Com relação às reações de neutralização, quando o calcário é aplicado no solo, constitui-se um equívoco:

Um restaurante utiliza benzoato de sódio como conservante para gelatinas vendidas como sobremesa. Para o preparo de 1 L de gelatina, utiliza-se 1 colher de sopa de benzoato de sódio (14,4 g), considerandose que é utilizada água pura para o preparo do alimento e que a gelatina não altera o pH da água.
Dados: MM NaC₆H₅COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10^-10; log 2 = 0,3. 

A força de um ácido está diretamente ligada a sua capacidade de sofrer ionização. Essa força pode ser determinada experimentalmente e expressa a partir do valor da constante de ionização ácida (Ka).
Observe a tabela a seguir que contém os valores de pKa para cinco ácidos inorgânicos distintos.
    ÁCIDO              pKa     carbônico          6,37     hipocloroso       7,53     hipobromoso     8,69     bórico                9,14      cianídrico          9,31 


O ácido mais forte é o

Os testes laboratoriais treponêmicos detectam anticorpos específicos para antígenos de Treponema pallidum, os quais foram desenvolvidos inicialmente para confirmar a sífilis em resultados positivos obtidos previamente com testes não treponêmicos. Um dos testes treponêmicos baseia-se na fixação de T. pallidum em lâminas de vidro que, ao reagir com a amostra do paciente na presença de anticorpos específicos, forma uma ligação antígeno anticorpo. Com a adição do conjugado (anti-anticorpo ligado à fluoresceína), este se liga ao anticorpo específico e, ao ser excitado por luz UV, emite uma fluorescência verde. Qual é o nome desse teste?

A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.

                        

Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:

                           Mg²⁺ (aq) + 2OH^–(aq) Mg(OH)₂ (s)

O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal

Analise os óxidos apresentados em cada item e indique aquele que apresenta o maior caráter iônico dentre eles:

Preencha as lacunas e assinale a alternativa com a sequência correta.
O Ca(OH)₂ é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.

Foi pedido em sala de aula que fossem preparados 300 mL de uma solução de ácido fraco, cuja constante de equilíbrio de ionização é de 3,2 x 10^–10. Esta solução teve como molaridade 0,2 M. Assinale o grau de ionização, em %, encontrado nesta solução pelos alunos.

Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L^-1 de Ba²⁺ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L^-1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:

               Ba²⁺ _(aq) + H₂SO_{4 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + 2 H⁺ _(aq) (Equação I)

O BaSO₄ produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:

           BaSO_4(aq)  ⇋   Ba²⁺ _(aq) + SO₄^2- _(aq) ; K_ps = 1 x 10^-9 (Equação II)

A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO₄^2- em solução, a concentração aproximada de Ba²⁺ residual na solução, em mol L^-1 , é 

O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir: 

                        H₂O  ⇋  H⁺ + OH^-

A 25°C, a constante de equilíbrio (K_w) é dada por:

                   K_w = [H⁺] [OH^- ] = 1,0 x 10^-14

Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido forte HCℓ (0,01 mol L^-1 ) com 20 mL de solução aquosa da base forte KOH (0,02 mol L^-1 ) e água suficiente para se levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante, a 25°C, será

Em uma solução de ácido acético (HAc), considerando o equilíbrio iônico de dissociação do mesmo e adicionando acetato de sódio (NaAc) a essa solução é possível afirmar que:

A constante de equilíbrio para a formação do complexo Ni(en)₃ ²⁺, mostrada abaixo, é muito maior que a constante de equilíbrio para formação do complexo Ni(NH₃)₆ ²⁺.
Ni₂+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)₃²⁺ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni₂+ (aq) + 6 NH₃ (aq) ↔ Ni(NH₃ )₆ ²⁺ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:

Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag⁺ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH₃ ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH₃ )₂ ⁺ , cuja constante de formação (k_f ) é igual a 1,7 x 10⁷ , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag⁺ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO₃ 0,010 mol L^-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L^-1 .

Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH₃ .

O texto a seguir foi adaptado de Quim. Nova, v. 39, 732- 740, 2016.

“Nos ambientes aquáticos, a concentração de fosfatos na coluna de água é dependente de alguns fatores, como o par redox Fe(II)/Fe(III), uma vez que nas camadas superficiais sua associação com os oxi-hidróxidos de Fe(III) formam compostos que apresentam baixa solubilidade e migram para camadas mais profundas (sedimento). Nessas camadas os oxi-hidróxidos de Fe(II), mais solúveis que os compostos de Fe(III, são formados, com a liberação do fosfato, estabelecendo um ciclo onde o fósforo migra novamente para as camadas superficiais.” 

O equilíbrio químico descrito no texto evidencia que os números 1, 2, 3, 4, 5 e 6 são:

Sabendo-se que, a certa temperatura, o valor da constante de autoionização da água é 1 x 10^-12 , é correto dizer-se que uma solução com pH igual a (considere a temperatura constante):

Em um sistema em equilíbrio, têm-se 0,5 mol.L ^-1 de SO₂ e 0,2 mol.L^-1 de SO₃. A concentração de O₂ é 2 SO_3(g) → 2 SO_2(g) + 1 O_2(g) K = 0,1