Uma estação de tratamento de efluentes industriais precipita fluoreto (F^-) na forma de CaF2 pela adição de Ca(OH)2, sendo o Kps(CaF2) = 4,0 × 10^-11. Após o tratamento, a concentração residual de Ca²⁺ no efluente é de 1,0 × 10^-3 mol.L^-1. Considerando esses dados, analise as assertivas abaixo e assinale-as com V (verdadeiro) ou F (falso).

( ) Sendo Kps = [Ca²⁺][F^- ]², dobrar a concentração de Ca²⁺ residual reduzirá a concentração de equilíbrio de F^- exatamente pela metade, pois a relação entre [Ca²⁺] e [F^-] no produto de solubilidade é diretamente proporcional.
( ) A concentração máxima de F^- que pode permanecer em solução em equilíbrio com o CaF2(s), nessas condições, é de aproximadamente 2,0 × 10⁻⁴ mol.L^-1 .
( ) O aumento da concentração de Ca²⁺ residual no efluente tratado (por exemplo, por dosagem excessiva de cal) reduz ainda mais a concentração de F^- em equilíbrio, por efeito do íon comum, mas pode gerar novo problema ambiental relacionado ao excesso de cálcio e à elevação do pH do efluente.
( ) O Kps do CaF₂ é uma constante termodinâmica; portanto, seu valor se altera em função das concentrações de Ca²⁺ e F⁻ presentes na solução, e também em função da temperatura.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 

Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de 0,10 mol de cianeto de sódio (NaCN) em água suficiente para completar 1,0 L de solução, a 25 °C. Sabendo que a constante de ionização do ácido cianídrico é K_a = 1,0 × 10^-9 e que K_w = 1,0 × 10⁻¹⁴, o pH aproximado da solução é 

Em um experimento em laboratório químico, o hipoclorito de sódio (NaClO) foi dissolvido em solução tamponada em pH 6,20.

Considerando que na temperatura do experimento o pKa do ácido hipocloroso (HClO) é igual 7,53, a relação entre as concentrações do íon hipoclorito e do ácido hipocloroso ([ClO^– ]/[HClO]) nessa solução é igual a 

A equação a seguir apresenta o equilíbrio estabelecido na interação da dimetilamina e a água formando o íon dimetilamônio em condições padrão.

Considerando Kw = 1 × 10^–14 nas condições padrão, a constante Ka do íon dimetilamônio nessas condições é igual a 

O vinagre, utilizado como conservante e tempero culinário, pode ser considerado uma solução aquosa de ácido acético com concentração 4,32% (m/V). Esse ácido é fraco e apresenta uma constante de ionização ácida (K_a) de 1,8 x 10^-5 , a 25 ^oC. O valor do pH do vinagre, nessa temperatura é de aproximadamente
(Dado: CH₃COOH = 60 g/mol.) 

No auxílio a uma aula prática de Química Analítica, um técnico de laboratório deve preparar uma solução diluída de ácido acético (HAc), um ácido fraco monoprótico, a partir de uma alíquota de concentração 0,4 mol/L. Seguindo o roteiro, o técnico realiza uma diluição adicionando água destilada até que o volume final seja quatro vezes maior que o volume da alíquota inicial. Considerando que a temperatura do laboratório permaneceu constante, que a constante de acidez do ácido acético seja Ka = 10^-5 e que o técnico utilizou vidraria volumétrica adequada, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o pH teórico da solução final após o restabelecimento do equilíbrio.

No transcorrer dessa mesma aula, o professor afirmou que, inicialmente, havia 50,0 ml da solução titulada, que a solução titulante tinha concentração de 50 mmol/L e que, no ponto de equivalência, foram adicionados exatamente 25,0 ml de solução titulante. O docente, então, solicita que um aluno calcule o valor da constante de dissociação do titulado e compartilhe o resultado com a turma.
O valor correto que esse aluno deverá compartilhar com seus colegas de turma é 

Uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco HA foi preparada dissolvendo-se 0,10 mol do ácido em água suficiente para completar 100 ml de solução a 25 °C. Se a constante de ionização do ácido é K_a = 2,5 × 10^-5, assinale a alternativa que apresenta o grau de ionização do ácido e o pH da solução respectivamente:

Um farmacêutico precisa preparar uma solução aquosa de ácido acetilsalicílico (AAS) 0,1M, para estudo de estabilidade em diferentes pHs . Ele sabe que o pKa do AAS é 3,5. Ao dissolver o ácido em água pura, para estimar o ph inicial da solução, ele conclui que o(a):

Para se iniciar uma análise gravimétrica é necessário que o elemento de interesse esteja em solução. Nos procedimentos que visam a dosagem do analito, este é separado da solução através da formação de um precipitado convenientemente escolhido em cada caso. Desse modo, deve-se levar em conta vários fatores para a escolha do reagente precipitante.

Sobre os fatores mais adequados para escolha do reagente precipitante, assinale a afirmativa incorreta.

Um químico ficou responsável pelo preparo de uma solução de ácido tricloroacético (Cl₃CCOOH). As informações que o químico recebeu foram as seguintes. O ácido é 70% ionizável em água e deve ser preparada 50 mL de solução pela dissolução de 327 mg do reagente.

Qual o valor mais próximo da concentração de íon acetato presente na solução em mol/L?

A solução tampão é uma solução que resiste à variação de pH, sendo de fundamental importância em processos químicos, biológicos e ambientais. Ela é capaz de neutralizar pequenas quantidades de ácido ou base adicionados, mantendo o pH da solução relativamente estável. Considerando o conceito de solução tampão e sua composição, assinale a alternativa que apresenta o par de substâncias que, em solução aquosa, NÃO caracteriza uma solução tampão.

Em uma aula envolvendo o assunto de equilíbrio de solubilidade, o professor de química simulou o preparo de 500 ml de uma solução saturada de sulfato de bário, a 25 °C, e explicou acerca do equilíbrio estabelecido entre os íons em solução saturada e o sólido não dissolvido, conforme a reação equacionada a seguir:

BaSO₄ (s) ⇌ Ba²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

Sabe-se o sulfato de bário é um sal pouco solúvel em água e que a constante de produto de solubilidade (K_ps) é igual a 1,1×10⁻¹⁰ (25 °C). Considerando essa solução saturada, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta. 

(   ) A solubilidade do sulfato de bário aumenta com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de potássio.

(   ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de mais BaSO₄ sólido.

(   ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de bário.

(   ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de sulfato de sódio.

Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou como preparar uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCOOH, K_a = 1,8×10⁻⁴) a 25 °C e explicou como calcular o pH de soluções de ácidos fracos. Sabendo que essa solução de ácido fórmico, no equilíbrio, produz 4,2×10⁻³ mol/L de íons H₃O⁺(aq) a 25°C, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de ionização do ácido fórmico nessa solução.  

Considere desprezível o equilíbrio de autoionização da água.

O ácido benzoico é um composto orgânico simples, mas amplamente utilizado, conhecido por suas propriedades conservantes e sua presença natural em alguns alimentos. É um composto versátil, com aplicações que vão desde a conservação de alimentos até a síntese de produtos farmacêuticos. Em meio aquoso, ele sofre ionização segundo o seguinte equilíbrio:

Considerando o equilíbrio acima e a adição ao sistema de benzoato de sódio, mantendo a temperatura constante, é correto afirmar que o equilíbrio deslocará para a

Analise as seguintes assertivas sobre equilíbrio químico:

I. Em um sistema em equilíbrio dinâmico, as velocidades da reação direta e inversa são iguais, embora as concentrações das espécies possam permanecer diferentes.
II. O valor da constante de equilíbrio (K) depende da temperatura e da presença de catalisadores.
III. O pH de uma solução de ácido fraco depende da constante de dissociação ácida (Ka) e da concentração inicial do ácido.
IV. Alterações de pressão, temperatura ou concentração podem deslocar o equilíbrio, de acordo com o princípio de Le Chatelier.

Quais estão corretas?