Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
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Q1880985
Química
Os precipitados podem ser formados por partículas diferentes, como, por exemplo, as partículas coloidais. Assinale a alternativa que indica
uma característica dos precipitados coloidais.
Q1862566
Química
O trabalho de perícia demanda o preparo e o domínio de
soluções. Conhecendo as forças iônicas dos íons (ɣHNO2=1,00,
ɣH3O+=0,86 e ɣNO2-=0,80) e usando as atividades, pode-se
calcular a concentração de íons hidrônio em uma solução 0,120M
de HNO2 que também seja 0,050M de NaCl.
Sabendo-se que a constante de dissociação é 5,1 x 10-4, a concentração de hidrônio é de:
Sabendo-se que a constante de dissociação é 5,1 x 10-4, a concentração de hidrônio é de:
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853116
Química
Texto associado
Margarinas que contêm gorduras vegetais parcialmente
hidrogenadas são frequentemente rotuladas como “feitas com
óleo 100% vegetal”, o que sugere aos consumidores que elas são
muito mais saudáveis que manteiga. No entanto, algumas
ligações duplas dos ácidos graxos no óleo são convertidas da
configuração cis para a configuração trans. Foi demonstrado que
o consumo de alimentos contendo ácidos graxos trans, como as
margarinas, aumenta os níveis de colesterol no sangue.
A equação química a seguir ilustra a adição de H2 a uma
dupla ligação de um ácido graxo.
Considerando as informações do texto e a equação química
apresentada, julgue o item subsequente.
Trazer para sala de aula a análise de rótulos nutricionais, com trechos como o que aparece entre aspas no texto, possibilita ao professor desenvolver o letramento científico, além de ensinar a linguagem e os métodos da ciência.
Trazer para sala de aula a análise de rótulos nutricionais, com trechos como o que aparece entre aspas no texto, possibilita ao professor desenvolver o letramento científico, além de ensinar a linguagem e os métodos da ciência.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853090
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
Para serem preparados 100 g de uma solução de etanol em água a 45,5 °INPM por diluição da solução de 70 °INPM, serão utilizados 65 mL dessa última solução.
Para serem preparados 100 g de uma solução de etanol em água a 45,5 °INPM por diluição da solução de 70 °INPM, serão utilizados 65 mL dessa última solução.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853089
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
O álcool é o solvente na solução de 92 °INPM.
O álcool é o solvente na solução de 92 °INPM.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853088
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
Ao se misturarem 30 g da solução de 92 °INPM com 50 g da solução de 70 °INPM, é obtida uma solução de etanol com concentração maior que 80 °INPM.
Ao se misturarem 30 g da solução de 92 °INPM com 50 g da solução de 70 °INPM, é obtida uma solução de etanol com concentração maior que 80 °INPM.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853086
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
A solução de álcool de 92 °INPM é uma solução supersaturada, a de 70 °INPM é uma solução saturada, e a de 46 °INPM é uma solução insaturada.
A solução de álcool de 92 °INPM é uma solução supersaturada, a de 70 °INPM é uma solução saturada, e a de 46 °INPM é uma solução insaturada.
Q1831743
Química
Preparou-se uma solução aquosa a partir da
solubilização de 0,5g de fertilizante fosfatado. O íon 
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
Q1831724
Química
Uma amostra de 20mL de água de manguezal foi titulada
com solução de K2Cr2O7 0,0050 mol.L-1
e necessitou de
6,2mL para reagir até o ponto final. Assinale a alternativa
em que a demanda química de oxigênio (DQO) da
amostra, em mg de O2 por litro, esteja expressa
corretamente. [Ma(u): Cr = 52; K = 39; O = 16]
Q1831715
Química
Soluções podem ser definidas como
Q1808804
Química
Um pós-graduando misturou todo o conteúdo de dois frascos denominados A e B. O frasco A continha 25mL de uma solução aquosa de HCl 0,90 mol/L, enquanto o frasco B apresentava 25 mL de uma soluçãoaquosa de KOH 0,80 mol/L. A equação entre as duas soluções pode ser visualizada abaixo:
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H2O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: αHCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H2O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: αHCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1
Q1808801
Química
Em um laboratório didático de Bioquímica, um aluno misturou 250 mL de uma solução aquosa 0,5 mol/L de
glicose com 600 mL de uma solução aquosa 0,75 moL/L de gliocose. Qual a concentração, em mol/L, da
solução final?
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O=16
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O=16
Q1808799
Química
Um estagiário do laboratório de Química Analítica titulou uma solução de HCl empregando uma solução deBa(OH)2. Para tal, pipetou uma alíquota de 50,00 mL de solução de HCl, que, por sua vez, na titulaçãoconsumiu 30,00 mL de Ba(OH)2 0,04500 mol/L para alcançar o ponto final. Esse estagiário empregou verdede bromocresol como indicador, de acordo com a equação abaixo:
Ba(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → BaCl2 (aq) + 2 H2O(l)
Após os cálculos, ele concluiu que a concentração do HCl, em mol/L, é igual a:
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; O=16; Cl=35,5; Ba=137,3
Ba(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → BaCl2 (aq) + 2 H2O(l)
Após os cálculos, ele concluiu que a concentração do HCl, em mol/L, é igual a:
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; O=16; Cl=35,5; Ba=137,3
Q1808796
Química
Um técnico do laboratório de ensino em Química Orgânica preparou um experimento envolvendo sacarose e
glicose. Foram preparadas 3,000 L de uma solução de sacarose (de formula molecular C12H22O11) com
concentração 0,150 mol/L e 2,500 L de uma solução de glicose (de fórmula molecular C6H12O6) com
concentração 0,150 mol/L. As massas, em gramas, necessárias à preparação dessas soluções de sacarose e
glicose são, respectivamente:
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O= 16
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O= 16
Q1807676
Química
O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO43-eprecipitado como Ag3PO4 adicionando-se 50,00 mL de AgNO3 0,090 mol/L. O excesso de AgNO3 foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são:
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
Q1800794
Química
Uma das funções dos profissionais de um laboratório é a preparação de soluções. Os técnicos dos
laboratórios necessitam conhecer os princípios de uso, armazenagem e preparo de soluções e os reagentes
empregados. Sobre o tema, assinale a afirmativa correta.
Q1789432
Química
Um efluente contendo íons chumbo (Il) (Pb2+) foi levado para
análise de quantificação. 80mL de ácido clorídrico (HCl) de
concentração 0,05 mol.L-1 foram adicionados em excesso a
uma amostra de 5g do efluente. A única reação observada é
expressa a seguir:
Admite-se que os íons Pb2+ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo(Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base.
O teor (em base mássica) de ions Pb2+ na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente iguala:
[Ma(u): Pb = 207; Cl 35,5; Na=23;0=16;H=1]
Admite-se que os íons Pb2+ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo(Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base.
O teor (em base mássica) de ions Pb2+ na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente iguala:
[Ma(u): Pb = 207; Cl 35,5; Na=23;0=16;H=1]
Q1789431
Química
Uma solução de carbonato de potássio (K2C03) foi preparada
a partir da solubilização de 6,9g desse sal em 10mL de água
a 20ºC. Essa solução foi transferida sem perdas para um balão
volumétrico de 500mL, que foi avolumado com água
deionizada até o traço de aferição.
Um técnico coletou uma alíquota de 200mL dessa última solução e adicionou 600mL de solução aquosa de NaCl 0,5 mol.L-1. A concentração de K2CO3, em mol.L-1, na solução salina preparada pelo técnico corresponde a:
[Ma(u): K = 39; Cl 35,5; Na = 23; 0= 16; C = 12]
Um técnico coletou uma alíquota de 200mL dessa última solução e adicionou 600mL de solução aquosa de NaCl 0,5 mol.L-1. A concentração de K2CO3, em mol.L-1, na solução salina preparada pelo técnico corresponde a:
[Ma(u): K = 39; Cl 35,5; Na = 23; 0= 16; C = 12]
Q1789430
Química
Em um frasco adicionaram-se 450mL de uma solução aquosa
de iodeto de potássio (KI) de concentração 2,0 mol.L-1 e 50mL
de solução aquosa de iodeto de magnésio (Mgl2) de
concentração 0,5 mol.L-1. Admitindo completa dissociação
desses sais, a concentração, em mol.L-1, de íons iodeto (|-) na
solução resultante é igual a
Q1789426
Química
Uma solução salina de densidade 1,2 g.mL-1 e volume total de
410mL foi preparada a partir da solubilização de um sal em
400mL de água deionizada. Sabendo que a concentração
molar desse sal na solução é de 1,5 mol.L-1 e considerando a
densidade da água igual a 1,0 g.mL-1, assinale a alternativa
que indique corretamente a massa de sal utilizada no preparo
da solução e a massa molar aproximada desse sal,
respectivamente.
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