Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio iônico: conceitos, diluição de ostwald, efeito do íon comum. em química
Foram encontradas 71 questões
Q398915
Química
Assinale a alternativa que apresenta respectivamente o pAg e o pi em uma solução obtida pela mistura de 7 mL de solução de Nal 0,12 mol/L e 5 mL de solução de AgNO3 0,10 mol/L? (Kps AgCl = 1,7.10-10)
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430497
Química
O sulfato de cálcio é um sal pouco solúvel em água cujo equilíbrio é representado pela equação abaixo. A solubilização desse sal é um processo endotérmico.
CaSO4 (s)
Ca2+ (aq) + SO42-(aq) ?H > 0
Sobre esse equilíbrio e o distúrbio causado por mudanças nas condições experimentais, tem-se que a(o)
CaSO4 (s)
Ca2+ (aq) + SO42-(aq) ?H > 0Sobre esse equilíbrio e o distúrbio causado por mudanças nas condições experimentais, tem-se que a(o)
Q400324
Química
Dadas as seguintes afirmativas sobre equilíbrio iônico em solução aquosa,
I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.
verifica-se que estão corretas
I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.
verifica-se que estão corretas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429447
Química
Em um frasco com volume igual a 1,0 L foram introduzidos 0,018 mol de hidrogênio e 0,018 mol de iodo, ambos no estado gasoso, a 425 oC. O frasco foi fechado dando início à seguinte reação de formação de iodeto de hidrogênio:
H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429418
Química
Em um recipiente vedado, foram colocados 2,0 moles de gás amoníaco NH3(g) . Após conveniente aquecimento a uma temperatura adequada, estabelece-se o equilíbrio químico, conforme ilustrado abaixo
2 NH3 ⇌ N2 + 3 H2
Considerando-se que, na situação de equilíbrio, há 1,8 moles de NH3 , qual o grau de dissociação do gás amoníaco nessa reação?
2 NH3 ⇌ N2 + 3 H2
Considerando-se que, na situação de equilíbrio, há 1,8 moles de NH3 , qual o grau de dissociação do gás amoníaco nessa reação?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186517
Química
Considere uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L e o seu equilíbrio iônico representado, de forma simplificada, por
A uma dada temperatura, a constante de equilíbrio (Ka ) é igual a 1 x 10-5 . A concentração da espécie química H+ na solução em equilíbrio é
A uma dada temperatura, a constante de equilíbrio (Ka ) é igual a 1 x 10-5 . A concentração da espécie química H+ na solução em equilíbrio é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior |
Q180749
Química
Um ácido orgânico monoprótico, muito fraco, se encontra 2% ionizado, a uma dada temperatura, quando 0,1 mol desse ácido é dissolvido em água para formar 1 L de solução aquosa. O valor que mais se aproxima da constante de equilíbrio de ionização do ácido na temperatura em questão é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q180700
Química
Uma solução aquosa de pH = 10 contém prata e cianeto em teores de 0,1 M e 1,2 M, respectivamente.
Adicionando-se cloreto de sódio na proporção de 2 mol/L de solução, qual o teor residual de prata, em mol/L, que permanecerá solúvel?
Adicionando-se cloreto de sódio na proporção de 2 mol/L de solução, qual o teor residual de prata, em mol/L, que permanecerá solúvel?
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108067
Química
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se que, a uma dada temperatura T, o sistema acima descrito, no equilíbrio, apresente uma quantidade de íons
igual à quantidade de íons 
e o coeficiente de atividade de todas as espécies iguais a 1, é correto concluir que a concentração de íons 
será superior a 0,50.
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Suporte à Infra-estrutura Tecnológica da Pesquisa |
Q352533
Química
Autoionização da água é uma reação espontânea entre as moléculas de água.
Assinale a alternativa que apresenta o esquema que melhor expressa esse equilíbrio.
Assinale a alternativa que apresenta o esquema que melhor expressa esse equilíbrio.
Q135501
Química
Texto associado
Com referência à célula galvânica descrita, considerando que as soluções envolvidas apresentam comportamentos ideais e que log 5 = 0,7 e log 2 = 0,3, julgue os itens seguintes.
Com referência à célula galvânica descrita, considerando que as soluções envolvidas apresentam comportamentos ideais e que log 5 = 0,7 e log 2 = 0,3, julgue os itens seguintes.
No equilíbrio, a 298 K, a concentração da solução de Ni 2+ será menor que 0,10 mol/L.
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