Em um experimento realizado no campus do IFCE, um estudante preparou uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C. Após o equilíbrio, as concentrações das espécies envolvidas foram: [CH₃COOH] = 1,5 × 10⁻² mol/L; [H⁺] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L; e [CH₃COO⁻] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L. Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a constante de equilíbrio do ácido, nas condições de estudo, é

No transcorrer dessa mesma aula, o professor afirmou que, inicialmente, havia 50,0 ml da solução titulada, que a solução titulante tinha concentração de 50 mmol/L e que, no ponto de equivalência, foram adicionados exatamente 25,0 ml de solução titulante. O docente, então, solicita que um aluno calcule o valor da constante de dissociação do titulado e compartilhe o resultado com a turma.
O valor correto que esse aluno deverá compartilhar com seus colegas de turma é 

Uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco HA foi preparada dissolvendo-se 0,10 mol do ácido em água suficiente para completar 100 ml de solução a 25 °C. Se a constante de ionização do ácido é K_a = 2,5 × 10^-5, assinale a alternativa que apresenta o grau de ionização do ácido e o pH da solução respectivamente:

Em uma solução saturada de cloreto de prata (AgCl), o equilíbrio é representado por:
AgCl(s) ⇌ Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

Ao adicionar NaCl sólido à solução,

Em uma aula envolvendo o assunto de equilíbrio de solubilidade, o professor de química simulou o preparo de 500 ml de uma solução saturada de sulfato de bário, a 25 °C, e explicou acerca do equilíbrio estabelecido entre os íons em solução saturada e o sólido não dissolvido, conforme a reação equacionada a seguir:

BaSO₄ (s) ⇌ Ba²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

Sabe-se o sulfato de bário é um sal pouco solúvel em água e que a constante de produto de solubilidade (K_ps) é igual a 1,1×10⁻¹⁰ (25 °C). Considerando essa solução saturada, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta. 

(   ) A solubilidade do sulfato de bário aumenta com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de potássio.

(   ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de mais BaSO₄ sólido.

(   ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de bário.

(   ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de sulfato de sódio.

Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou como preparar uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCOOH, K_a = 1,8×10⁻⁴) a 25 °C e explicou como calcular o pH de soluções de ácidos fracos. Sabendo que essa solução de ácido fórmico, no equilíbrio, produz 4,2×10⁻³ mol/L de íons H₃O⁺(aq) a 25°C, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de ionização do ácido fórmico nessa solução.  

Considere desprezível o equilíbrio de autoionização da água.

O ácido benzoico é um composto orgânico simples, mas amplamente utilizado, conhecido por suas propriedades conservantes e sua presença natural em alguns alimentos. É um composto versátil, com aplicações que vão desde a conservação de alimentos até a síntese de produtos farmacêuticos. Em meio aquoso, ele sofre ionização segundo o seguinte equilíbrio:

Considerando o equilíbrio acima e a adição ao sistema de benzoato de sódio, mantendo a temperatura constante, é correto afirmar que o equilíbrio deslocará para a

Analise as seguintes assertivas sobre equilíbrio químico:

I. Em um sistema em equilíbrio dinâmico, as velocidades da reação direta e inversa são iguais, embora as concentrações das espécies possam permanecer diferentes.
II. O valor da constante de equilíbrio (K) depende da temperatura e da presença de catalisadores.
III. O pH de uma solução de ácido fraco depende da constante de dissociação ácida (Ka) e da concentração inicial do ácido.
IV. Alterações de pressão, temperatura ou concentração podem deslocar o equilíbrio, de acordo com o princípio de Le Chatelier.

Quais estão corretas?

Na determinação de Fe(II) e Cu(I) em uma amostra aquosa, empregou-se uma solução de 1,10-fenantrolina, em uma solução tamponada em pH 4,5. Os complexos formados com Fe(II) e Cu(I) apresentaram absorções máximas em 511 e 371 nm, respectivamente. Observou-se que a determinação de ferro em 511 nm é isenta da interferência de cobre; entretanto, em 371 nm ambos os complexos metálicos apresentam absorção. Para a amostra analisada, a absorbância medida a 371 nm foi 0,600 e a 511 nm a absorbância foi 0,350. A concentração de Fe(II) e Cu(I) em mg/L, na amostra é, respectivamente,
Dados: Cela de 10 mm de caminho óptico.

O processo de Fritz tornou-se a principal fonte mundial de nitrogênio fixado. Tal processo permitiu aos cientistas sintetizar fertilizantes que aumentaram a produção de grãos, salvando em consequência milhões de pessoas da inanição. Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente a partir de nitrogênio e hidrogênio. 886 K, a constante de equilíbrio para a reação N_2(g) + 3 H_2(g) ⇌ 2NH_3(g) é 0,226. Como a reação prosseguirá em direção ao equilíbrio, se as pressões parciais forem P_N2 = 0,52 atm; P_H2 = 0,27 atm; e, P_NH3 = 0,84 atm?

Água “dura” contém aproximadamente 2.10^-3 mol L^-1 de íons Ca²⁺. A adição de íons fluoreto à água de distribuição é uma medida preventiva contra cáries. Sabendo que para CaF₂ o Kps é 4,0.10^-11, a concentração máxima de íons fluoreto, que pode ser adicionada à água dura, sem que ocorra formação de precipitados em mol L^-1 é, aproximadamente,

Dentre os métodos de avaliação da susceptibilidade à corrosão localizada, cita-se a determinação da temperatura crítica de pite, descrita na norma ASTM G150. Com relação às análises realizadas para avaliação de corrosão localizada, são feitas as seguintes afirmações:

I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.

II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.

III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.


Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)

O processo de desmineralização dos dentes, que pode levar à produção de cáries, ocorre a partir da decomposição do minério hidroxiapatita, que é representada pelo seguinte equilíbrio químico:




A solução aquosa capaz de evitar a desmineralização dos dentes é:

Marque a alternativa que indica o valor da concentração de íons OH- após a reação de neutralização de 25 mL de uma solução 0,10 mol.L^-1 de um ácido monoprótico com uma solução 0,10 mol.L^-1 de NaOH. Dado: K_a (ácido) = 1,8 x 10^-5. 

A dependência da constante de equilíbrio de uma reação com a temperatura pode ser exemplificada pelo aumento da constante do produto de ionização da água (Kw) com a temperatura, como indicado no quadro a seguir:


Considerando os dados apresentados, assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.  

Analise as afirmativas abaixo com relação à desinfecção por cloro.

1. O cloro tem a capacidade de reagir com substâncias orgânicas naturais, gerando compostos considerados carcinogênicos.

2. O cloro tem a capacidade de reagir com amônia, gerando compostos gerando cloraminas que têm poder desinfetante.

3. O cloro residual, após ter sido consumido pelos compostos reativos presentes na água, é denominado cloro residual livre.

4. O cloro é um gás que reage com a água se dissociando em ácido hipocloroso, que por sua vez se dissocia formando hipoclorito, que ocorre em pH ácido (<5).

5. As espécies químicas geradas da dissociação do cloro na água reagem com uma série de compostos que irão demandar uma parte do mesmo antes de estar disponível para desinfecção.


Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.