Dentre as técnicas de Espectrometria de Absorção Atômica, a de vaporização a frio limita-se estritamente à determinação de mercúrio, em que, em seu estado elementar, a quantidade de átomos na fase gasosa é suficiente e não há necessidade de tratamentos especiais. Entretanto, para que o mercúrio esteja em condições de ser analisado via Espectrometria de Absorção Atômica, é necessária a abertura de amostra para a solubilização do metal.

Sobre os métodos para abertura da amostra de mercúrio, assinale a alternativa incorreta.

Um químico está caracterizando um composto desconhecido cuja solução aquosa tem concentração igual a 0,001 mol/L. Para isso, ele utilizou um espectrofotômetro da seguinte forma:
1. Utilizou uma cubeta com caminho óptico de 1,0 cm.
2. Ajustou o comprimento de ondas para 450 nm.
3. O sinal de transmitância registrado foi de 65%.
Qual o valor mais próximo da absortividade molar do analito prevista nessas condições?
Dado: log(65) 1,81

Considere, hipoteticamente, que de uma solução estoque de HCl de 500 mL retirou-se a décima parte em volume e diluiu 10 vezes. Retirou-se a décima parte da solução diluída e titulou com NaOH 0,1 mol/L, gastando-se 10 mL da base.

Quantos mols de íons hidrogênio há na solução original?

A coprecipitação, processo pelo qual substâncias solúveis se incorporam aos precipitados durante sua formação, pode se dar de duas maneiras: por formação de soluções sólidas e por adsorção na superfície.

Em qual situação a seguir não ocorrerá a coprecipitação?

Considere que um estudante realizou uma titulação de 20,00 mL de uma solução de HCl com 18,30 mL de NaOH de concentração aproximada de 0,1 mol/L, que foi padronizada, previamente, com um padrão primário. Considere também os dados experimentais da prática de titulação:
• Massa do padrão primário (biftalato de potássio) = 0,4085 g
• Massa molar do biftalato de potássio = 204,22 g/mol
• Volume de NaOH gasto na padronização = 19,85 mL
Nesse contexto, determine a concentração de HCl, em mol/L, com o número correto de algarismos significativo

Em um laboratório de aulas práticas de Química, um técnico ficou incumbido de recuperar o chumbo oriundo de rejeitos de nitratos. Para esse feito o químico adicionou sulfato de sódio na solução. Considere que a solução continha 500 mL, cuja concentração de nitrato de chumbo era 0,2 mol/L, e que a recuperação teve um rendimento de 90%.

Nessas condições hipotéticas, qual a massa mínima de sulfato de sódio, em gramas, que deve ser adicionada para recuperar chumbo via precipitação? 

A medida precisa de volumes é tão importante para um método analítico quanto a medida da massa. As vidrarias para medidas precisas de volume, como pipetas, buretas e balões volumétricos, são fundamentais em laboratórios de Química, garantindo exatidão em análises quantitativas.

Em relação às vidrarias para medidas precisas de volumes, assinale a alternativa correta.

Um material é perfeitamente homogêneo com relação a uma determinada característica, se na comparação de duas partes distintas do mesmo material não houver diferença nos valores dessa característica. O grau de homogeneidade de um material pode ser determinado fazendo-se medidas da concentração de um elemento por unidade da massa da amostra utilizando metodologias com precisão relativamente elevada. Com relação à escolha do método, analise os seguintes requisitos.
I. Deve haver pré-tratamento da amostra em todos os casos para evitar perda do analito de riscos de contaminação.
II. Deve possibilitar análises suficientemente precisas de pequenas massas da porção amostrada.
III. Deve apresentar uma elevada taxa de amostragem, para que um grande número de análise possa ser efetuado.
IV. Deve ser robusto e reprodutível, garantindo consistência nos resultados.
São requisitos necessários à escolha do método:

Em Química Analítica, a análise de suspensões tem sido proposta como alternativa para os métodos de decomposição de amostras e determinação de elementos inorgânicos por diferentes técnicas. O termo suspensão é usado para descrever um fluido heterogêneo contendo partículas dispersas com um diâmetro específico.

São benefícios que podem ser ressaltados para análise direta de suspensões, exceto:

A utilização correta da vidraria volumétrica implica saber ler corretamente o nível de um líquido em tais dispositivos. Para balões e pipetas volumétricas, a base do menisco do líquido deve estar no topo de marca de calibração quando examinado em uma superfície horizontal na altura dos olhos.

Deve-se fazer a leitura com os olhos alinhados ao menisco porque

Em um laboratório de ensino de Química Analítica, após algumas aulas práticas cujo tema era volumetria de oxirredução, foram gerados resíduos contendo dicromato de potássio, permanganato de potássio e iodo. Segundo a NBR 10.004, que classificam resíduos perigosos de classe I, o

Análises de ferro em água fluvial é um tema essencial para avaliar tanto a qualidade ambiental quanto possíveis riscos à saúde, uma vez que altas concentrações podem indicar contaminações ou alterações no ecossistema aquático. Nesse contexto, considere que foi feita uma curva analítica para determinar a concentração de ferro em µg/L. A regressão linear da curva analítica apresentou a seguinte equação: Y = 0,207(± 0,001) X + 0,008 (± 0,006)
A partir desses dados, estime o valor mais próximo do limite inferior de detecção e o limite inferior de quantificação desse ensaio, respectivamente.

O preparo de soluções para um método analítico deve considerar especialmente a pureza das substâncias químicas que serão colocadas nas amostras e reagentes. A água de alta pureza é particularmente crucial porque muitas das amostras e reagentes em Química Analítica consistem em soluções aquosas. É fato que existem vários contaminantes que podem ser encontrados na água comum.
Associe a COLUNA II com a COLUNA I, relacionando os tipos de contaminantes encontrados na água a seus respectivos exemplos.

COLUNA I
1. Sólidos inorgânicos solúveis.
2. Materiais particulados.
3. Orgânicos dissolvidos.
4. Micro-organismos.
5. Pirogênios.

COLUNA II
(    ) Bactérias, algas e amebas.
(    ) Íons magnésio, fluoreto e fosfatos.
(    ) Pesticidas, cloraminas e herbicidas.
(    ) Fragmentos da parede celular e lipopolissacarídeos de bactérias.
(    ) Areia, argila e detritos de canos.

Assinale a sequência correta.

Um químico ficou responsável pelo preparo de uma solução de ácido tricloroacético (Cl₃CCOOH). As informações que o químico recebeu foram as seguintes. O ácido é 70% ionizável em água e deve ser preparada 50 mL de solução pela dissolução de 327 mg do reagente.

Qual o valor mais próximo da concentração de íon acetato presente na solução em mol/L?

Um balão volumétrico de 100,00 mL é colocado em uma balança analítica após tarar a balança. Em seguida, o balão é preenchido com água destilada a 25 °C até a linha de aferição. A massa exibida na balança analítica foi de 99,2094 g. Considere que a densidade do ar circundante é de 0,0012 g/mL e que a balança foi calibrada com um peso de referência de 8,00 g/cm³ . Considere também que frascos volumétricos de 100 mL apresentam um erro máximo admissível de (± 0,08 mL). O quadro a seguir mostra a densidade da água a 25 °C e o fator de correção da massa exibida na balança.  

Com base nesses dados, qual é o volume real mais próximo do balão volumétrico, em mililitros e a 25 °C? 

O preparo de soluções para análise de mercúrio por intermédio da AAS no modo vapor frio é fundamental para garantir resultados precisos, confiáveis e reprodutivos.

Em relação às soluções preparadas para esse tipo de análise, assinale a alternativa incorreta.

Sabe-se que, um agente precipitante gravimétrico precisa reagir especificamente, ou pelo menos seletivamente com o analito. Além da especificidade e da seletividade, o reagente precipitante ideal deve provocar uma reação com o analito para formar um produto. Nesse contexto, analise as seguintes características.
I. Facilmente filtrado e lavado para remoção de contaminantes.
II. Facilmente solúvel em água para facilitar a lavagem e purificação.
III. Não reativo com os constituintes da atmosfera.
IV. De composição química conhecida após sua secagem ou, se necessário, calcinação.
São características desse produto:

As normas de segurança são fundamentais nos laboratórios químicos, biológicos, microbiológicos, de patologia, entre outros. Tais normas resguardam os profissionais e estudantes que lá atuam evitando acidentes e garantindo a boa qualidade no ensino e pesquisa.

Sobre as normas de segurança dos laboratórios químicos, um meio de estabelecer procedimentos seguros para organização e classificação das substâncias é

Os constituintes determinados em um procedimento analítico podem abranger uma enorme faixa de concentração. Em alguns casos, os métodos analíticos são usados para determinar constituintes de traço.

Os constituintes de traço, em valores mais adequados, são componentes existentes nas seguintes quantidades: 

Seja nas instituições de ensino e pesquisa ou na análise técnica, o responsável pelo laboratório químico, em composição com uma equipe técnica, deve garantir um inventário atualizado de todos os reagentes e materiais, além de implementar um plano de gerenciamento dos resíduos para garantir segurança e conformidade com a regras de boas práticas de laboratório. Nesse inventário deverão ser definidos e classificados os resíduos químicos, conforme suas características físico-químicas, periculosidade, compatibilidade e o destino final.

Nessas classificações os solventes clorados devem ser separados dos não clorados porque são mais