A Resolução n.º 357, do Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA, 2005), dispõe sobre a classificação dos corpos de água e diretrizes ambientais para o seu enquadramento, bem como estabelece as condições e padrões de lançamento de efluentes, e dá outras providências. O quadro a seguir, para as águas salobras de Classe 1, indica alguns dos parâmetros inorgânicos e suas concentrações máximas.

Transformando a unidade do nitrato para µM de N-NO₃^- e do nitrogênio amoniacal total para µM de N-NH₄⁺ , as concentrações obtidas para a tabela acima são, respectivamente:

Dado: Massa atômica (g mol^-1) N= 14,01; O= 16,00 e H= 1,01. 

Misturando-se 500 mL de uma solução de acido clorídrico 1 mol L^-1 com 600 mL de uma solução de hidróxido de sódio 2 mol L^-1, as concentrações molares do acido, da base e do sal formado na solução obtida são, respectivamente:

Deseja-se preparar 250 mL de solução estoque de sulfato de amônio, com concentração de 10.000 µM de N-NH₄⁺ , para tanto, deve-se pesar:

Dados: Massas atômicas (g mol^-1) N= 14,01; H= 1,01; S= 32,07 e O= 16,00.

Uma substância pura, solúvel em água, tem massa molar igual a 42,5 g mol^-1 e, na temperatura de 25ºC, essa substância está no estado líquido, cuja massa específica é igual a 0,85 kg L^-1. Uma solução foi preparada diluindo 200 cm³ desse líquido, em água, até completar o volume de dois litros de solução. A concentração da solução obtida, em mol L^-1, é

Para preparar uma solução de KCl a 3M, que será utilizada para a conservação do eletrodo do pHmetro do laboratório, o técnico deve considerar as massas atômicas de potássio (K = 39) e cloro (Cl = 35,5) e proceder da seguinte maneira:

Qual é volume aproximado de HNO₃ concentrado (d = 1,40 g.cm^-3 teor em massa = 65%, massa molar = 63,0 g.mol^-1) que deve ser pipetado para o preparo de 300 mL de solução com concentração 0,1 mol.L^-1?

Em um laboratório, preparou-se uma solução básica de NaOH, pesando-se uma determinada massa do reagente. Visto que o NaOH tem propriedade higroscópica, esta solução foi padronizada com um padrão primário, biftalato ácido de potássio. Para este procedimento, utilizou-se 25mL da solução de NaOH preparada e titulou-se com biftalato ácido de potássio. A massa de biftalato de potássio utilizada para padronização foi de 0,4000g. A reação entre titulante e titulado, pode ser representada pela equação:

KHC₈H₄O_4(s) + NaOH_(aq) → KNaC₈H₄O_4(aq) + H₂O_(l)

_{Dadas as massas molares: K = 39,1 g.mol}^-1_{, Na = 23,0 g.mol}^-1_{, O = 16,0 g.mol}^-1_{, H = 1,0 g.mol}^-1_{, C = 12,0 g.mol}^-1_{. A concentração molar da solução de NaOH preparada inicialmente foi:}

No laboratório de biologia, dentre os fixadores mais utilizados na preservação de animais para uso didático, encontram-se o formol e o etanol nas respectivas concentrações: 10% e 70%. Um professor solicitou ao técnico de laboratório que preparasse meio litro de formol a 10% e um litro de álcool a 70%.

Os reagentes disponíveis para o preparo dessas soluções eram: um litro de formol a 37% e um litro de etanol a 98%. Quais foram as quantidades utilizadas pelo técnico para preparar as soluções de formol e álcool, respectivamente?

Nas práticas laboratoriais, é comum que os professores solicitem o preparo de soluções aos técnicos de laboratório. A solução de hidróxido de sódio (NaOH) é muito utilizada para titulação. A fim de preparar, a partir de uma solução de NaOH, 5 molar (M), 200 mL de NaOH nas concentrações 0,01; 0,5; 1 e 2,5 M, o volume (em mL) necessário para o preparo dessas concentrações é, respectivamente, de:

Um professor de bioquímica solicitou ao técnico do laboratório de biologia o preparo de 1 litro a 1,5 molar de uma solução estoque de CaCl₂ a 3 molar para que fosse utilizada posteriormente no preparo de soluções para uma aula prática. Qual a quantidade em gramas (g) de CaCl₂ necessária para preparar a solução solicitada pelo professor? (Dados: Massa: Ca = 40; Cl = 35,45).

Para preparar uma solução 10N de hidróxido de sódio (NaOH, massa molecular = 40) deve-se pesar

Uma solução 0,1 N ácido clorídrico (HCl, massa molecular = 36,5) corresponde à concentração de

O ácido nítrico é o segundo mais utilizado na indústria química, depois do ácido sulfúrico. É utilizado na fabricação do salitre, fertilizantes, corantes, fibras sintéticas, entretanto, é mais usado na fabricação de explosivos, tais como dinamite e trinitrotolueno. Um professor, ao realizar uma análise química, preparou uma solução deste ácido, adicionando 200 mL de água destilada em um balão volumétrico de 500 mL, e em seguida 20 mL de ácido nítrico concentrado (pureza = 70% e densidade = 1,51 g cm³), completando o volume restante com água até o menisco. Assinale a alternativa que corresponde à concentração aproximadamente (mol L^-1) da solução preparada pelo professor.
Dados: H = 1,0 g mol^-1; N = 14,0 g mol^-1; O = 16,0 g mol^-1.

A quantificação do ácido acético em vinagre comercial pode ser realizada por titulação de solução de vinagre com hidróxido de sódio de concentração aproximada de 0,1 mol.L-1 , empregando-se fenoftaleína como indicador. Sobre essa titulação, é correto afirmar que:

A amônia (NH₃ ) reage com íons prata (Ag+) formando os complexos Ag(NH₃ )⁺ e Ag(NH₃ )₂ ⁺. Ao se misturarem 100 mL de uma solução 0,05 mol L^-1 de AgNO₃ com 100 mL de solução 1 mol L^-1 de NH₃ , é CORRETO afirmar, de acordo com o balanço de massa da solução resultante que

A iodometria indireta é um método amplamente utilizado para a dosagem de agentes oxidantes diversos, como peróxido de hidrogênio, oxigênio dissolvido, bromato, nitrito, entre outros. A dosagem se dá, adicionando-se KI em excesso à amostra e titulando-se o I₂ produzido com uma solução padrão de tiossulfato. O tiossulfato pode ser padronizado, utilizando-se KIO₃, num processo representado pelas seguintes equações químicas não balanceadas: 
                                             IO₃^– + I^– + H⁺ ⇆  I₂+ H₂O (produção de iodo)                                              I₂+ S₂O₃^2– ⇆ S₄O₆^2– + I^– (titulação do iodo formado)
Para a resolução desta questão, estas equações deverão ser balanceadas.
Nesse processo, cada milimol de iodato, após adicionada a solução de iodeto, consumirá

O ácido muriático (ácido clorídrico de grau técnico) é comercializado com teores variáveis. Para analisar uma amostra, uma alíquota de 10,00 mL da amostra foi diluída com água em um balão de 500,0 mL. Em seguida, uma alíquota de 10,00 mL desta última foi titulada com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,100 mol L^-1. A curva de titulação foi registrada através da medida do potencial de um eletrodo de vidro combinado, sendo o ponto de inflexão da curva determinado em 10,00 mL pela segunda derivada.
De acordo com esses dados, é CORRETO afirmar que a concentração do ácido muriático é, aproximadamente

Um comerciante de reagentes químicos fornece ácido clorídrico concentrado em cujo rótulo consta que contém 37,50% em massa de HCl (massa molar = 36,5 g.mol^–1) e que sua densidade é de d=1,205 g.cm^–3.

Calcule o volume necessário desse ácido que deve ser usado para preparar 10,0 L de HCl(aq) de concentração final de 0,7436 mol.L^–1.

Devido à sua isotonicidade em relação ao sangue humano, o soro fisiológico é normalmente usado para infusão intravenosa.

Calcule, respectivamente, a massa necessária de cloreto de sódio, NaCl, (58,50 g.mol^–1) para preparar 5,0 L de soro fisiológico que tenha uma concentração de 0,90% (massa/massa) e a concentração molar dessa solução

Há diversas formas de expressar concentração de reagentes em solução ou misturas.

Relacione corretamente as colunas 1 e 2 abaixo.

Coluna 1 Nomenclatura

1. molalidade

2. molaridade

3. fração molar

4. porcentagem massa/massa

Coluna 2 Definições

( ) Relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros.

( ) Quociente entre o número de mol do soluto e o número de mol total da solução.

( ) Quociente entre a massa do soluto em gramas e a massa da solução em gramas multiplicado por 100%.

( ) Relação do número de mols do soluto e a massa do solvente em quilogramas.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.