume de solução de EDTA 0,0100 mol L-1 gasto na titulação foi de 25,0 mL. Considere o resultado expresso em mg de CaCO3 por 1000 mL e a classificação da dureza da água, presentes na tabela abaixo.
Com base nas equações e na tabela, essa amostra é classificada como água
Com relação à titulação de neutralização de um ácido fraco monoprótico por uma base forte, considere as afirmativas abaixo.
I No ponto de equivalência, o ácido fraco remanesce sem se ionizar.
II No ponto de equivalência, o pH será sempre maior que 7.
III Na metade do volume para o ponto de equivalência, o pH é igual ao pKa do ácido fraco.
IV Após o ponto de equivalência, o pH corresponde ao de uma solução tampão.
Das afirmativas, estão corretas
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