Questões de Química para Concurso - Página 73

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SES-SC Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - SES-SC - Farmacêutico |

Q3886338 Química

Um analista está realizando a titulação de uma solução de HCl com uma solução-padrão de NaOH utilizando verde de bromocresol como indicador ácido-base. A alteração da cor observada no ponto de viragem será de

A

amarelo para azul.

B

azul para amarelo.

C

incolor para verde.

D

verde para incolor.

E

verde para rosa.

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Q3884443

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Osasco - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Osasco - SP - Servente de Escola |

Q3884443 Química

Durante a organização de um depósito, observou- -se o seguinte símbolo:

Imagem associada para resolução da questão

Esse é um símbolo de perigo, porque indica

A

produto tóxico.

B

líquido corrosivo.

C

gás sob pressão.

D

material explosivo.

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Q3884192

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884192 Química

O controle do pH em sistemas biológicos e em processos de tratamento de efluentes é vital para a manutenção da vida e da qualidade ambiental. Sistemas tamponantes são exemplos complexos de equilíbrio ácidobase. Uma abordagem qualitativa sobre este tema em uma perspectiva de ciência-tecnologia-sociedade (CTS) deve:

A

Limitar-se ao cálculo logarítmico do pH sem correlacioná-lo com a toxicidade de metais em solução.

B

Enfatizar que indicadores de pH são substâncias sintéticas que não podem ser extraídas de fontes naturais.

C

Desconsiderar o princípio de Le Chatelier nas discussões sobre a acidificação dos oceanos pelo CO₂.

D

Relacionar o deslocamento do equilíbrio químico às perturbações externas causadas por atividades humanas.

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Q3884191

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884191 Química

O uso de catalisadores em conversores catalíticos automotivos é um exemplo prático de aplicação da cinética química para a redução da poluição atmosférica. Sobre a atuação desses agentes e os fatores que influenciam a velocidade das reações, é correto afirmar, segundo a perspectiva teórica da obra de referência, que:

A

O catalisador aumenta o rendimento final da reação, alterando o valor da constante de equilíbrio.

B

O aumento da temperatura diminui a velocidade de reações exotérmicas por estabilizar o estado de transição.

C

A superfície de contato é um fator relevante apenas para reações que ocorrem exclusivamente em fase gasosa.

D

Os catalisadores agem diminuindo a energia de ativação, permitindo que a reação ocorra por um caminho menos energético.

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Q3884190

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884190 Química

A interpretação de fenômenos cotidianos, como a ferrugem de um prego ou a queima de uma vela em sistema aberto, frequentemente induz a erros sobre a Lei de Conservação das Massas. Para superar visões de senso comum, o ensino de química baseado em princípios de cidadania deve enfatizar que:

A

As leis ponderais de Lavoisier e Proust só são válidas para reações que ocorrem em laboratórios controlados.

B

A variação de massa em sistemas abertos prova que a matéria pode ser criada ou destruída em processos térmicos.

C

O sistema deve ser analisado em sua totalidade, incluindo reagentes e produtos gasosos muitas vezes "invisíveis".

D

A massa dos produtos será sempre maior que a dos reagentes em qualquer transformação química natural.

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Q3884189

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884189 Química

A onipresença dos polímeros sintéticos na sociedade moderna traz desafios quanto à degradabilidade e toxicidade. A estrutura química de aminas e ésteres presentes em diversos materiais influencia diretamente suas propriedades físico-químicas. Para a Química Cidadã, o ensino das funções orgânicas deve:

A

Associar a estrutura molecular às aplicações industriais e aos riscos toxicológicos e ambientais associados.

B

Priorizar as regras de nomenclatura da IUPAC em detrimento das propriedades e usos dos compostos.

C

Isolar o estudo dos hidrocarbonetos da discussão sobre a geopolítica do petróleo e refinamento.

D

Focar na síntese laboratorial de polímeros de alta densidade sem discutir sua persistência no meio ambiente.

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Q3884188

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884188 Química

A entalpia de combustão é um parâmetro essencial para comparar o poder calorífico de diferentes combustíveis (fósseis vs. renováveis). No entanto, o PEQUIS propõe que a análise energética não seja dissociada da análise social. Ao avaliar a viabilidade de um combustível, o docente deve conduzir o aluno a perceber que:

A

O combustível de maior entalpia de combustão é sempre o mais ético e viável economicamente.

B

A matriz energética deve ser analisada pelo balanço entre energia liberada, emissão de poluentes e custo de produção.

C

Reações endotérmicas são as únicas responsáveis pelo aquecimento global antropogênico.

D

A energia envolvida nas quebras de ligações é irrelevante frente ao ganho econômico das refinarias.

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Q3884187

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884187 Química

O descarte inadequado de baterias de íonlítio e pilhas alcalinas representa um risco químico devido à presença de metais pesados e eletrólitos corrosivos. Na perspectiva da Química Cidadã, o estudo das células galvânicas e eletrolíticas em sala de aula deve ir além da montagem de pilhas de laboratório (como a de Daniell), focando em:

A

Ciclo de vida dos produtos, processos de reciclagem de metais e o funcionamento de tecnologias sustentáveis.

B

Memorização da tabela de potenciais de redução para a resolução de cálculos puramente matemáticos.

C

Descrição técnica apenas dos processos de eletrólise ígnea utilizados na produção de alumínio.

D

Estudo das pilhas como fontes inesgotáveis de energia que não geram passivos ambientais.

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Q3884186

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884186 Química

A compreensão das propriedades coligativas é fundamental para explicar fenômenos como o abaixamento da temperatura de congelamento em sistemas de refrigeração industrial. Do ponto de vista conceitual e voltado ao ensino médio crítico, a variação da pressão de vapor de um solvente ao se adicionar um soluto não volátil deve ser explicada ao estudante como:

A

Uma consequência exclusiva da natureza química específica das moléculas do soluto adicionado.

B

Um fenômeno puramente físico que ocorre sem qualquer interação intermolecular entre soluto e solvente.

C

Um efeito decorrente da diminuição da fração molar do solvente e da desorganização (entropia) do sistema.

D

Uma reação química de síntese que altera permanentemente a estrutura molecular do solvente original.

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Q3880108

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Potim - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Potim - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências - Edital nº 1 |

Q3880108 Química

Durante uma transformação química, a energia pode ser liberada ou absorvida, dependendo da natureza da reação. As reações exotérmicas são aquelas que:

A

Consomem calor para ocorrer.

B

Liberam energia para o ambiente.

C

Absorvem luz e produzem compostos instáveis.

D

Armazenam energia nas ligações dos produtos.

E

Reduzem a temperatura e aumentam a entalpia.

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Q3879337

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Medicina Veterinária / Anestesiologia Veterinária |

Q3879337 Química

Avalie o que se afirma sobre a cal sodada.

I- Quanto menores forem os grãos de cal sodada, maior é a superfície para absorção de CO₂ .
II- A resistência ao fluxo aéreo aumenta com grãos menores.
III- Indicadores corantes adicionais à cal sodada mudam de cor por causa da alteração do pH da cal sodada.
IV- A cal sodada contém a água necessária para catalisar a reação de absorção do CO₂ .

Está correto apenas o que se afirma em

A

I, II e III.

B

I e III.

C

II e IV.

D

IV.

E

II, III e IV.

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Q3879108

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879108 Química

Uma certa substância é composta de átomos de C, H e O. A combustão de uma amostra de 0,450 g produz 1,024g de CO² e 0,418 g de H₂O.

Qual é a fórmula mínima correta da substância?

A

CH₂O

B

C₃H₆O₂

C

C₂H₄O

D

C₃H₆O

E

C₅H₁₀O₂

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Q3879107

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879107 Química

Em uma reação de decomposição NO₂ → NO + O₂ a 383 ^oC, os dados a seguir são obtidos.
Imagem associada para resolução da questão

A partir do tratamento dos dados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.

I- A reação de decomposição de NO₂ a 383 ^oC é de primeira ordem
PORQUE
II- o gráfico do inverso da concentração, 1/[NO₂], em função do tempo, fornece aproximadamente uma reta.

Sobre as asserções, é correto afirmar que

A

as duas são falsas.

B

a primeira é falsa e a segunda é verdadeira.

C

a primeira é verdadeira e a segunda é falsa.

D

as duas são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.

E

as duas são verdadeiras, mas a segunda não justifica a primeira.

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Q3879106

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879106 Química

Após o balanceamento da equação química a seguir em meio ácido, é correto afirmar que
MnO₄ - (aq) + C₂O₄^2-(aq) → Mn₂+(aq) + CO₂ (aq)

A

o coeficiente estequiométrico do agente redutor é 2.

B

o coeficiente estequiométrico do agente oxidante é 16.

C

A soma de todos coeficientes estequiométricos é igual a 43.

D

A soma dos coeficientes estequiométricos dos agentes oxidante e redutor é igual a 21.

E

A soma dos coeficientes estequiométricos das espécies que apresentam o átomo que sofreu redução é igual a 15.

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Q3879105

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879105 Química

Uma reação hipotética A → B em um sistema fechado, com volume de 1 litro, apresenta no tempo inicial 1,00 mol de A e 0 mol de B. Após 20 s, o recipiente apresenta 0,48 mol de A e 0,52 mol de B. Após 40 s, o recipiente contém 0,35 mol de A e 0,65 mol de B.

Para a reação, é correto afirmar que a velocidade média de desaparecimento de A é de, aproximadamente,

A

8,7 x 10^-3 mol L^-1 s^-1 durante o intervalo de 0 a 40 s.

B

1,6 x 10^-2 mol L^-1 s^-1 durante o intervalo de 20 a 40 s.

C

6,5 x 10^-3 mol L^-1 s^-1 durante o intervalo de 20 a 40 s.

D

2,6 x 10^-2 mol L^-1 s^-1 durante o intervalo de 0 a 40 s.

E

2,4 x 10^-2 mol L^-1 s^-1 durante o intervalo de 0 a 20 s.

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Q3879104

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879104 Química

Complete as lacunas do texto.

A combinação dos elementos químicos enxofre e oxigênio pode gerar a molécula SO₃ e o íon SO₃^2-. A molécula de SO₃ contém ______ elétrons no nível de valência, enquanto o íon SO₃^2- tem ______. O trióxido de enxofre possui ______ estruturas de ressonância, possuindo ligações mais curtas que as ligações ______ entre os átomos de S e O, enquanto o ______ possui somente uma estrutura de Lewis e apresenta ligações mais longas entre esses átomos.

A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:

A

16 / 18 / três / duplas / íon sulfito

B

24 / 26 / duas / duplas / íon sulfato

C

24 / 26 / duas / simples / íon sulfato

D

16 / 18 / três / simples / íon sulfito

E

24 / 26 / três / simples / íon sulfito

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Q3879103

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879103 Química

Um elemento químico que pode existir em diversos estados de oxidação é melhor representado como semirreações em um único diagrama. Para o Fe, pode-se obter o diagrama a seguir, em que o E^o para cada semirreação é dado em V.
Imagem associada para resolução da questão

Sobre o diagrama, é correto afirmar que

A

o E^o = 0,057 V é calculado a partir da equação ∆G=-nFE^o

B

os potenciais das semirreações podem ser somados em todos os casos.

C

as energias livres de Gibbs não podem ser somadas em todos os casos.

D

os potenciais das reações completas não podem ser somados, assim como nas semirreações.

E

os valores se tornam progressivamente mais negativos da espécie FeO₄^2- a Fe; logo, os íons Fe³⁺ e Fe²⁺ não são estáveis frente ao desproporcionamento.

Q3879102

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879102 Química

Ligações iônicas e covalentes são dois tipos extremos de ligação. Porém, quase sempre as ligações formadas são de caráter intermediário, que podem ser explicadas em termos de poder polarizante e polarizabilidade.

Nesse sentido, é correto afirmar que uma combinação de fatores que favorece a covalência é

A

um íon positivo grande e um íon negativo pequeno.

B

um íon positivo pequeno e um íon negativo grande.

C

cargas baixas em ambos os íons de tamanhos equivalentes.

D

um íon positivo com configuração eletrônica de um gás nobre.

E

um íon positivo com polarizabilidade maior do que um íon negativo.

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Q3879101

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879101 Química

Em 1923, Johannes Bronsted e Thomas Lowry propuseram a definição de que uma reação ácido-base ocorre quando há transferência de um íon hidrogênio, H+ , de uma espécie para outra.

A partir desta informação, é INCORRETO afirmar que, na reação entre

A

a amônia e a água, a primeira é uma base e a segunda é um ácido, com os íons amônio e hidróxido como ácido e base conjugados, respectivamente.

B

o íon fosfato e a água, o primeiro é uma base e a segunda é um ácido, com os íons hidrogenofosfato e hidróxido como ácido e base conjugados, respectivamente.

C

o ácido fluorídrico e a água, o primeiro é um ácido e a segunda uma base, com os íons fluoreto e oxônio, comumente chamado de hidrônio, como base e ácido conjugados, respectivamente.

D

o íon carbonato e a água, o primeiro é um ácido e o segunda é uma base, com os íons hidrogenocarbonato e hidróxido como ácido e base conjugados, respectivamente.

E

o íon hidrogenossulfato e íon hidróxido, o primeiro é um ácido e o segundo é uma base, com o íon sulfato e água como base e ácido conjugados, respectivamente.

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Q3879100

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879100 Química

Na teoria dos orbitais moleculares (TOM), os elétrons de valência são associados a todos os núcleos da molécula. Associe corretamente a distribuição eletrônica pelos orbitais moleculares (cujos orbitais moleculares degenerados não estão separados por vírgula) à molécula correspondente.

DISTRIBUIÇÕES ELETRÔNICAS
1. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², π2p_y² π2p_z², σ2p_x²
2. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y² π2p_z², π*2p_y¹ π*2p_z¹
3. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y ² π2p_z², π*2p_y² π*2p_z²
4. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y² π2p_z², π*2p_y² π*2p_z¹
5. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y² π2p_z², π*2p_y¹ π*2p_z⁰

MOLÉCULAS
( ) O₂
( ) NO
( ) O₂ ^2-
( ) CO
( ) O₂ ^-

A sequência correta dessa associação é:

A

3, 5, 2, 1, 4.

B

3, 1, 2, 5, 4.

C

2, 4, 3, 5, 1.

D

2, 5, 3, 1, 4.

E

4, 1, 2, 5, 3.

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Questões de Concurso Sobre química

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