Questões de Química para Concurso - Página 69

Q3986825

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: ADAPAR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - ADAPAR - Assistente de Fiscalização da Defesa Agropecuária - Técnico de Laboratório |

Q3986825 Química

Um técnico de laboratório adicionou 5 mL de uma solução 0,50 mol/L de KCl a 245 mL de água. A concentração final dessa solução será de

A

10 mmol/L.

B

2,5 mol/L.

C

10 µmol/L.

D

50 µmol/L.

E

5,0 mmol/L.

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Q3986824

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: ADAPAR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - ADAPAR - Assistente de Fiscalização da Defesa Agropecuária - Técnico de Laboratório |

Q3986824 Química

Considere que um técnico de laboratório da ADAPAR precisa preparar 250 mL de uma solução de padronização de ácido oxálico (C2H2O4) na concentração de 0,1 mol/L. Sendo a massa molar do ácido oxálico anidro igual a 90 g/mol, a massa do soluto que deve ser pesada para esse preparo é

A

9,00 g.

B

3,60 g.

C

1,15 g.

D

2,25 g.

E

4,30 g.

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Q3986823

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: ADAPAR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - ADAPAR - Assistente de Fiscalização da Defesa Agropecuária - Técnico de Laboratório |

Q3986823 Química

Durante o preparo de uma solução em laboratório, o técnico deve garantir que o processo de dissolução e aferição volumétrica seja realizado de forma precisa, evitando erros na concentração final. No que tange ao conceito de solução e ao procedimento correto de preparo, assinale a alternativa correta.

A

O volume final deve ser completado com solvente somente após a total dissolução do soluto.

B

O volume total deve ser ajustado antes da dissolução do soluto, para evitar variação de leitura do menisco.

C

É recomendável aquecer o balão volumétrico para acelerar a dissolução e completar o volume ainda quente.

D

O volume total da solução é sempre igual à soma dos volumes do soluto e do solvente.

E

Uma solução verdadeira pode ser opaca ou translúcida, com ou sem corpo de fundo.

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Q3983644

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de Morros - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Professor 6º ao 9º Ano - Ciências |

Q3983644 Química

Os ácidos estão muito relacionados com o cotidiano das pessoas, seja no ramo profissional ou no pessoal. Suas características gerais são sabor azedo, estado líquido e ionização em água. Esses aspectos estão muito relacionados com a classificação dessas substâncias, por isso é muito importante conhecê-la. Dentre as alternativas abaixo, qual classifica melhor o ácido bromídrico?

A

Hidrácido, Diácido, Fraco.

B

Oxiácido, Monoácido, Forte.

C

Hidrácido, Monoácido, Forte.

D

Oxiácido, Diácido, Fraco.

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Q3983639

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de Morros - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Professor 6º ao 9º Ano - Ciências |

Q3983639 Química

De acordo com o estudo das ligações químicas, existe um tipo de ligação que consiste no compartilhamento de elétrons, que por causa da baixa diferença de eletronegatividade entres os elementos ligantes, não doam ou recebem elétrons, mas compartilham pares eletrônicos para assim ficarem estáveis de acordo com a regra do octeto. Qual tipo de ligação química é essa?

A

Ligação iônica

B

Ligação covalente

C

Ligação metálica

D

Ligação de hidrogênio

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Q3983637

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de Morros - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Professor 6º ao 9º Ano - Ciências |

Q3983637 Química

Reações químicas são transformações da matéria, onde substâncias iniciais ou reagentes se combinam e se rearranjam para formar novas substâncias, também chamadas de produtos. Uma reação química inicia-se por meio do contato de reagentes que, com as condições adequadas, transformam-se nos produtos. Cozinhar um ovo ou enferrujar um prego são exemplos de reações químicas no nosso dia a dia. Considerando os tipos de reações químicas existentes, qual das opções abaixo representa uma reação de deslocamento ou simples troca?

A

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

B

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

C

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

D

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

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Q3983628

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de Morros - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Professor 6º ao 9º Ano - Ciências |

Q3983628 Química

Óxidos são compostos binários de oxigênio, ou seja, compostos formados por dois elementos químicos, sendo que um deles é, obrigatoriamente, o oxigênio. Esse outro elemento ligado ao oxigênio pode ser tanto um metal quanto um ametal. Alguns autores destacam que, em um óxido, o oxigênio deve ser o elemento mais eletronegativo desse composto. Assinale a afirmativa correta quanto a classificação de óxidos.

A

Os óxidos ácidos são aqueles óxidos que ao reagirem com a água, tem como produto um ácido. Já ao reagir com um ácido, os produtos serão sal e água.

B

Óxidos básicos: óxidos que, ao reagirem com a água, originam uma base em solução. Eles podem também reagir com ácidos, como as bases convencionais.

C

Óxidos anfóteros não apresentam caráter ácido ou básico, não reagindo com água. Os três principais óxidos anfóteros são CO, NO e N₂O.

D

Os óxidos neutros apresentam caráter ácido ou básico, a depender do meio reacional. Em um mesmo período da tabela periódica, de maneira geral, os elementos mais eletropositivos são fortemente alcalinos, enquanto os elementos mais eletronegativos são fortemente ácidos.

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Q3981570

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA - Técnico em Laboratório |

Q3981570 Química

Considere a frase: "Uma certa solução é ácida." O que essa afirmação significa?

A

A solução apresenta maior concentração de íons OH⁻ do que H⁺.

B

A solução apresenta maior concentração de íons H⁺ do que OH⁻.

C

O pH da solução ácida estará em uma faixa com valores acima de 7.

D

A solução ácida, ao ser testada com tornassol azul, manterá a cor azul.

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Q3979245

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA - Professor 6º ao 9º Ano - Ciências |

Q3979245 Química

Sobre as propriedades físicas dos materiais e sua relação com os tipos de ligações químicas, assinale a alternativa correta:

A

Materiais com ligações iônicas possuem alta maleabilidade, pois os cátions e ânions deslizam facilmente dentro da estrutura cristalina sem se repelirem.

B

Substâncias moleculares que apresentam ligações covalentes apolares têm, em geral, altos pontos de fusão e ebulição, devido à presença de forças intermoleculares fortes, como as ligações de hidrogênio.

C

Materiais metálicos apresentam brilho característico e alta condutividade elétrica devido à presença de uma "nuvem" de elétrons deslocalizados, que conduz eletricidade e calor através do material metálico.

D

Compostos covalentes com ligações duplas e triplas sempre apresentam maior estabilidade energética e menor reatividade química quando comparados a compostos com ligações simples.

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Q3979244

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA - Professor 6º ao 9º Ano - Ciências |

Q3979244 Química

Sobre as ligações químicas e suas implicações nas propriedades dos materiais, analise as afirmativas abaixo e escolha a alternativa correta:

I.As ligações covalentes resultam do compartilhamento de elétrons entre átomos, sendo comuns em substâncias orgânicas, que apresentam baixa condutividade elétrica.
II.As ligações metálicas são responsáveis pela alta condutividade elétrica e térmica em metais, devido à presença de elétrons livres que se movem facilmente pelo material, formando uma nuvem eletrônica.
III.Os compostos iônicos, formados por ligações iônicas, conduzem eletricidade devido ao movimento de íons na rede cristalina, bastando apenas estarem no estado sólido.
IV.A intensidade das ligações químicas nos materiais influencia diretamente propriedades físicas, como o ponto de fusão, a dureza e a solubilidade. Por exemplo, ligações químicas mais fracas como a de Van Der Waals levam a compostos com maiores temperaturas de fusão.

Estão corretas as afirmações:

A

Apenas II e IV estão corretas.

B

Apenas I e II estão corretas.

C

Apenas III e IV estão corretas.

D

Todas as afirmativas estão incorretas.

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Q3979242

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA - Professor 6º ao 9º Ano - Ciências |

Q3979242 Química

Durante uma aula de química, um professor demonstra o preparo de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), com concentração de 0,01 mol/L. Ele explica que o ácido se dissocia completamente em água, liberando íons H⁺. Em seguida, o professor adiciona hidróxido de sódio (NaOH) à solução, formando água e sal. Sobre o comportamento dessa solução, analise as afirmativas:

I.O pH inicial da solução de ácido clorídrico será maior que 7, já que o ácido é diluído.
II.O pH da solução aumenta à medida que o hidróxido de sódio é adicionado, devido à neutralização dos íons OH- provenientes do ácido.
III.A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio forma cloreto de sódio (NaCl) e água, sendo uma reação de neutralização.
IV.Uma solução com pH igual a 7 será obtida se houver quantidades estequiométricas equivalentes de ácido e base.

Assinale a alternativa correta:

A

Apenas I e II estão corretas.

B

Apenas, II e IV estão corretas.

C

Apenas III e IV estão corretas.

D

Todas as afirmativas estão corretas.

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Q3979044

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de Morros - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Auxiliar de Laboratório |

Q3979044 Química

Qual é o procedimento correto para preparar 1 litro de uma solução a 0,5 mol/L de NaCl?

A

Dissolver 58,5 g de NaCl em 1 litro de água.

B

Adicionar 0,5 g de NaCl em 1 litro de água.

C

Pesar 29,25 g de NaCl, dissolver em uma pequena quantidade de água e completar o volume para 1 litro.

D

Misturar 1 litro de água com 0,5 mL de solução concentrada de NaCl.

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Q3979042

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de Morros - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Auxiliar de Laboratório |

Q3979042 Química

Qual é o principal objetivo da volumetria em análises laboratoriais?

A

Medir a densidade de uma solução.

B

Determinar a concentração de um soluto em uma solução por meio de medidas volumétricas.

C

Identificar a pureza de um reagente.

D

Determinar a massa de uma amostra sólida.

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Q3979038

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de Morros - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Auxiliar de Laboratório |

Q3979038 Química

Qual é a principal diferença entre a água deionizada e a água desmineralizada, e em que contextos elas são mais comumente aplicadas?

A

A água deionizada é livre de substâncias moleculares e iônicas, sendo utilizada em processos de alta pureza, como na fabricação de alimentos, enquanto a água desmineralizada é adequada apenas para consumo humano.

B

A água deionizada é obtida por troca iônica com resinas catiônicas e aniônicas, removendo os íons, mas ainda contendo substâncias moleculares, enquanto a água desmineralizada remove tanto os íons quanto os não eletrólitos, sendo usada em caldeiras de alta pressão e indústrias farmacêuticas.

C

A água deionizada contém todos os minerais necessários para processos industriais, sendo utilizada em aplicações como em caldeiras, enquanto a água desmineralizada é apenas adequada para consumo humano devido à sua pureza.

D

A água deionizada é purificada por destilação e contém apenas água destilada, sem presença de íons ou moléculas, sendo útil apenas para processos analíticos e farmacêuticos.

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Q3979036

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de Morros - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Auxiliar de Laboratório |

Q3979036 Química

Em análises químicas, quando é necessário utilizar água de alta pureza, qual é a diferença entre água destilada e água deionizada, e como cada uma é obtida?

A

Água destilada é obtida por processos de filtração e remoção de impurezas com carvão ativado, enquanto a água deionizada é produzida por purificação com resinas trocadoras de íons, sendo ambas adequadas para todas as análises laboratoriais.

B

Água destilada é produzida por destilação ou bidestilação, removendo a maioria dos sólidos e gases dissolvidos, enquanto a água deionizada é obtida por troca de íons utilizando resinas, removendo íons de minerais, sendo indicada para aplicações em que a presença de metais não é crítica.

C

Água deionizada é obtida por processos de destilação, enquanto a água destilada é produzida através de resinas trocadoras de íons, sendo ambas indispensáveis para todas as análises químicas, pois oferecem pureza absoluta.

D

Água destilada e água deionizada são obtidas por métodos semelhantes, sendo a primeira ideal para preparação de soluções e a segunda para limpeza de utensílios, já que ambas contêm a mesma concentração de íons dissolvidos.

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Q3979035

Ano: 2025 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de Morros - MA Prova: Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Auxiliar de Laboratório |

Q3979035 Química

Qual das alternativas a seguir descreve corretamente o ponto de equivalência (P.E.) em uma análise volumétrica?

A

É o ponto onde ocorre uma mudança visível na coloração da solução, indicando o fim da titulação.

B

É o ponto teórico no qual as quantidades de solução padrão e de analito estão em relação estequiométrica exata.

C

É o volume exato de solução padrão adicionado para visualizar o ponto de viragem.

D

É o momento em que o erro de titulação atinge o valor máximo.

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Q3976143

Ano: 2025 Banca: Instituto Legatus Órgão: Prefeitura de Francisco Ayres - PI Prova: Instituto Legatus - 2025 - Prefeitura de Francisco Ayres - PI - Professor Classe A - 6º ao 9º Ano - Ciências |

Q3976143 Química

Qual alternativa assegura uma estimativa confiável do pKa em uma titulação de ácido fraco com base forte realizada em laboratório escolar?

A

Escolher indicador universal em faixa ampla, agitar suavemente, estimar equivalência por observação de cor e inferir pKa por metade do volume na primeira mudança visual percebida.

B

Selecionar fenolftaleína como indicador, padronizar base, identificar viragem por comparação de tons e assumir pKa igual ao pH medido após estabilização da coloração final.

C

Utilizar papel indicador colorimétrico com escala estendida, adicionar base em porções grandes, registrar coloração intermediária e calcular pKa por interpolação de cores em planilha descritiva.

D

Registrar pH com eletrodo calibrado em série de adições pequenas, identificar ponto de meia neutralização pelo platô local e extrair pKa do pH correspondente com análise da curva e de sua derivada.

E

Aplicar azul de bromotimol do início ao fim, manter adições rápidas para ganhar tempo, estimar equivalência pela primeira viragem e definir pKa por média de leituras finais consecutivas.

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Q3929672

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UERR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - UERR - Vestibular |

Q3929672 Química

Questão 36 Para produzir sabão artesanal, um produtor utilizou o tripalmitato de glicerol (C₅₁H₉₈O₆; M = 806 g/mol) e 200 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH; M = 40 g/mol) a 1,5 mol/L. A equação global da reação em tela é a seguinte.

C₅₁H₉₈O₆ + 3 NaOH → 3 C₁₅H₃₁COONa + C₃H₈O₃

Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6 × 1023, assinale a opção correta, no que se refere aos aspectos químicos envolvidos na produção desse sabão (C₁₅H₃₁COONa), que tem como subproduto o glicerol (C₃H₈O₃).

A

A quantidade de matéria de glicerol produzida pela reação é a metade da quantidade de matéria de NaOH utilizada.

B

O hidróxido de sódio é uma base forte, pertencente à função inorgânica dos óxidos metálicos, que reage com o ácido graxo formando o sal orgânico conhecido como sabão.

C

A reação de saponificação é do tipo inorgânica de dupla troca, que ocorre entre dois sais solúveis em água, gerando sabão e glicerol como produtos principais.

D

A massa de tripalmitato de glicerol necessária para reagir completamente com a base é superior a 80 g.

E

Com 200 mL de solução de NaOH a 1,5 mol/L, é possível obter 9 × 10²³ moléculas de sabão.

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Q3929671

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UERR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - UERR - Vestibular |

Q3929671 Química

A indústria de fragrâncias utiliza compostos orgânicos com estruturas muito semelhantes, mas que podem apresentar odores totalmente distintos. Um exemplo notável é o limoneno (4-isopropenil-1-metilciclo-hexeno), que se apresenta de duas formas: D-limoneno — ou (R)-(+)-limoneno — e L-limoneno — ou (S)-(−)-limoneno. Ambas possuem a mesma fórmula molecular (C₁₀H₁₆), mas a primeira possui odor cítrico característico da laranja, enquanto a segunda lembra o cheiro do limão. Considerando o comportamento e as propriedades desses compostos e conceitos de isomeria plana e espacial, assinale a opção correta.

A

O fenômeno descrito é um caso de isomeria de cadeia, pois o L-limoneno tem cadeia aberta, enquanto o D-limoneno apresenta cadeia fechada com ramificações.

B

Como possuem a mesma fórmula molecular, os dois compostos são indistinguíveis em laboratório e pertencem ao mesmo grupo de enantiômeros, o que justifica a semelhança em suas propriedades sensoriais.

C

O D-limoneno e o L-limoneno são isômeros geométricos (cis-trans), pois possuem ligações duplas entre carbonos com grupos diferentes em torno delas, o que altera suas propriedades ópticas.

D

O par de compostos citados ilustra um caso de isomeria plana de função, pois a diferença de odor se dá pela presença de diferentes grupos funcionais nas moléculas.

E

A diferença entre as duas substâncias está associada à isomeria espacial óptica, causada pela presença de carbono quiral (assimétrico) em suas estruturas, o que as torna imagens especulares uma da outra não sobreponíveis.

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Q3929670

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UERR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - UERR - Vestibular |

Q3929670 Química

Um smartphone típico pode conter mais de 30 elementos da tabela periódica, incluindo metais como cobalto, lítio, cobre, ouro, índio e neodímio. A diversidade de elementos usados nos celulares está diretamente ligada às propriedades periódicas e também ao tipo de ligação química envolvida na estrutura dos materiais. Considerando essa temática, assinale a opção correta.

A

O neodímio, um elemento de transição interna, é amplamente utilizado em ímãs de alta potência, devido à sua baixa eletronegatividade e seu grande raio atômico.

B

O lítio é um metal alcalinoterroso, altamente eletronegativo, com tendência a formar ligações covalentes com elementos do grupo 17.

C

A miniaturização dos circuitos eletrônicos só é possível porque muitos metais utilizados nos celulares formam redes covalentes altamente direcionais e rígidas, como o carbono no diamante.

D

O cobre e o ouro possuem configuração eletrônica com terminação 4f¹⁴, sendo, por isso, classificados como lantanídeos e ótimos condutores de eletricidade.

E

O ouro, apesar de ser metal de transição, apresenta tendência à formação de ligações iônicas com não metais, devido à sua elevada eletronegatividade.

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Questões de Concurso Sobre química

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