O ácido cítrico é um ácido orgânico tricarboxílico (C₆H₈O₇) amplamente utilizado como conservante natural nas indústrias alimentícias e farmacêuticas. A principal forma de produção industrial ocorre através da fermentação da sacarose, realizada por um microrganismo chamado Aspergillus niger. Após todo esse processo, é necessário realizar a separação do ácido cítrico do meio reacional e, para isso, adiciona-se uma solução de hidróxido de cálcio formando o citrato de cálcio, o qual é separado por filtração (reação 1). Posteriormente, a este precipitado, adiciona-se uma solução de ácido sulfúrico para decompor o citrato de cálcio em ácido cítrico (reação 2), o qual será purificado e cristalizado por secagem.

2 H₃C₆H₅O₇ + 3 Ca(OH)₂ → Ca₃(C₆H₅O₇)₂ + 6 H₂O (reação 1)
Ca₃(C₆H₅O₇)₂ + 3 H₂SO₄ → 2 H₃C₆H₅O₇ + 3 CaSO₄ (reação 2)


Calcule o volume necessário de uma solução de H₂SO₄ de concentração 0,1 mol/L necessário para decompor 498 mg de citrato de cálcio presentes em 50,0 mL de uma solução (Dados: massa molar Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; S = 32 g/mol).