Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio iônico: conceitos, diluição de ostwald, efeito do íon comum. em química
Foram encontradas 77 questões
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Alimentos |
Q4400787
Química
Em um laboratório de Alimentos do IFPI,
dois lotes experimentais de patê de carne caprina
são preparados para avaliar a influência do pH
sobre a ação de um conservante. As formulações
apresentam composição semelhante e recebem
a mesma concentração de sorbato de potássio.
Após o ajuste da acidez, são obtidos os seguintes
valores:
Na interpretação dos resultados, a técnica responsável considera que a atividade antimicrobiana dos sorbatos depende, entre outros fatores, da proporção do ácido sórbico presente na forma não dissociada.
Mantidas as demais condições do experimento, considerando a infl uência do pH sobre a atuação desse conservante, assinale a alternativa CORRETA:
Na interpretação dos resultados, a técnica responsável considera que a atividade antimicrobiana dos sorbatos depende, entre outros fatores, da proporção do ácido sórbico presente na forma não dissociada.
Mantidas as demais condições do experimento, considerando a infl uência do pH sobre a atuação desse conservante, assinale a alternativa CORRETA:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396037
Química
No tratamento de água para abastecimento público, o
cloro residual livre estabelece o seguinte equilíbrio químico dinâmico em solução aquosa:
HClO(aq) ⇌ H+ (aq) + ClO– (aq)
O gráfico ilustra a distribuição percentual das espécies químicas desse equilíbrio em função do pH.
(Disponível em: https://pt.engormix.com/pecuaria-corte/a-agua-pecuaria- -corte/uso-manejo-cloracao-agua_a36919/. Adaptado)
O ácido hipocloroso (HClO) apresenta potencial bactericida significativamente maior do que o do íon hipoclorito (ClO– ).
Em uma estação de tratamento de água (ETA), para manter o máximo de eficiência do processo de desinfecção da água deve-se
HClO(aq) ⇌ H+ (aq) + ClO– (aq)
O gráfico ilustra a distribuição percentual das espécies químicas desse equilíbrio em função do pH.
(Disponível em: https://pt.engormix.com/pecuaria-corte/a-agua-pecuaria- -corte/uso-manejo-cloracao-agua_a36919/. Adaptado)
O ácido hipocloroso (HClO) apresenta potencial bactericida significativamente maior do que o do íon hipoclorito (ClO– ).
Em uma estação de tratamento de água (ETA), para manter o máximo de eficiência do processo de desinfecção da água deve-se
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396035
Química
A nicotina (C10H14N2
) interage com a água e forma o íon
C10H15N2
+. A 25 °C, uma solução aquosa de nicotina
com concentração 10–2 mol/L apresenta pH = 10.
Nessa temperatura, o pKb da nicotina é igual a
Nessa temperatura, o pKb da nicotina é igual a
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
UENP
Prova:
VUNESP - 2026 - UENP - Técnico em Laboratório - Biologia |
Q4391269
Química
No laboratório, o técnico precisa preparar uma solução tampão a partir de 200 mL de uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) e 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH).
Sabendo-se que ambas as soluções estão na concentração de 2,0 M, o pH da solução tampão obtida após a mistura dessas soluções é cerca de
Dado: Considerar pKa do ácido fraco = 4,74.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348553
Química
Uma estação de tratamento de efluentes industriais
precipita fluoreto (F-) na forma de CaF2 pela adição
de Ca(OH)2, sendo o Kps(CaF2) = 4,0 × 10-11. Após o
tratamento, a concentração residual de Ca2+ no
efluente é de 1,0 × 10-3 mol.L-1. Considerando esses
dados, analise as assertivas abaixo e assinale-as com
V (verdadeiro) ou F (falso).
( ) Sendo Kps = [Ca2+][F- ]², dobrar a concentração de Ca2+ residual reduzirá a concentração de equilíbrio de F- exatamente pela metade, pois a relação entre [Ca²⁺] e [F-] no produto de solubilidade é diretamente proporcional.
( ) A concentração máxima de F- que pode permanecer em solução em equilíbrio com o CaF2(s), nessas condições, é de aproximadamente 2,0 × 10⁻⁴ mol.L-1 .
( ) O aumento da concentração de Ca2+ residual no efluente tratado (por exemplo, por dosagem excessiva de cal) reduz ainda mais a concentração de F- em equilíbrio, por efeito do íon comum, mas pode gerar novo problema ambiental relacionado ao excesso de cálcio e à elevação do pH do efluente.
( ) O Kps do CaF₂ é uma constante termodinâmica; portanto, seu valor se altera em função das concentrações de Ca²⁺ e F⁻ presentes na solução, e também em função da temperatura.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
( ) Sendo Kps = [Ca2+][F- ]², dobrar a concentração de Ca2+ residual reduzirá a concentração de equilíbrio de F- exatamente pela metade, pois a relação entre [Ca²⁺] e [F-] no produto de solubilidade é diretamente proporcional.
( ) A concentração máxima de F- que pode permanecer em solução em equilíbrio com o CaF2(s), nessas condições, é de aproximadamente 2,0 × 10⁻⁴ mol.L-1 .
( ) O aumento da concentração de Ca2+ residual no efluente tratado (por exemplo, por dosagem excessiva de cal) reduz ainda mais a concentração de F- em equilíbrio, por efeito do íon comum, mas pode gerar novo problema ambiental relacionado ao excesso de cálcio e à elevação do pH do efluente.
( ) O Kps do CaF₂ é uma constante termodinâmica; portanto, seu valor se altera em função das concentrações de Ca²⁺ e F⁻ presentes na solução, e também em função da temperatura.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348535
Química
Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de
0,10 mol de cianeto de sódio (NaCN) em água suficiente
para completar 1,0 L de solução, a 25 °C. Sabendo
que a constante de ionização do ácido cianídrico é
Ka = 1,0 × 10-9 e que Kw = 1,0 × 10−14, o pH aproximado da solução é
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294460
Química
Em um experimento em laboratório químico, o hipoclorito
de sódio (NaClO) foi dissolvido em solução tamponada
em pH 6,20.
Considerando que na temperatura do experimento o pKa do ácido hipocloroso (HClO) é igual 7,53, a relação entre as concentrações do íon hipoclorito e do ácido hipocloroso ([ClO– ]/[HClO]) nessa solução é igual a
Considerando que na temperatura do experimento o pKa do ácido hipocloroso (HClO) é igual 7,53, a relação entre as concentrações do íon hipoclorito e do ácido hipocloroso ([ClO– ]/[HClO]) nessa solução é igual a
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294459
Química
A equação a seguir apresenta o equilíbrio estabelecido na interação da dimetilamina e a água formando o íon dimetilamônio em condições padrão.
Considerando Kw = 1 × 10–14 nas condições padrão, a constante Ka do íon dimetilamônio nessas condições é igual a
Considerando Kw = 1 × 10–14 nas condições padrão, a constante Ka do íon dimetilamônio nessas condições é igual a
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252219
Química
Texto associado
Considerando os fundamentos das soluções, da solubilidade
e dos aspectos quantitativos, julgue o item a seguir.
Mantendo‑se a temperatura constante, a adição de
NaCl sólido a uma solução aquosa saturada desse
mesmo sal resultará no aumento da concentração
da solução.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ARSAL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ARSAL - Analista de Regulação - Especialidade: Engenharia Química |
Q4250625
Química
Julgue o item a seguir, referente a equilíbrio de fases, equilíbrio químico e termodinâmica de deslocamento.
Considere que, em uma solução aquosa de ácido acético no equilíbrio a 25 °C, as concentrações de reagentes e produtos sejam as seguintes: [HC2H3O2] = 1,65 × 10−2 mol/L; [H+ ] = 5,44 × 10−4 mol/L; e [C2H3O2 − ] = 5,44 × 10−4 mol/L. Nesse caso, a constante de ionização do ácido acético na temperatura em questão é inferior a 2 × 10−5 .
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220974
Química
O vinagre, utilizado como conservante e tempero
culinário, pode ser considerado uma solução
aquosa de ácido acético com concentração
4,32% (m/V). Esse ácido é fraco e apresenta uma
constante de ionização ácida (Ka) de 1,8 x 10-5
, a
25 oC. O valor do pH do vinagre, nessa temperatura
é de aproximadamente
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
Q4209571
Química
No auxílio a uma aula prática de Química Analítica, um técnico de laboratório deve preparar uma solução diluída de ácido acético
(HAc), um ácido fraco monoprótico, a partir de uma alíquota de concentração 0,4 mol/L. Seguindo o roteiro, o técnico realiza uma
diluição adicionando água destilada até que o volume final seja quatro vezes maior que o volume da alíquota inicial. Considerando que
a temperatura do laboratório permaneceu constante, que a constante de acidez do ácido acético seja Ka = 10-5 e que o técnico utilizou vidraria volumétrica adequada, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o pH teórico da solução final após o
restabelecimento do equilíbrio.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087335
Química
Texto associado
Em uma aula de química analítica, o professor
apresentou aos alunos um gráfico que ilustra o
comportamento da variação de pH de uma solução
ácida (solução titulada), em função do volume da
solução titulante (NaOH) adicionado, conforme
figura a seguir:
Em seguida, o professor pediu que os alunos
citassem uma possibilidade da solução que foi
titulada. Algumas respostas foram:
• Augusto: ácido carbônico;
• Bia: ácido oxálico;
• Caio: ácido cítrico;
• Dani: ácido clorídrico;
• Eliel: ácido acético.
No transcorrer dessa mesma aula, o professor
afirmou que, inicialmente, havia 50,0 ml da solução
titulada, que a solução titulante tinha concentração
de 50 mmol/L e que, no ponto de equivalência,
foram adicionados exatamente 25,0 ml de solução
titulante. O docente, então, solicita que um aluno
calcule o valor da constante de dissociação do
titulado e compartilhe o resultado com a turma.
O valor correto que esse aluno deverá compartilhar com seus colegas de turma é
O valor correto que esse aluno deverá compartilhar com seus colegas de turma é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083940
Química
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
Em equilíbrio, a velocidade da reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) é igual à velocidade da reação 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g).
Q4081164
Química
Uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco HA
foi preparada dissolvendo-se 0,10 mol do ácido em água
suficiente para completar 100 ml de solução a 25 °C. Se
a constante de ionização do ácido é Ka = 2,5 × 10-5,
assinale a alternativa que apresenta o grau de ionização
do ácido e o pH da solução respectivamente:
Q4060374
Química
Um farmacêutico precisa preparar uma solução
aquosa de ácido acetilsalicílico (AAS) 0,1M, para
estudo de estabilidade em diferentes pHs . Ele sabe
que o pKa do AAS é 3,5. Ao dissolver o ácido em
água pura, para estimar o ph inicial da solução, ele
conclui que o(a):
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971323
Química
Texto associado
Em um projeto de monitoramento da qualidade da água
em bacias hidrográficas urbanas conduzido por uma
universidade, o técnico de desenvolvimento realiza a
quantificação de metais pesados e parâmetros físico-químicos. A
calibração de instrumentos de espectroscopia de absorção
atômica é essencial para detectar contaminantes como chumbo e
cádmio em níveis de traços. Paralelamente, o técnico executa
titulações de neutralização para determinar a acidez da água e
titulações de oxirredução para medir a concentração de oxigênio
dissolvido ou ferro total, o que exige um rigoroso tratamento
estatístico para validar a precisão dos dados frente às normas
ambientais.
Considerando a situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.
A constante de dissociação de um ácido fraco, como o ácido acético, é uma grandeza que depende da temperatura e descreve o equilíbrio entre a forma protonada, os íons hidrônio (H3O + ) e a forma desprotonada do ácido (íon acetato, no caso do ácido acético) em solução aquosa.
Q4213733
Química
Para se iniciar uma análise gravimétrica é necessário que o elemento de interesse esteja em solução. Nos procedimentos que visam a dosagem do analito, este é separado da solução através da formação de um precipitado convenientemente escolhido em cada caso. Desse modo, deve-se levar em conta vários fatores para a escolha do reagente precipitante.
Sobre os fatores mais adequados para escolha do reagente precipitante, assinale a afirmativa incorreta.
Q4213708
Química
Um químico ficou responsável pelo preparo de uma solução de ácido tricloroacético (Cl3CCOOH). As informações que o químico recebeu foram as seguintes. O ácido é 70% ionizável em água e deve ser preparada 50 mL de solução pela dissolução de 327 mg do reagente.
Qual o valor mais próximo da concentração de íon acetato presente na solução em mol/L?
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108069
Química
A solução tampão é uma solução que resiste à
variação de pH, sendo de fundamental importância
em processos químicos, biológicos e ambientais.
Ela é capaz de neutralizar pequenas quantidades
de ácido ou base adicionados, mantendo o pH da
solução relativamente estável. Considerando o
conceito de solução tampão e sua composição,
assinale a alternativa que apresenta o par de
substâncias que, em solução aquosa, NÃO
caracteriza uma solução tampão.
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