A Aspirina, como é conhecida o ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄), é um fármaco que apresenta propriedades antitérmicas, anti-inflamatórias e analgésicas. Esse fármaco pode ser sintetizado pela reação entre o ácido salicílico (C₇H₆O₃) e o anidrido acético (C₄H₆O₃), catalisada por um ácido.

A equação a seguir representa o processo de síntese da aspirina.

Considere, hipoteticamente, que 3 g de ácido salicílico foram misturados com 6 mL de uma solução de anidrido acético cuja densidade e grau de pureza são 1,2 g/mL e 80% m/m, respectivamente.

Se o rendimento da reação química é 100%, qual a massa aproximada de aspirina produzida em gramas?

Em uma Estação de Tratamento de Água (ETA), uma das etapas é a coagulação, que é uma mistura rápida de forma a possibilitar a distribuição uniforme do coagulante, possibilitando que todas as partículas tenham contato. A coagulação depende do pH e da temperatura da água coagulada. A reação de sulfato de alumínio com a alcalinidade natural das águas é a seguinte:

Aℓ2(SO₄)₃.18H₂O + Ca(HCO₃)₂ →
Aℓ(OH)₃ + CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Ajustando-se à equação química acima, é correto dizer que a quantidade, em Kg, de hidróxido de alumínio que é produzido quando se usa 3,33 toneladas de sulfato de alumínio octadeca hidratado é

O biodiesel é um biocombustível obtido principalmente a partir da reação de transesterificação de óleos vegetais ou gordura animal e álcoois como etanol ou metanol, sob ação de um catalisador. Apesar de se tratar de um combustível renovável e biodegradável, a produção de biodiesel pode gerar problemas ambientais relacionados ao descarte da glicerina formada como subproduto do processo. Atualmente, várias aplicações para a glicerina excedente da produção de biodiesel vêm sendo estudadas em diversas partes do mundo para minimizar o impacto da produção desse biocombustível. Com base na equação não balanceada (apresentada a seguir) que ilustra a reação de produção de biodiesel, indique qual deve ser a quantidade aproximada de glicerina gerada a cada tonelada produzida de biodiesel. (Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).

A produção de etanol a partir da cana-de-açúcar representa um importante exemplo de geração de energia renovável. Nesse processo, a sacarose (açúcar da cana) é convertida em álcool pela ação da levedura de panificação Saccharomyces cerevisiae. A seguir, é apresentada a equação simplificada (e não balanceada) que representa este processo: 

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → C₂H₅OH + CO₂

Assumindo um rendimento de 100% para esta reação e considerando a densidade do etanol como sendo de 0,8 g/cm3 , aproximadamente quantos quilos de açúcar são necessários para produzir etanol suficiente para abastecer o tanque de 45 L de um carro popular? (Dados: MMsacarose = 342 g/mol; MMetanol = 46 g/mol) 

A osteoporose é uma doença caracterizada pela perda de massa óssea em decorrência da menor absorção de cálcio. Alguns suplementos alimentares à base de carbonato de cálcio podem ser prescritos para esses casos, pois são compostos por 40% de Ca. Assumindo que se uma pessoa ingerir uma quantidade de 120 mL de solução de suplemento, cuja concentração de carbonato de cálcio é 1,50 mol/L, a quantidade em massa e de matéria em mol de carbonato de cálcio administrada para esse tratamento é representada por qual alternativa? (Dados de massa atômica - M. A.: Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u)

A água da chuva possui um pH naturalmente ácido, em torno de 5,8. Porém, esse valor pode ser ainda mais baixo quando há presença de poluentes na atmosfera, como óxidos de nitrogênio e de enxofre, levando à formação de HNO₃ e H₂SO₄ e gerando a “chuva ácida”. 
Dentre os transtornos causados, destacam-se a corrosão de metais e monumentos históricos à base de mármore (compostos por carbonato de cálcio). Diante disso, e considerando hipoteticamente a precipitação de chuva contendo apenas ácido nítrico em concentração igual a 1,0 x 10^-3 mol/L, avalie as afirmativas e assinale a alternativa correta.

Assinale a alternativa na qual os coeficientes estequiométricos satisfazem o balanceamento da reação de oxirredução abaixo:

a MnSO₄(s) + b PbO₂(s) + c H₂SO₄(aq) → d HMnO₄(aq) + e PbSO₄(s) + f H₂O(l)

Os principais compostos do fermento químico são o di-hidrogenofosfato de cálcio e o bicarbonato de sódio. Assumindo que, em presença de água sob aquecimento, esses compostos reagem formando hidrogenofostato de cálcio, hidrogenofosfato de sódio e ácido carbônico, têm-se as seguintes afirmativas sobre a reação química que ocorre ao preparar um bolo com o referido fermento:

I. A equação não balanceada que representa essa reação sob aquecimento é: __Ca(H₂PO₄)₂(s) +__NaHCO₃(s) → __CaHPO₄(aq) +__Na₂HPO₄(aq) +__H₂O(l) +__CO₂(g).
II. Para o balanceamento da reação acima, mencionada em (I), a sequência dos coeficientes estequiométricos é: 1, 2, 1, 1, 2, 1
III. Na presença do calor do forno, o H₂CO₃ gerado decompõe-se em água e dióxido de carbono.
IV. A liberação de CO₂(g) favorece o crescimento do bolo.
V. A ação do fermento químico não depende do componente NaHCO₃.

Está correto o contido apenas em:

O ácido cítrico é um ácido orgânico tricarboxílico (C₆H₈O₇) amplamente utilizado como conservante natural nas indústrias alimentícias e farmacêuticas. A principal forma de produção industrial ocorre através da fermentação da sacarose, realizada por um microrganismo chamado Aspergillus niger. Após todo esse processo, é necessário realizar a separação do ácido cítrico do meio reacional e, para isso, adiciona-se uma solução de hidróxido de cálcio formando o citrato de cálcio, o qual é separado por filtração (reação 1). Posteriormente, a este precipitado, adiciona-se uma solução de ácido sulfúrico para decompor o citrato de cálcio em ácido cítrico (reação 2), o qual será purificado e cristalizado por secagem.

2 H₃C₆H₅O₇ + 3 Ca(OH)₂ → Ca₃(C₆H₅O₇)₂ + 6 H₂O (reação 1)
Ca₃(C₆H₅O₇)₂ + 3 H₂SO₄ → 2 H₃C₆H₅O₇ + 3 CaSO₄ (reação 2)


Calcule o volume necessário de uma solução de H₂SO₄ de concentração 0,1 mol/L necessário para decompor 498 mg de citrato de cálcio presentes em 50,0 mL de uma solução (Dados: massa molar Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; S = 32 g/mol).

O ouro 18 quilates contém 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa). Em 2,0 g dessa liga contem quantas gramas de ouro?

Considere a mistura conforme descrita a seguir:
50,0 mL de HCl 0,02 mol.L^-1 + 30,0 mL de HCl 0,05 mol.L^-1 + 20,0 mL água destilada. Assinale a alternativa que representa de forma correta a concentração de HCl na mistura final.

Sobre os diversos aspectos relacionados à química, observe os tens a seguir.

I. As substâncias são grupos de moléculas iguais. Cada molécula pode ser formada por um grupo de átomos de um mesmo elemento químico ou por elementos diferentes.

II. As reações químicas são alterações que ocorrem nas moléculas, na forma como estão constituídas, como seus átomos estão agrupados, dentre outros.

III. As moléculas podem ser constituídas por um ou mais átomos, podendo chegar a milhares, milhões ou até mais, que são as chamadas macromoléculas. As moléculas (e as macromoléculas) podem constituir agregados maiores, denominados complexos. Podem também constituir agregados ainda maiores, macroscópicos e altamente regulares, que são os cristais.

É correto o que se afirma em:

O professor de um laboratório químico solicitou ao seu técnico que preparasse uma solução aquosa de uma base forte, no caso Ca(OH)₂. Ele exigiu que a solução tivesse a concentração 0,0011 mol/L. Para essa solução podemos afirmar que o pH vale: (Assuma log 2,2 = 0,34).

Para expressarmos os resultados de um procedimento experimental com o número correto de algarismos significativos é importante conhecermos algumas regras que são utilizadas para operações de adição, subtração, multiplicação e divisão. Aplicando as regras, o resultado da adição 1,632 x 10⁵ + 4,107 x 10³ + 0,984 x 10⁶ é corretamente apresentado na opção:

Preparou-se uma solução aquosa 0,50 mol kg^-1 de um dado soluto. Deseja-se saber a fração molar desse soluto na solução. O peso molecular da água vale 18,0 g/mol^-1 . A melhor opção para o cálculo é:

Em um laboratório químico, um técnico dispõe de dois frascos, um com iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e outro com nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa. Qual a massa, em gramas, de PbI₂ sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções? (massas em g/mol K - 39; I - 127; Pb - 207; N - 14; O - 16).

2KI + Pb(NO₃)₂ → PbI₂ + 2KNO₃.

Lítio e nitrogênio reagem formando nitreto de lítio, conforme reação abaixo. Se 5,00 g de cada componente reagem levando a um rendimento de 80,5%, quantos gramas de nitreto de lítio são obtidos da reação? (massas: Li – 6,94 g/mol; N – 14 g/mol).

6Li(s) + N₂(g) → 2Li₃N(s)

Quantos gramas (g) de bissulfato de sódio (NaHSO₄) devem ser dissolvidos para preparar uma solução de 0,5 mol em um volume de 100 mL?

Massa molecular aproximada de 120 g. mol^-1

O gás hidrogênio é consumido a uma taxa de 18 mols a cada 4 minutos. Qual a velocidade de consumo do N2?

O primeiro foi Dmitri Mendeleiev: 
- Professor(a) qual a diferença entre densidade e peso específico de uma matéria? Após responder a pergunta, o(a) professor(a) aproveitou e fez vários comentários a respeito do tema e das propriedades da matéria.
Constitui uma informação coerente nos comentários do professor afirmar que