A união de entre um elemento X de número atômico 20 com um elemento Z de número atômico 7 apresenta fórmula molecular/iônica e tipo de ligação respectivamente igual a:

Várias são as maneiras para reverter o processo de escurecimento da prata. Geralmente estes materiais recuperam seu brilho quando envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e cloreto de sódio. UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado).
A reação que ocorre é: Ag₂S_(s) + Aℓ_(s)→ Aℓ₂S_3(s) + Ag_(s)
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 5g de sulfeto de prata I é aproximadamente:

O ácido sulfúrico pode ser obtido por vários processos, e o mais econômico, segundo Campos (2011), foi patenteado em 1831 pelo inglês Peregrine Phillips, conhecido como processo de contato. É um dos compostos mais utilizados na indústria, tendo aplicações em vários setores, como na produção de fertilizantes, papel e explosivos. Possui ação oxidante e também pode ser utilizado na desidratação de açúcares, amido e celulose e na obtenção de muitos compostos (CAMPOS, 2011).
O sulfato de bário, substância muito utilizada em exames radiológicos, pode ser obtido por meio de uma reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário, conforme reação equacionada a seguir:
Ba(OH)_2(aq) + H₂SO_4(aq) → BaSO_4(s) + H₂O_{(l)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, a massa, em gramas, de sulfato de bário obtido, quando são utilizados 0,05 kg de hidróxido de bário, será aproximadamente de:
Massas atômicas: H = 1; Ba = 137; S = 32; O = 16.}

Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e o seu respectivo composto CORRETO.

Um pesquisador solicitou a um técnico que preparasse 1000 mL de uma solução de NaCl de concentração igual à desse sal na água do mar. Sabe-se que em um litro de água do mar há 27 g de NaCl. Nessa situação, a quantidade, em mol, do soluto que deve ser utilizada para o preparo dessa solução é igual a
Dados: Massa atômica do Na = 23 u Massa atômica do Cl = 35,5 u

Uma amostra impura de calcário contendo areia (CaCO₃ + SiO₂ ) foi analisada para determinação de seu grau de pureza. Foram aquecidas 50 g da amostra em um equipamento adequado até a completa decomposição térmica do CaCO₃ . Nessa reação, foram liberados 11 g de gás CO₂.


Considerando-se que a areia permaneceu sem reagir durante todo o procedimento de análise, o teor percentual de CaCO₃ na amostra impura de calcário é

A equação não balanceada representa a reação química que ocorre quando soluções de brometo de cobalto(III), CoBr₃ , e de carbonato de sódio, Na₂CO₃ , são misturadas.
CoBr₃(aq) + Na₂CO₃(aq) → Co₂(CO₃)₃(s) + NaBr(aq)

Na equação balanceada, os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos, na ordem e sequência em que são apresentados na equação são:

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de átomos de alumínio presentes em uma liga que tem 540 g desse metal.
Dado: Constante de Avogadro 6,0 × 10²³ /mol

O balanceamento da equação é dado pelos coeficientes estequiométricos, nesta ordem:

O sulfato ferroso (FeSO₄) reage com o permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido seguindo a reação não balanceada reproduzida abaixo.

aFeSO_4(aq) + bKMnO_4(aq) + cH₂SO_4(aq) → dFe₂(SO₄)_3(aq) + eMnSO_4(aq) + ƒK₂SO_4(aq) + gH₂O(l)

Os coeficientes estequiométricos indicados por a e f correspondem, respectivamente, a

Uma amostra que pesa 1,55 g contém fósforo na forma de dihidrogenofosfato de sódio (NaH₂PO₄). Após receber tratamento adequado, a amostra foi misturada com solução de íons magnésio (Mg²⁺) e com solução de íons amônio, obtendo-se um precipitado de fosfato duplo de magnésio e amônio, conforme a reação a seguir:

H₂PO₄^- + Mg²⁺ + NH₄⁺ + 6H₂O → MgNH₄PO₄ ˑ 6H₂O(s) + 2H⁺

No procedimento de análise, o precipitado, após lavado e seco, foi decomposto a pirofosfato de magnésio (Mg₂P₂O₇) conforme a reação abaixo.

2MgNH₄PO₄ ˑ 6H₂O_(s) Mg₂P₂O_7(s) + 2NH_3(g) + 13H₂O_(g)

Se a massa de pirofosfato de magnésio obtida foi de 1,11 g, o teor de fósforo na amostra é

Para a produção do composto 1-bromobutano a partir do 1-butanol, uma parte dos átomos dos reagentes é desperdiçada, ou seja, não é incorporada aos produtos. Baseado no conceito de economia de átomos, assinale a alternativa que representa o valor de quanto seria, em termos de percentual, a quantidade de massa desperdiçada, dada a reação abaixo.

H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH + NaBr + H₂SO₄ → H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – Br + NaHSO₄ +H₂O

O resultado da análise de combustão de 2,5g de um composto mostrou possuir somente Carbono (C), Hidrogênio (H) e Oxigênio (O). As massas de água e dióxido de carbono obtidos foram 9 e 4,4g, respectivamente. Admita que a razão molar para produção de CO2 é 1 mol de C ~ 1 mol de CO2; e para a produção de H2O é 1 mol de H2O ~2 mols de H. A partir da dedução da fórmula empírica do reagente da seguinte equação: CxHyOz → CO2 + H2O, assinale o resultado obtido.

Dados: CO2: 44 g/mol; H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; H2O: 18 g/mol).

A calcinação do sulfato de bário, em condições de reagir, fornece duas espécies, sendo uma delas um óxido gasoso de enxofre e a outra um óxido básico. A massa, em gramas, do referido gás, obtida a partir de 0,5 mol de sulfato de bário, é de:

Dado: Ba= 137,5.

A calcinação do dicromato de amônio produz três espécies químicas, entre elas gás nitrogênio e água. A massa, em gramas, de gás nitrogênio produzida a partir da calcinação de 126g do sal citado é:

Dados: Cr=52,0 e N= 14,0.

O carvão é uma espécie química que contém carbono puro e impurezas. Tendo como base tal informação, o volume, em litros, de gás carbônico obtido pela queima de 1 kg de carvão a 96% é:

Dado: C=12.

O minério chamado “blenda” é utilizado na obtenção de zinco. Sabendo-se que uma amostra de tal minério contém 90% de pureza, a massa, em gramas, de zinco que pode ser obtida a partir de 200g de blenda é de:

Dados: Zn=65 e S=32.

O clorato de potássio é obtido pela passagem de cloro em uma solução de hidróxido de sódio, produzindo-se também cloreto de potássio e água. Uma solução assim obtida foi evaporada à secura e aquecida para a decomposição do clorato. Sabendo-se que o resíduo total do cloreto de potássio pesou 298g, a massa, em gramas, do hidróxido de potássio utilizada é de:

Dados: K=39; Cl=35,5; O=16; H=1.

A calcinação de 1,0 mol de sulfato de amônio formará quatro substâncias, sendo uma delas o gás amônia. A massa de gás amônia, em gramas, produzida na referida reação será de:

Dados: Ca=40; S=32; O=16 e H=1.

O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e os demais ácidos não atacam o ouro e a platina em condições comuns. Esses dois metais reagem apenas com “água régia”, que é uma mistura entre ácido clorídrico e ácido nítrico. Desta forma, o somatório dos coeficientes da reação (equação) entre o metal ouro e a água régia em condições de reagir é de: