Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.405 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Residência Multiprofissional e Uniprofissional - Farmácia |
Q4110363
Química
Assinale a alternativa correta sobre as soluções tampão que podem ser usadas no preparo de soluções
oftálmicas.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Residência Multiprofissional e Uniprofissional - Farmácia |
Q4110359
Química
A reação de Bornträger é a mais utilizada para detectar a
presença de antraquinonas livres em espécies vegetais.
Essa reação ocorre com base na alta solubilidade desses
compostos em solventes orgânicos apolares, como o tolueno. Após a alcalinização, ocorre a ionização das hidroxilas fenólicas e, como consequência, maior ressonância
eletrônica na molécula, o que torna o composto de cor
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Educação Indígena - Língua Kaingang - Ciências da Natureza |
Q4108617
Química
Na aula de ciências, a professora entregou aos
estudantes algumas folhas de ervas aromáticas
para conhecerem o cheiro e a utilidade daquelas
espécies na cultura indígena. A professora
explicou que é possível extrair óleo cheiroso das
folhas usando um líquido como o álcool. Esse tipo
de atividade promove o aprendizado sobre a
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Educação Indígena - Língua Kaingang - Ciências da Natureza |
Q4108616
Química
A pintura corporal e a ornamentação de utensílios
entre os povos indígenas utilizam elementos
naturais (como argila, urucum e jenipapo) na
produção de pigmentos e tintas. Essa prática
revela a articulação entre propriedades
físico-químicas e processos químicos e/ou
biológicos e os saberes tradicionais indígenas. A
respeito do tema, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108078
Química
Em uma aula de química, o professor da disciplina
ensinou sobre as propriedades gerais e
específicas da matéria e explicou que as
propriedades da matéria podem ser classificadas
em extensivas e intensivas. Posteriormente,
descreveu o seguinte exemplo: “Uma amostra de
mercúrio líquido tem uma superfície brilhante,
funde a 234 K, tem uma massa de 27,2 g, um
volume de 2,00 cm3 e uma densidade de
13,6 g/cm3”. A fim de avaliá-los, solicitou aos
alunos que respondessem ao questionário,
classificando essas propriedades em extensivas e
intensivas. Com base nesse contexto, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108077
Química
Em elevadas altitudes, os quimiorreceptores
centrais e periféricos, que são células cerebrais
especializadas sensíveis aos níveis de O2 e CO2 no
sangue, desencadeiam um aumento na frequência
e na profundidade da respiração por vários dias,
até que o organismo de uma pessoa se adapte a
tais condições. Em um estudo envolvendo a
captação de O2 pelo tecido muscular em elevadas
altitudes, um fisiologista prepara uma atmosfera
composta por: 79% (em mol) de N2, 17% (em mol)
de 16O2 e 4,0% (em mol) de 18O2, sendo que esse
isótopo será monitorado para determinar a
captação de O2. Sabendo que nessa atmosfera a
pressão total é de 0,75 atm para simular uma
elevada altitude e considerando a lei de Dalton,
assinale a alternativa que apresenta a pressão
parcial de 18O2 na mistura gasosa.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108076
Química
Considere a reação de bromação do etano,
representada pelo diagrama de energia em função
do progresso da reação a seguir, o qual apresenta
dois estados de transição e um intermediário.
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108075
Química
Em uma aula de química, o professor da disciplina
abordou o assunto ligações químicas e
exemplificou diversas substâncias inorgânicas
que podem apresentar caráter iônico, covalente ou
metálico, dependendo do tipo de ligação existente
entre os átomos constituintes. Além disso,
comentou que as propriedades físicas e químicas
de tais substâncias são influenciadas pelo tipo de
ligação química. A respeito desse assunto e
considerando as substâncias listadas a seguir, a
que
apresenta caráter predominantemente covalente é o
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108074
Química
Em um calorímetro a volume constante, foi
possível medir calor de combustão da glicose
(C6H12O6), em termos da variação de energia (ΔU)
transferida como calor a volume constante. Uma
amostra de glicose de 2,5 g foi queimada
completamente na bomba calorimétrica de
capacidade calorífica padrão 7,0 kJ/K, e o calor
liberado nessa combustão fez a temperatura do
calorímetro aumentar de 25,5 °C para 30,5 °C.
Diante dessas informações e considerando que
todo o calor envolvido no processo foi absorvido
pelo calorímetro, assinale a alternativa que
apresenta o calor de combustão da glicose, em
kJ/mol.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108073
Química
Considere o composto 1,1,3-trimetilciclohexano,
representado pelas moléculas a seguir:
Com base nessas estruturas moleculares, assinale a alternativa correta.
Com base nessas estruturas moleculares, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108072
Química
Em uma aula, o professor de química abordou o
assunto de eletroquímica, explicando as reações
de oxirredução e os componentes das células
eletroquímicas, entre eles a ponte salina, a qual é
um
componente
funcionamento
fundamental
adequado
para
do
o
sistema
eletroquímico. A respeito das características e da
função da ponte salina, analise as assertivas e
assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. Em uma célula voltaica em operação, os ânions da ponte salina migram para o compartimento do ânodo, enquanto os cátions da ponte salina migram para o compartimento do cátodo, a fim de manter a eletroneutralidade nos dois compartimentos.
II. A ponte salina tem a função de aumentar a velocidade de oxidação e a velocidade de redução nas semicélulas.
III. A ponte salina impede o fluxo de íons em direção aos compartimentos do ânodo e do cátodo, evitando o acúmulo de cargas nas duas semicélulas.
I. Em uma célula voltaica em operação, os ânions da ponte salina migram para o compartimento do ânodo, enquanto os cátions da ponte salina migram para o compartimento do cátodo, a fim de manter a eletroneutralidade nos dois compartimentos.
II. A ponte salina tem a função de aumentar a velocidade de oxidação e a velocidade de redução nas semicélulas.
III. A ponte salina impede o fluxo de íons em direção aos compartimentos do ânodo e do cátodo, evitando o acúmulo de cargas nas duas semicélulas.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108071
Química
Em uma dinâmica de grupo conduzida pelo
professor de química, sobre o assunto de cinética
química, um aluno fez as seguintes afirmações a
respeito do conteúdo estudado:
I. Para uma reação de ordem global igual a zero, a velocidade da reação independe da concentração de qualquer reagente.
II. Reações catalisadas e não catalisadas têm mecanismos reacionais idênticos.
III. Em elevadas temperaturas, as reações são mais rápidas porque as energias de ativação são menores.
IV. Os produtos de uma reação não podem ser formados com uma velocidade maior do que a velocidade da etapa mais lenta.
Estão corretas:
I. Para uma reação de ordem global igual a zero, a velocidade da reação independe da concentração de qualquer reagente.
II. Reações catalisadas e não catalisadas têm mecanismos reacionais idênticos.
III. Em elevadas temperaturas, as reações são mais rápidas porque as energias de ativação são menores.
IV. Os produtos de uma reação não podem ser formados com uma velocidade maior do que a velocidade da etapa mais lenta.
Estão corretas:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108070
Química
Em um recipiente de 1,0 litro, foram introduzidos
5,0 mol de gás tetróxido de dinitrogênio, a 280 K,
em sistema fechado. Após certo tempo, é
estabelecido o seguinte equilíbrio gasoso:
N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
Sabendo que no equilíbrio restam 2,5 mol de reagente, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (Kc) dessa reação, na mesma temperatura.
N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
Sabendo que no equilíbrio restam 2,5 mol de reagente, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (Kc) dessa reação, na mesma temperatura.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108069
Química
A solução tampão é uma solução que resiste à
variação de pH, sendo de fundamental importância
em processos químicos, biológicos e ambientais.
Ela é capaz de neutralizar pequenas quantidades
de ácido ou base adicionados, mantendo o pH da
solução relativamente estável. Considerando o
conceito de solução tampão e sua composição,
assinale a alternativa que apresenta o par de
substâncias que, em solução aquosa, NÃO
caracteriza uma solução tampão.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108068
Química
O professor de química explicou o conceito de entalpia padrão de formação (ΔH°f) e sua aplicação
para obter a variação de entalpia padrão de uma
reação. Nesse contexto, ele tomou como exemplo
a reação do magnésio com a água para formar
hidróxido de magnésio e gás hidrogênio, conforme
a reação equacionada a seguir
Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
Sabendo que ΔH°f [(H2O (l)] = −285 kJ/mol e ΔH°f [(Mg(OH)2 (s)] = −925 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol reação.
Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
Sabendo que ΔH°f [(H2O (l)] = −285 kJ/mol e ΔH°f [(Mg(OH)2 (s)] = −925 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol reação.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108067
Química
Em um experimento didático de química, o
professor da disciplina demonstrou a reação de
síntese do óxido de magnésio a partir da queima
do magnésio e explicou como proceder ao cálculo
estequiométrico dessa reação. Para isso, uma
amostra sólida de 6,0 g contendo 80%
(massa/massa) de magnésio reagiu com gás
oxigênio sob exposição à chama do bico de gás,
ocorrendo a combustão completa. Com base
nessas informações, assinale a alternativa que
apresenta a massa, em gramas, de óxido de
magnésio formada.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108066
Química
As substâncias puras podem ser obtidas a partir de
misturas
homogêneas e/ou de misturas
heterogêneas. Para isso, há inúmeros processos
de separação que podem ser aplicados, os quais
dependem das características da mistura.
Considerando esse assunto, assinale a alternativa
que associa corretamente o processo de
separação com o tipo e natureza da mistura.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108065
Química
O professor de química conduziu um estudo
experimental envolvendo a seguinte reação, em
sistema fechado, a 100 °C e 1 atm.
N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
Em dado momento da reação, constata-se que as concentrações de N2O4 e de NO2 são 0,500 mol/L e 0,100 mol/L, respectivamente. Sob essas condições e sabendo que a constante de equilíbrio (Kc) da reação é igual a 0,210, a 100 °C, assinale a alternativa correta.
N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
Em dado momento da reação, constata-se que as concentrações de N2O4 e de NO2 são 0,500 mol/L e 0,100 mol/L, respectivamente. Sob essas condições e sabendo que a constante de equilíbrio (Kc) da reação é igual a 0,210, a 100 °C, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108064
Química
Para proceder a um experimento no laboratório de
química, será necessário preparar 1,0 L de uma
solução que contém 104 mg/L de íons Cr3+. O sal
que será utilizado para preparar essa solução é o
cloreto de crômio (III) hexahidratado (massa
molar = 265 g/mol). Diante dessas informações,
assinale a alternativa que apresenta a massa desse
sal que deve ser utilizada para obter a referida
solução.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108063
Química
Em uma aula envolvendo o assunto de equilíbrio de solubilidade, o professor de química simulou o preparo de 500 ml de uma solução saturada de sulfato de bário, a 25 °C, e explicou acerca do equilíbrio estabelecido entre os íons em solução saturada e o sólido não dissolvido, conforme a reação equacionada a seguir:
BaSO4 (s) ⇌ Ba2+ (aq) + SO42- (aq)
Sabe-se o sulfato de bário é um sal pouco solúvel em água e que a constante de produto de solubilidade (Kps) é igual a 1,1×10−10 (25 °C). Considerando essa solução saturada, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.
( ) A solubilidade do sulfato de bário aumenta com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de potássio.
( ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de mais BaSO4 sólido.
( ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de bário.
( ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de sulfato de sódio.
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