Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
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O ácido monoprótico, representado por HX, é misturado com excesso de Ba(OH)2 , reagindo segundo a equação abaixo.
Foram obtidos 15,00 g do produto BaX2 que foram quantitativamente reagidos com exatamente 59,00 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,00 mol L-1 , como mostrado na equação abaixo.
A partir dos dados do experimento, calculou-se a massa
molar de HX, em g mol -1
, e concluiu-se que era de 
Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base de sacarina sódica (representada por SacNa) foi colocado num Erlenmeyer, onde também se adicionou 100 mL de água pura. A sacarina sódica reagiu exatamente com 22,00 mL de uma solução padronizada de AgNO3 (0,500 mol L-1 ) para precipitar quantitativamente a sacarina, conforme equação abaixo. No resultado, já se considerou a correção do branco.
A concentração de sacarina, em g mL-1
, no adoçante, é
mais próxima de
O íon chumbo pode ser determinado por gravimetria, na forma de cromato de chumbo (PbCrO4(s)), usando agente de
precipitação homogênea. Isso é alcançado pela adição de excesso de cloreto de cromo (III), que produz o íon cromato ao
ser oxidado pelo bromato (BrO3 -), também adicionado em excesso. A sequência resumida de reações é indicada abaixo:
Uma alíquota de 60,000 g de resíduo foi totalmente dissolvido e submetido ao procedimento analítico gravimétrico em questão. A massa de 12,542 g de precipitado (após secagem até massa constante) foi obtida.
A percentagem (m/m) de chumbo presente na amostra foi de
O teor de mercúrio em um padrão certificado de água é 1,46 mg L-1 . Uma análise, com três réplicas, foi realizada, e os resultados obtidos, em mg L-1 , foram: 1,50, 1,52 e 1,54.
Sendo assim, o erro relativo da análise, em %, e o maior desvio obtido, em mg L-1 , são, respectivamente:
Ácido sulfúrico em excesso foi adicionado a uma amostra de 150 g de alumínio metálico impuro, verificando-se a formação de 10 g de H2 , após a completa reação do alumínio.
Admitindo-se que as impurezas presentes não reagiram
com o ácido, o grau de pureza do alumínio é igual a
O óxido de zinco é um composto anfótero, reagindo tanto com ácidos fortes quanto com bases fortes.
O produto formado na reação do óxido de zinco com hidróxido de sódio tem a seguinte fórmula química:
Ao se borbulhar um óxido em uma solução aquosa de hidróxido de bário, observa-se a formação de um precipitado de carbonato de bário.
A fórmula química do óxido corresponde a
A análise dos dados produziu o seguinte: ∑d2 = 1,78; desvio padrão (s) = 0,77 e desvio padrão percentual (%RSD) = 1,93
Com base nos resultados acima, a forma mais adequada de apresentar o resultado da massa de Fe, em gramas por kg do minério é:
MnO4- (aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + H2O(l)
(volume molar = 22,4L em 25°C)
A reação que ocorre é: Ag2S(s) + Aℓ(s)→ Aℓ2S3(s) + Ag(s)
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 5g de sulfeto de prata I é aproximadamente:
O sulfato de bário, substância muito utilizada em exames radiológicos, pode ser obtido por meio de uma reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário, conforme reação equacionada a seguir:
Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, a massa, em gramas, de sulfato de bário obtido, quando são utilizados 0,05 kg de hidróxido de bário, será aproximadamente de:
Massas atômicas: H = 1; Ba = 137; S = 32; O = 16.
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