No laboratório de Ciências, o professor necessita calcular ...
Utilizei a fórmula de diluição, Ci . Vi = Cf . Vf
Ci= Concentração inicial
Vi= Volume inicial
Cf= Concentração final
Vf= Volume final
60.V1 = 40.750
60V1 = 30.000
V1 = 30.000/60
V1= 500 mls
Ou seja, tinhamos H2SO4 60g em 500 mls no começo, e foi adicionado mais 250 mls para chegar a 750 mls com H2SO4 40g
Se eu quero, eu aprendo.
Então vamos lá : Pela fórmula de : C = m soluto / v da solução Temos : 40g/l = m ( que não temos ) / 0,75 l m = 30g Agora que sabemos a massa do soluto vamos novamente e fórmula anterior : C = m soluto / v da solução Substituímos : 60g/l = 30g / V V = 30/60 V = 0,5 l Transformando em mL fica 500ml 750ml - 500ml = 250ml Então então H2SO4 tínhamos 30g de soluto e 500 ml de solvendo resultando em 60g/l e para 40g/l acrescentamos 250ml que ficou um total de 750ml. Bom foi assim que cheguei ao resultado, espero ter ajudado de alguma forma. Bons Estudos para todos nós !
Dados:
Concentração da solução concentrada (CC) = 60 g/L;
Concentração da solução diluída (CD) = 40 g/L;
Volume da solução diluída (VD) = 750 mL.
Resolução:
Como a massa de ácido é a mesma na solução diluída e na concentrada, basta utilizar essa relação para saber o volume da solução concentrada, uma vez que a massa é igual à concentração multiplicada pelo volume da solução (m = C ∙ V). Logo, temos que:
VD ∙ CD = VC ∙ CC
750 ∙ 40 = VC ∙ 60
VC = 750 ∙ 40/60 = 750 ∙ 4/6 = 125 ∙ 4 = 500 mL
O volume encontrado é o volume da solução concentrada, portanto, para saber o volume de água utilizado para diluir a solução é preciso subtrair o volume da solução concentrada do volume da solução diluída:
Portanto, é necessário adicionar 250 mL de água ao volume de 500 mL da solução de concentração 60 g/L para diluí-la e formar uma solução com concentração de 40 g/L.
Gabarito do Professor: Letra A.