Questões de Concurso
Sobre química orgânica em química
Foram encontradas 2.818 questões
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577134
Química
A rodamina B (C28H31O3N2Cl) é um corante utilizado em
pesquisas de diversas naturezas em química analítica.
Alguns dos seus usos incluem a avaliação de sistemas
modelo de degradação de contaminantes, construção de
isotermas de adsorção e determinação da taxa e direção de
fluxos e transportes. Quanto de rodamina B deve ser pesada
para preparar 2,8 L de solução estoque na concentração 50
mmol L-1?
Use: Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-1; N = 14 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1
Use: Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-1; N = 14 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577132
Química
O Bisfenol-A (BPA) tem sido alvo de numerosas pesquisas
para a avaliação do seu risco para a saúde por ser
considerado um disruptor endócrino, ou seja, um grupo de
substâncias que age desregulando a ação dos hormônios
naturais encontrados em organismos vivos. Estudos
sugerem que o BPA pode estar relacionado a diversas
enfermidades metabólicas (como diabetes mellitus),
obesidade, alterações cerebrais, comportamentais e
desordens reprodutivas. A estrutura química do BPA é
mostrada abaixo:
Em uma análise de ressonância magnética nuclear de hidrogênio (RMN H1) para uma amostra de bisfenol-A,o número de sinais respectivos a átomos de hidrogênio esperados no espectro é:
Em uma análise de ressonância magnética nuclear de hidrogênio (RMN H1) para uma amostra de bisfenol-A,o número de sinais respectivos a átomos de hidrogênio esperados no espectro é:
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577130
Química
Analise a tabela de pontos de ebulição para diversos cloretos a seguir.
O caráter das ligações químicas nas substâncias tem
grande influência nas suas propriedades químicas. As
substâncias da tabela que apresentam os maiores pontos
de ebulição apresentam, predominantemente, ligações de
caráter
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577129
Química
As penicilinas são uma classe de antibióticos amplamente
utilizadas no tratamento de infecções bacterianas. A
estrutura química geral das penicilinas é composta por um
anel b-lactâmico fundido a um anel tiazolínico e um grupo
lateral, que varia entre os diferentes tipos de penicilinas.
Elaborado pelo(a) autor(a).
A molécula de penicilina apresenta três centros assimétricos. As configurações absolutas dos carbonos assinalados com 1, 2 e 3 na figura são, respectivamente:
Elaborado pelo(a) autor(a).
A molécula de penicilina apresenta três centros assimétricos. As configurações absolutas dos carbonos assinalados com 1, 2 e 3 na figura são, respectivamente:
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569702
Química
O aminoácido essencial treonina, cuja estrutura é demostrada,
possui três diferentes funções orgânicas em sua estrutura.
O nome, segundo a IUPAC, desse composto é
O nome, segundo a IUPAC, desse composto é
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569699
Química
Os bromoalcanos isoméricos foram analisados por ressonância
magnética nuclear (RMN 1H).
Dadas as afirmativas referentes aos espectros obtidos dos bromoalcanos isoméricos,
I. O espectro obtido a partir do composto 1 apresenta um único sinal.
II. O composto 2 gera um espectro que contém quatros sinais distintos.
III. A análise da amostra contendo o 2-bromobutano ( composto 3) mostra dois multipletos: um dupleto e um tripleto.
IV. O hidrogênio metínico do composto 2 gera um tripleto no espectro.
verifica-se que está/ão correta/s
Dadas as afirmativas referentes aos espectros obtidos dos bromoalcanos isoméricos,
I. O espectro obtido a partir do composto 1 apresenta um único sinal.
II. O composto 2 gera um espectro que contém quatros sinais distintos.
III. A análise da amostra contendo o 2-bromobutano ( composto 3) mostra dois multipletos: um dupleto e um tripleto.
IV. O hidrogênio metínico do composto 2 gera um tripleto no espectro.
verifica-se que está/ão correta/s
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569695
Química
O conhecimento sobre a ligação química do carbono é crucial
para a síntese de compostos orgânicos, a manipulação de
reações químicas e a compreensão das propriedades
físico-químicas dos materiais estudados. Além disso, a
compreensão dos princípios da ligação química do carbono é
essencial para interpretar estruturas moleculares, para prever
comportamentos químicos e para realizar modificações
estruturais, com o objetivo de melhorar as propriedades de
compostos específicos. Na natureza, o gás metano (CH4) não
resulta da reação de um átomo de carbono com átomos de
hidrogênio; ele deriva de processos biológicos complexos. Existia
um enigma desafiador no início da Teoria de Ligação de Valência
(TLV), que seja: o fato de o átomo de carbono ter a habilidade de
realizar 4 (quatro) ligações com 4 (quatro) átomos de hidrogênio.
Tal teoria previa uma configuração eletrônica compatível para
explicar apenas 2 (duas) ligações, 1s2
2s2
2px
1
2py
1
.
Sobre o átomo de carbono do ponto de vista da TLV, assinale a alternativa correta.
Sobre o átomo de carbono do ponto de vista da TLV, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
UFAL
Prova:
FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2569691
Química
Dadas as afirmativas relacionadas a propriedades dos três isômeros do butanol da figura,
I. O 1-butanol apresenta o maior ponto de ebulição dentre os três compostos acima.
II. O 2-butanol apresenta o menor ponto de ebulição dentre os três compostos acima.
III. O 2-metil-2-propanol é o composto mais polar dessa série.
IV. O 1-butanol é o composto menos polar dessa série.
verifica-se que está/ão correta/s
Q2568820
Química
Texto associado
A síntese de p-nitroanilina é um experimento clássico em disciplinas de Química Orgânica Experimental, pois essa rota permite a
abordagem de inúmeros tópicos dos Programas de Química Orgânica adotados por várias instituições de ensino superior. A figura a
seguir apresenta, esquematicamente e de forma resumida, uma rota sintética para a obtenção de para-nitroanilina a partir da anilina.
A etapa de hidrólise ácida da p-nitroacetanilida (Etapa 3) é composta também da adição sequencial de uma solução
de base forte para isolamento da p-nitroanilina. Em uma aula experimental, serão realizados 6 experimentos, em
paralelo, cada um partindo de 5,00 g de p-nitroacetanilida. O procedimento orienta a adição de um volume de solução
aquosa de NaOH, calculado de modo a reagir completamente com a quantidade de ácido adicionada, seguida do ajuste
até um pH levemente alcalino. A solução de NaOH, por sua vez, precisa ser previamente preparada em quantidade
suficiente não só para atender à quantidade calculada pela turma, mas também para gerar um excedente de 50%.
Dados do procedimento experimental da literatura: 10,00 g de p-nitroacetanilida; 50,00 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 50% (V/V); solução aquosa de hidróxido de sódio 20% (m/V).
Outras informações: ácido sulfúrico concentrado: densidade = 1,84 g/cm3; massas atômicas aproximadas (g/mol): C = 12,00; H = 1,00; N = 14,00; O = 16,00; Na = 23,00; S = 32,06.
Considerando que a pureza do hidróxido de sódio seja de 90% (m/m), a quantidade de NaOH(s), em gramas, necessária para atender a demanda dessa aula experimental é de:
Dados do procedimento experimental da literatura: 10,00 g de p-nitroacetanilida; 50,00 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 50% (V/V); solução aquosa de hidróxido de sódio 20% (m/V).
Outras informações: ácido sulfúrico concentrado: densidade = 1,84 g/cm3; massas atômicas aproximadas (g/mol): C = 12,00; H = 1,00; N = 14,00; O = 16,00; Na = 23,00; S = 32,06.
Considerando que a pureza do hidróxido de sódio seja de 90% (m/m), a quantidade de NaOH(s), em gramas, necessária para atender a demanda dessa aula experimental é de:
Q2568819
Química
Texto associado
A síntese de p-nitroanilina é um experimento clássico em disciplinas de Química Orgânica Experimental, pois essa rota permite a
abordagem de inúmeros tópicos dos Programas de Química Orgânica adotados por várias instituições de ensino superior. A figura a
seguir apresenta, esquematicamente e de forma resumida, uma rota sintética para a obtenção de para-nitroanilina a partir da anilina.
Os compostos nitrogenados envolvidos na rota sintética da p-nitroanilina apresentam basicidades diferentes, uma vez
que essa propriedade é dependente da estrutura química. Organizando esses compostos em ordem decrescente de
basicidade, tem-se:
Q2568818
Química
Texto associado
A síntese de p-nitroanilina é um experimento clássico em disciplinas de Química Orgânica Experimental, pois essa rota permite a
abordagem de inúmeros tópicos dos Programas de Química Orgânica adotados por várias instituições de ensino superior. A figura a
seguir apresenta, esquematicamente e de forma resumida, uma rota sintética para a obtenção de para-nitroanilina a partir da anilina.
Com relação à rota sintética mostrada na figura, considere as seguintes afirmativas:
1. A acetanilida pode ser obtida por reação de anilina com cloreto de acetila.
2. A reação da Etapa 2 é uma reação de substituição nucleofílica.
3. A p-nitroanilina pode ser transformada em p-nitrofenol.
4. A acetanilida possui um anel aromático desativado para SEAr.
Assinale a alternativa correta.
1. A acetanilida pode ser obtida por reação de anilina com cloreto de acetila.
2. A reação da Etapa 2 é uma reação de substituição nucleofílica.
3. A p-nitroanilina pode ser transformada em p-nitrofenol.
4. A acetanilida possui um anel aromático desativado para SEAr.
Assinale a alternativa correta.
Q2568817
Química
O estereoisômero (S)-2-bromobutano apresenta rotação específica de +23,1º. Uma mistura dos dois enantiômeros
apresentou rotação específica de +4,6º. A respeito dessa mistura, considere as seguintes afirmativas:
1. A pureza óptica da mistura citada é de 20%.
2. Os dois isômeros apresentam o mesmo valor de ponto de ebulição.
3. A mistura analisada é uma mistura racêmica.
4. Os dois componentes da mistura apresentada não podem ser separados.
Assinale a alternativa correta.
1. A pureza óptica da mistura citada é de 20%.
2. Os dois isômeros apresentam o mesmo valor de ponto de ebulição.
3. A mistura analisada é uma mistura racêmica.
4. Os dois componentes da mistura apresentada não podem ser separados.
Assinale a alternativa correta.
Q2568816
Química
Um artigo científico que tratava de compostos com atividades flavorizantes mostrava diversos espectros de
ressonância magnética nuclear de hidrogênio para a comprovação da estrutura química da série de ésteres estudados
pelo autor. O revisor do artigo solicitou que, em lugar da figura dos espectros, fosse apresentada apenas a descrição
textual contendo o assinalamento dos picos, a multiplicidade e as demais informações pertinentes a cada composto.
Um dos espectros apresentados no artigo pode ser transcrito como:
RMN de 1H (400 MHz, CDCl3, TMS), δ (ppm): 4,12 (q, J = 7,1 Hz, 2H); 2,04 (s, 3H); 1,26 (t, J = 7,1 Hz, 3H).
O espectro de RMN de 1H descrito corresponde ao composto:
RMN de 1H (400 MHz, CDCl3, TMS), δ (ppm): 4,12 (q, J = 7,1 Hz, 2H); 2,04 (s, 3H); 1,26 (t, J = 7,1 Hz, 3H).
O espectro de RMN de 1H descrito corresponde ao composto:
Q2568815
Química
A funcionalização de polímeros pré-formados é uma técnica utilizada para a reutilização de artefatos plásticos
pós-consumo (reciclagem química) que pode alterar as propriedades do material inicial, permitindo uma nova
aplicação, o aumento da vida útil e a consequente proteção do meio ambiente, pela redução do lixo plástico. Artefatos
de poliestireno (PS) pós-uso podem sofrer reações de substituição eletrofílica aromática, como a sulfonação, gerando
copolímeros que, dependendo do teor de grupos sulfônicos introduzidos na cadeia polimérica, podem ser utilizados
como catalisadores ou trocadores de íons em processos de purificação de água, entre outras aplicações. Um
experimento de sulfonação parcial de PS gerou um copolímero de poliestireno e poliestireno sulfonado (PS-SPS),
conforme figura a seguir, cujo teor de grupos sulfônicos foi determinado por volumetria de neutralização, utilizando-se
solução de hidróxido de potássio 0,01 mol/L recém padronizada.
Considerando que a titulação de amostras de 150,00 mg de PS-SPS consumiu, em média, 20,00 mL da solução titulante, assinale o valor que mais se aproxima do grau de sulfonação do PS-SPS, expresso em mol%.
Considerando que a titulação de amostras de 150,00 mg de PS-SPS consumiu, em média, 20,00 mL da solução titulante, assinale o valor que mais se aproxima do grau de sulfonação do PS-SPS, expresso em mol%.
Q2568814
Química
A Síntese Orgânica utiliza frequentemente a cromatografia em camada delgada (CCD) para acompanhar a progressão
de uma reação química e a identificação dos produtos formados. A partir da acetofenona (acetil-benzeno), dois
experimentos de redução foram conduzidos, em paralelo: uma redução com hidreto de boro e sódio [1) NaBH4/CH3OH;
2) H3O+] que gerou 1-feniletanol; e um experimento de redução usando amálgama de zinco em meio ácido [Zn-Hg/HCl],
que produziu etilbenzeno. As duas reações foram monitoradas por CCD utilizando-se uma cromatoplaca de sílica gel,
como fase estacionária, sobre a qual foram aplicadas uma amostra de cada composto orgânico citado. O experimento
de CCD foi corretamente conduzido, e os valores do Índice de Retenção (Rf) foram determinados utilizando-se uma
mistura de hexano:acetato de etila 4:1 (V/V) como eluente.
Na cromatoplaca, em ordem decrescente do Rf, observam-se os seguintes compostos, em sequência:
Na cromatoplaca, em ordem decrescente do Rf, observam-se os seguintes compostos, em sequência:
Q2568809
Química
É de suma importância a detecção e a quantificação de compostos organoclorados no ambiente, pois essas
substâncias são cancerígenas. O tetracloreto de carbono (CCl4) e o clorofórmio (CHCl3) podem ser quantificados
coulometricamente por sua redução, em solução metanólica, por meio de um elétrodo de mercúrio, como indicado
nas seguintes reações não balanceadas:
CCl4 → CHCl3 –1,0 V (vs ECS)
CHCl3 → CH4 –1,8 V (vs ECS)
Hg(l) → Hg2Cl2(s)
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de elétrons necessário para a redução de CCl4 a CH4.
CCl4 → CHCl3 –1,0 V (vs ECS)
CHCl3 → CH4 –1,8 V (vs ECS)
Hg(l) → Hg2Cl2(s)
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de elétrons necessário para a redução de CCl4 a CH4.
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2564010
Química
A adrenalina é um hormônio e neurotransmissor
responsável, principalmente, por preparar o organismo para
situações de luta ou fuga através de estímulos, como o
aumento dos batimentos cardíacos, elevação da pressão
arterial e contração de alguns músculos. A molécula de
adrenalina é nomeada pela IUPAC como (-,+)-4-[1-hidroxi-2-(metilamino)etil]benzeno-1,2-diol e possui fórmula
molecular C₉H₁₃NO₃. Quimicamente, esse composto
apresenta isomeria
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2564007
Química
Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas lipofílicas que
possuem cadeias saturadas ou insaturadas. A estrutura das
ligações que formam esses diferentes tipos de cadeia se
caracteriza, nas cadeias saturadas, pela presença de
ligações
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2564004
Química
Os compostos orgânicos podem apresentar acidez ou
basicidade em soluções aquosas de acordo com a presença
de determinados grupos funcionais em sua estrutura
molecular, como em ligações com elementos
eletronegativos ou presença de ressonância. Considere as
seguintes substâncias e suas respectivas características
ácidas e básicas:
• Ácido acético (CH₃COOH) • Fenol (C₆H₅OH) • Etilamina (C₂H₅NH₂) • Etanol (C₂H₅OH) • Nitroetano (CH₃CH₂NO₂)
Os compostos ordenados de forma decrescente em relação ao grau de acidez em solução aquosa são:
• Ácido acético (CH₃COOH) • Fenol (C₆H₅OH) • Etilamina (C₂H₅NH₂) • Etanol (C₂H₅OH) • Nitroetano (CH₃CH₂NO₂)
Os compostos ordenados de forma decrescente em relação ao grau de acidez em solução aquosa são:
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2563999
Química
O bafômetro, um instrumento crucial para a segurança
pública, funciona através de uma célula eletroquímica
utilizada para determinar o teor de álcool no sangue (TAS)
de um indivíduo. Nessa célula, o etanol é oxidado, enquanto
o oxigênio (O2) é reduzido, gerando uma corrente elétrica
proporcional à concentração de álcool, conforme
demonstrado nas semirreações abaixo:
Semirreação de oxidação:
CH3CH2OH + H2O → CH3COOH + 4H+ + 4e-
Semirreação de redução:
O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
Um motorista foi submetido ao teste do bafômetro e a reação no dispositivo, que ocorreu conforme descrito acima, oxidou 0,25 mol de etanol. Qual a carga elétrica em coulombs (C) transferida durante o teste? Considere a constante de Faraday como 96.485 C/mol de elétrons.
Semirreação de oxidação:
CH3CH2OH + H2O → CH3COOH + 4H+ + 4e-
Semirreação de redução:
O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
Um motorista foi submetido ao teste do bafômetro e a reação no dispositivo, que ocorreu conforme descrito acima, oxidou 0,25 mol de etanol. Qual a carga elétrica em coulombs (C) transferida durante o teste? Considere a constante de Faraday como 96.485 C/mol de elétrons.
Conheça nossos planos