A análise de metais pesados em alimentos é muito importante para a proteção da saúde dos consumidores. Sabe-se que a determinação de chumbo em matrizes alimentares exige métodos analíticos validados, onde parâmetros de mérito garantem a confiabilidade dos resultados.

Nesse contexto, considerando os parâmetros de mérito é correto afirmar:

Considere que um técnico em Química esteja preparando soluções-padrão de ferro para análise em um Espectrômetro de Absorção Atômica, que será usado na construção de uma curva de calibração. Para essa atividade o técnico utilizou micropipetas, sabendo que precisa diluir uma solução estoque de padrão de ferro. Nesses experimentos, avaliou que podem ocorrer os seguintes erros procedimentais:
I. Se a pipeta não estiver adequadamente calibrada, pode transferir volumes diferentes do indicado.
II. Mergulhar a ponteira, muito ou pouco profundamente no líquido, pode afetar a sucção da solução.
III. Se formar bolhas de ar dentro da ponteira ocorrerá variações no volume transferido.
IV. Líquidos voláteis podem evaporar levando a imprecisões nos resultados.
Quais erros procedimentais avaliados pelo técnico são classificados como sistemáticos?

Em um laboratório de Química, após uma série de aulas práticas, restaram pequenos volumes de soluções de ácido clorídrico (HCl) com suas respectivas concentrações, conforme descrito no quadro a seguir:

Para o descarte adequado, o químico responsável resolveu executar os seguintes procedimentos:

1. Misturou todos os restos de ácido clorídrico em um único recipiente;

2. Diluiu a solução em duas etapas: primeiro adicionou 245,7 mL de água destilada e, depois, diluiu duas vezes a solução resultante.

3. Neutralizou o rejeito ácido com NaOH 80 g/L antes do descarte.

Nesse contexto, qual o volume mais próximo adicionado à base, em mililitros, para a completa neutralização da solução ácida? 

No trabalho de um químico, o armazenamento de produtos químicos é um tema muito importante, pois está relacionado com segurança do trabalho, preservação dos reagentes e amostras e qualidade dos produtos.
Considere que um químico precisa armazenar uma solução ácida concentrada por longo tempo e um produto químico sensível à luz.
Os recipientes mais adequados para esses armazenamentos são, respectivamente, frascos

Em geral, a maioria das amostras destinadas à análise quantitativa requer etapas preliminares antes de serem entregues ao laboratório analítico. São processos físicos que envolvem lavagem, secagem, moagem, peneiramento, dentre outros, dependendo do tipo de amostra.
Enumere a COLUNA II conforme a COLUNA I relacionando o processo de tratamento preliminar a suas características.

COLUNA I
1. Lavagem
2. Secagem
3. Moagem
4. Peneiramento

COLUNA II
(    ) Etapa comum para amostras sólidas que apresentem água em quantidade variável e em forma não determinada.
(    ) Restrita a alguns tipos de materiais, particularmente, partes de vegetais, como raízes, folhas e frutos.
(    ) É uma etapa que aumenta a relação entre a área superficial e o volume da solução, facilitando processos de dissolução, decomposição e extração.
(    ) Etapa que possibilita a segregação de componentes com base em propriedades físicas intrínsecas, sem alterar sua composição química.

Assinale a sequência correta.

Um indicador universal pode ser preparado misturando massas definidas de fenolftaleína, vermelho de metila, dimetilazobenzeno, azul de bromotimol e azul de timol. Toda essa mistura é dissolvida perfazendo um litro de solução de etanol. A solução é neutralizada até atingir a cor amarela, e pequenas tiras de papel filtro são impregnadas com essa solução e secas. O quadro a seguir mostra os indicadores com seus respectivos valores de pH nos pontos de viragem:

Se o papel filtro foi mergulhado em uma solução desconhecida e apresentou uma cor verde, qual é a expectativa do pH mais próximo dessa solução?

A maioria das técnicas analíticas utilizadas para determinações de elementos em amostras inorgânicas requer que a amostra esteja na forma de uma solução aquosa. O uso de ácidos diluídos permite que um bom número de amostras inorgânicas possa ser dissolvido; no entanto, muitos minerais, solos, rochas e argilas devem ser dissolvidas em ácidos concentrados.

Assinale a alternativa que apresenta o ácido concentrado não oxidante cuja reatividade se baseia na sua natureza complexante e que é utilizado principalmente para a dissolução de materiais contendo silicatos.

Considere que uma mistura de amostras de NaCl e BaCl₂ tem um total de massa igual a 0,236 g. Na solubilização desses reagentes de consequente adição de AgNO₃ , a filtração adequada gerou um precipitado de AgCl, cuja massa é igual a 0,464 g.

Qual é o valor mais próximo do percentual de cloreto presente na amostra?

A precipitação é um dos processos de separação de fases, onde o elemento a ser dosado é separado da solução através da formação de um precipitado convenientemente escolhido em cada caso. A maior parte dos precipitados é produzida na presença de uma ou mais substâncias solúveis que frequentemente não são voláteis na temperatura de secagem do precipitado. É necessário, então, lavar o precipitado para remover as impurezas.
Sobre as características do líquido ideal de lavagem dos precipitados, considere as seguintes afirmativas:
I. O líquido não deve dissolver o precipitado, mas deve dissolver facilmente as impurezas.
II. O líquido deve conter íons que formam compostos insolúveis com os precipitados.
III. O líquido não deve ter ação dispersiva sobre os precipitados.
IV. O líquido deve ser volátil na temperatura de secagem do precipitado.
Estão corretas as afirmativas

Uma curva de calibração é uma representação gráfica que relaciona a resposta analítica obtida com concentrações conhecidas do analito. Para sua construção, utilizam-se soluções-padrão, contendo concentrações do analito, e soluções em branco, contendo todos os reagentes e solventes da análise, mas sem o analito.
Sobre as soluções-padrão e soluções em branco, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
(    ) O branco analítico corrigi o sinal de fundo, subtraindo o valor do branco dos padrões e amostras.
(    ) A solução do branco pode ser usada para corrigir diluições das soluções-padrão.
(    ) Em análises de rotina as soluções-padrão devem ser preparadas dentro da FOT.
(    ) Quando as soluções-padrão são diluídas incorretamente, o valor do coeficiente de correlação é diminuído.
(    ) Utilizando soluções-padrão com reagente de pureza duvidosa ocorrerá erro aleatório com diminuição na inclinação da curva analítica.
Assinale a sequência correta.

Um químico preparou 250 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L a partir de uma solução estoque, cujas informações no rótulo são descritas no quadro a seguir:

Nesse contexto, qual o valor mais próximo do volume, em mililitros, do estoque necessário para o preparo dessa solução?

Qual dos detectores a seguir deve ser utilizado no microscópio eletrônico de varredura para se realizar análise de superfície tridimensional da amostra e para aquisição de imagem com contraste de composição química da amostra, respectivamente?

Analise a imagem a seguir.

Foto: dos autores

Essa é a imagem de um gel de poliacrilamida de uma análise genética molecular de duas espécies de Pseudoplatystoma spp, um bagre sul-americano e de seu híbrido. Para diferenciar as duas espécies e seus híbridos, são definidos marcadores moleculares revelados por uma reação em cadeia da polimerase com primers específicos, no caso, marcadores microssatélites. 

Com base na análise da fotografia apresentada, identifique o procedimento laboratorial representado na imagem, considerando os diferentes processos bioquímicos descritos.

Uma prática pedagógica frequente nos ciclos iniciais dos cursos da área da saúde consiste na aplicação de uma técnica simples e acessível, destinada à demonstração de princípios fundamentais de separação de misturas. Nessa metodologia, utiliza-se amido de milho como fase estacionária, enquanto a fase móvel é composta por uma solução aquosa. O procedimento envolve a maceração de folhas de purpurina (Tradescantia spp.) em álcool líquido, seguida da transferência do extrato obtido para um sistema vertical que utiliza um tubo fino, transparente, aberto em ambas as extremidades e previamente preenchido com amido de milho. O extrato é então conduzido até escoar pela extremidade inferior do tubo, permitindo a observação da migração de componentes do extrato. Espera-se identificar três tipos de pigmentos na purpurina: antocianinas (roxas), carotenos (alaranjados) e clorofilas (verdes).
A técnica descrita é conhecida como:

O esquema mostrado a seguir representa algumas reações realizadas, nas condições adequadas com o composto 1. O teste de uma amostra do composto 3 isolado e purificado revelou que, sua solução aquosa apresenta pH = 3.

A reação, em condições adequadas, entre o composto 1 e o composto 3 resulta no composto 4, que tem fórmula molecular igual a

O radioisótopo ferro-59 (⁵⁹Fe) é empregado para estudos bioquímicos de células sanguíneas, as hemácias. Esse radioisótopo decai com emissão de partículas beta (β) e radiação gama (γ), que são detectadas e fornecem informações a respeito do funcionamento dessas células. O decaimento radioativo do ferro-59 é representado por meio da equação:

Fe ⟶ X + β + γ

A tabela apresenta dados de atividade (em megabecquerel, MBq) de uma amostra de ferro-59.

O elemento que se forma nesse decaimento radioativo e a meia-vida do radioisótopo ferro-59 são:

Para estudar a cinética da reação entre o cloreto de metila (CH_₃Cl) e o cloro (Cl_₂), representada pela equação:

CH_₃Cl(g) + 3Cl_₂(g) → CCl_₄(g) + 3HCl (g)

foram realizados experimentos, e os dados de concentração e rapidez (velocidade inicial) da reação em relação à formação dos reagentes são mostrados na tabela a seguir:

                                                           

Considerando ²√2 = 1,4, as ordens de reação para o cloreto de metila e para o cloro são, respectivamente,

Considere a equação 1, que representa a reação de um dos processos de obtenção de ferro (Fe) metálico a partir do óxido de ferro (III) (Fe_₂O_₃).

Equação 1

Fe_₂O_₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO_₂(g)

A partir do dado de entalpia padrão de formação do óxido de ferro (III), ΔHº_formação Fe₂O₃(s) = – 824 kJ/mol, e da informação da entalpia da reação representada pela equação 2:

Equação 2

CO(g) + ½ O_₂(g) → CO_₂(g)  ΔH°_reação = −283 kJ/mol

A entalpia da reação representada pela equação 1 é igual a

A verificação do efeito de diferentes solutos na temperatura de ebulição (TE) de soluções foi feita em um experimento de química com as soluções 1, 2 e 3 mostradas na figura. Utilizou-se água destilada na preparação das soluções e todas foram submetidas ao aquecimento nas mesmas condições. Iniciada a ebulição, anotaram-se os respectivos valores da temperatura de ebulição para a solução 1 (TE1), para a solução 2 (TE2) e para a solução 3 (TE3).

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

Ao final do experimento, é possível estabelecer a seguinte relação entre as temperaturas de ebulição das soluções 1, 2 e 3:

A análise elementar é uma técnica empregada para determinação da fórmula empírica de compostos orgânicos e se baseia na reação de combustão de composto, em excesso de oxigênio. Um composto orgânico, que é formado por carbono, oxigênio e hidrogênio foi analisado por meio dessa técnica. Uma amostra com massa correspondente a 0,050 mol do composto foi empregada nessa análise e foram formados 0,80 mol de dióxido de carbono e 0,30 mol de água. O teor de oxigênio da amostra (O) foi calculado e correspondeu a 6,4 g.

A fórmula mínima do composto analisado é: