Uma estação de tratamento de efluentes industriais precip...
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Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348553
Química
Uma estação de tratamento de efluentes industriais
precipita fluoreto (F-) na forma de CaF2 pela adição
de Ca(OH)2, sendo o Kps(CaF2) = 4,0 × 10-11. Após o
tratamento, a concentração residual de Ca2+ no
efluente é de 1,0 × 10-3 mol.L-1. Considerando esses
dados, analise as assertivas abaixo e assinale-as com
V (verdadeiro) ou F (falso).
( ) Sendo Kps = [Ca2+][F- ]², dobrar a concentração de Ca2+ residual reduzirá a concentração de equilíbrio de F- exatamente pela metade, pois a relação entre [Ca²⁺] e [F-] no produto de solubilidade é diretamente proporcional.
( ) A concentração máxima de F- que pode permanecer em solução em equilíbrio com o CaF2(s), nessas condições, é de aproximadamente 2,0 × 10⁻⁴ mol.L-1 .
( ) O aumento da concentração de Ca2+ residual no efluente tratado (por exemplo, por dosagem excessiva de cal) reduz ainda mais a concentração de F- em equilíbrio, por efeito do íon comum, mas pode gerar novo problema ambiental relacionado ao excesso de cálcio e à elevação do pH do efluente.
( ) O Kps do CaF₂ é uma constante termodinâmica; portanto, seu valor se altera em função das concentrações de Ca²⁺ e F⁻ presentes na solução, e também em função da temperatura.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
( ) Sendo Kps = [Ca2+][F- ]², dobrar a concentração de Ca2+ residual reduzirá a concentração de equilíbrio de F- exatamente pela metade, pois a relação entre [Ca²⁺] e [F-] no produto de solubilidade é diretamente proporcional.
( ) A concentração máxima de F- que pode permanecer em solução em equilíbrio com o CaF2(s), nessas condições, é de aproximadamente 2,0 × 10⁻⁴ mol.L-1 .
( ) O aumento da concentração de Ca2+ residual no efluente tratado (por exemplo, por dosagem excessiva de cal) reduz ainda mais a concentração de F- em equilíbrio, por efeito do íon comum, mas pode gerar novo problema ambiental relacionado ao excesso de cálcio e à elevação do pH do efluente.
( ) O Kps do CaF₂ é uma constante termodinâmica; portanto, seu valor se altera em função das concentrações de Ca²⁺ e F⁻ presentes na solução, e também em função da temperatura.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
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