Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.745 questões
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-PE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |
Q2121719
Química
Texto associado
Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de
sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto
de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado
para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada
com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de
uma solução de KCl 2,98 g/L.
Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Na solução de sal light preparada conforme o texto, estão
contidos 1,2 × 1022 íons de Na+
.
Ano: 2023
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2121660
Química
A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de
volume das substâncias de uma reação química, com base na
proporção dada pelos coeficientes da equação. O cálculo
estequiométrico é necessário para realizar corretamente uma
reação química, com as quantidades de reagentes e/ou produtos
exatas. Supondo-se a necessidade de realização de um cálculo de
relação entre massa e massa, a massa de óxido cúprico obtida por
meio de 4 gramas de cobre metálico (massas atômicas: O = 16 e
Cu = 63,5) é de aproximadamente
Ano: 2023
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2121654
Química
O sistema métrico, criado e adotado na França durante a
Revolução Francesa, é o sistema de unidades de medidas adotada
pela maioria dos países em todo o mundo. Em 1960, houve um
acordo internacional sobre as unidades métricas para uso nas
medidas científicas. Essas unidades preferidas são as unidades SI.
Nesse cenário, as alternativas abaixo relacionam corretamente
grandeza física, nome da unidade e símbolo, respectivamente, à
exceção de uma. Assinale-a.
Ano: 2023
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2121652
Química
Após a coleta de dados oriundos de um experimento, o primeiro
procedimento a ser feito é a análise do material coletado. Isso
normalmente significa encontrar os valores de média, desvio-padrão e erro-padrão dos dados. Supondo-se uma amostra de
cinco resultados (1 = 12; 2 = 55; 3 = 74; 4 = 79; e 5 = 90), a média
desses dados é
Ano: 2022
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |
Q2116729
Química
O mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a
quantidade microscópica, como átomos e moléculas. No século XX, após estudos do químico Francis Perrin é que os
cientistas conseguiram determinar qual a quantidade de matéria presente em um mol. Um laboratório com menores
amostras trabalha com quantidade de mol. Os profissionais
que trabalham com aviação também utilizam cálculos que
incluem conceito de mol para determinar a quantidade de
combustível necessária para transportar passageiros em segurança. Sobre o mol, analise as afirmativas a seguir.
I. Existem 2,53 x 1024 átomos de H em 0,350 mol de C6H12O6. II. Em uma molécula de tetracloreto de carbono existem 1,02 x 10-22 g. III. São produzidas 0,3 g de água na oxidação de 1 g de glicose – C6H12O6.
Está correto o que se afirma apenas em
I. Existem 2,53 x 1024 átomos de H em 0,350 mol de C6H12O6. II. Em uma molécula de tetracloreto de carbono existem 1,02 x 10-22 g. III. São produzidas 0,3 g de água na oxidação de 1 g de glicose – C6H12O6.
Está correto o que se afirma apenas em
Ano: 2022
Banca:
FCC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
FCC - 2022 - SEC-BA - Professor Padrão P - Grau III - Ciências da Natureza: Química |
Q2113126
Química
Determinado comprimido de complexo vitamínico tem massa de 0,63 g e quantidade do elemento zinco, Zn, de 2,0 mg. A
porcentagem em massa desse elemento no comprimido é de, aproximadamente,
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097059
Química
Peróxidos orgânicos têm como fórmula genérica
R-O-O-R. Uma família de compostos semelhantes são
os hidroperóxidos, R-O-O-H, que encontram aplicação
na epoxidação de olefinas, tendo o papel de fornecedores de oxigênio. Um hidroperóxido bastante utilizado
industrialmente é o hidroperóxido de etilbenzeno:
O produto resultante da desoxigenação do hidroperóxido de etilbenzeno é:
O produto resultante da desoxigenação do hidroperóxido de etilbenzeno é:
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097056
Química
O cloreto de zinco pode ser obtido diretamente pela
reação entre
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097053
Química
A reação PF3 (g) + F2 (g) ⇌ PF5 (g) tem ∆H = -675
kJ/mol. É possível aumentar o rendimento em PF5 por
deslocamento de equilíbrio provocado pelas seguintes
alterações:
Q2094708
Química
O iodeto de potássio (KI) é uma substância aplicada como
fonte de iodo, uma vez que se trata de um sal cristalino menos
higroscópio que outros compostos, como o iodeto de sódio (NaI).
Uma via para obtenção do iodeto de potássio (KI) é a redução do
iodato de potássio (KIO3) por carbono com formação de dióxido
de carbono nos produtos. Supondo-se que deseja-se produzir 166
g de iodeto de potássio por redução de carbono, a quantidade dos
reagentes, iodato de potássio e carbono, em gramas, é,
respectivamente
Pesos moleculares: I=127 g/mol; K= 39 g/mol; O= 16 g/mol; C=12 g/mol.
Pesos moleculares: I=127 g/mol; K= 39 g/mol; O= 16 g/mol; C=12 g/mol.
Q2082598
Química
Para a obtenção de óxido de ferro (II), foi realizado um experimento em triplicata, envolvendo a queima de limalha de ferro. As massas, em gramas, de ferro e oxigênio usadas e os resultados do experimento estão relacionados no quadro a seguir.
Com relação aos resultados obtidos, analise as afirmativas a seguir.
I - A razão das massas encontrada entre o ferro e o oxigênio é de 7/2.
II - No óxido de Fe(II), a proporção entre as massas de ferro e oxigênio será sempre constante.
III - A composição percentual de FeO será 70% de ferro e 30% de oxigênio.
Está(ão) correta(s)
Q2082597
Química
O iso-octano é o constituinte que está em maior proporção na gasolina automotiva. Para que a combustão desse hidrocarboneto seja completa, de acordo com a equação, qual será a razão molar
C8H18 : O2?
Considere a equação não balanceada
C8H18(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O (g)
Q2082592
Química
A reação que ocorre entre o permanganato de potássio e os íons Fe2+, em meio ácido, é representada pela equação não balanceada
Em relação à reação, considere as afirmativas.
I - São necessários 4 íons H+ nos reagentes para balancear essa equação.
II - O íon Fe2+ é o agente redutor nessa reação.
III - O número de oxidação do íon manganês varia de +4 no reagente para +2 no produto.
Está(ão) correta(s)
Q2082590
Química
Um laboratório recebeu uma amostra de calcário para que fosse analisado o seu grau de pureza. Pela decomposição de 240 g de calcário, foram produzidos 107 g
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
A pureza encontrada, em percentagem, teve seu
valor mais próximo de
Ano: 2022
Banca:
IDECAN
Órgão:
PC-BA
Prova:
IDECAN - 2022 - PC-BA - Perito Criminal de Polícia Civil |
Q2079224
Química
Apesar de ser conhecida a mais de 12 séculos, ainda
atualmente a pólvora tem grande aplicação por seu efeito
explosivo, em especial na indústria de armamentos. A pólvora
é uma mistura de salitre (KNO3), carvão (c) e enxofre (S), com
percentuais em massa de 75%, 15% e 10%, respectivamente.
Sob calor ou pressão, a seguinte reação ocorre com a pólvora:
A expansão dos gases gerados nessa reação causa o efeito explosivo da pólvora. Considere uma munição com 10,10 g de pólvora reagindo de acordo com a equação acima, porém com somente 60% do salitre presente sofrendo essa reação. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de mols de gases gerados no disparo dessa munição?
MM (K=39 g/mol; N=14 g/mol; O=16 g/mol; C=12 g/mol; S=32 g/mol)
A expansão dos gases gerados nessa reação causa o efeito explosivo da pólvora. Considere uma munição com 10,10 g de pólvora reagindo de acordo com a equação acima, porém com somente 60% do salitre presente sofrendo essa reação. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de mols de gases gerados no disparo dessa munição?
MM (K=39 g/mol; N=14 g/mol; O=16 g/mol; C=12 g/mol; S=32 g/mol)
Q2073894
Química
Qual a porcentagem de cobre (Cu) na substância
de sulfato de cobre penta-hidratado puro?
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067764
Química
Um químico preparou uma solução de Ba+2 comconcentração 0,025M. Inicia-se então umatitulação com 
seguindo a reação: BαSO4(s) ⇔ 
+ 
, onde Kps = [ Bα+2] [ 
] = 1, 1 x10−10. Verifica-se que:
I. A partir da concentração de
acima de0,025M inicia a precipitação de Ba+2. II. Em concentrações menores que 4,4 x10−9 M jáhouve precipitação de BαSO4.
Assinale a alternativa correta:
seguindo a reação: BαSO4(s) ⇔ + , onde Kps = [ Bα+2] [ ] = 1, 1 x10−10. Verifica-se que: I. A partir da concentração de
acima de0,025M inicia a precipitação de Ba+2. II. Em concentrações menores que 4,4 x10−9 M jáhouve precipitação de BαSO4. Assinale a alternativa correta:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067763
Química
Considere a titulação de 100,0 ml do ácido
acético 0,100M com hidróxido de sódio 0,100M:
CH3CO2H(aq) + OH-(aq) ⇔ CH3CO2-(aq) + H2O(l)
Para atingir o ponto de equivalência foram gastos 5,3 x10-6 M de OH- e o pH ficou em 8,72.
Analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) No ponto de equivalência o pH é neutro. ( ) No ponto de equivalência, o pH é ligeiramente básico, porém a partir desse ponto, a adição de mais NaOH torna a solução substancialmente básica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
CH3CO2H(aq) + OH-(aq) ⇔ CH3CO2-(aq) + H2O(l)
Para atingir o ponto de equivalência foram gastos 5,3 x10-6 M de OH- e o pH ficou em 8,72.
Analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) No ponto de equivalência o pH é neutro. ( ) No ponto de equivalência, o pH é ligeiramente básico, porém a partir desse ponto, a adição de mais NaOH torna a solução substancialmente básica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067759
Química
Na reação heterogênea entre o superóxido de
potássio e o gás carbônico, há a liberação de
oxigênio, segundo a reação:
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067758
Química
Calcule o volume de gás carbônico para que plantas
produzam 1,00 g de glicose à 25°C e 1,0 atm.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
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