Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.898 questões
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990154
Química
Em um procedimento de aferição de cilindros de
gás em um laboratório, uma amostra de hélio foi
submetida a uma mudança de estado, mantendo
seu volume constante. O gás, que estava
inicialmente a 2,0 atm e 50 °C (323 K), foi resfriado,
por meio de um banho termostático, até atingir a
temperatura de 0 °C (273 K). De acordo com a Lei
dos Gases Ideais, a nova pressão exercida pelo
gás hélio é, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990153
Química
Em um ensaio de controle de qualidade, foram
preparadas cinco soluções aquosas distintas,
mantidas sob as mesmas condições de
temperatura e pressão, todas com a mesma
concentração molal e contendo, respectivamente,
NaCl, KBr, Ca(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃ e C6H12O6 (glicose).
Considerando os conceitos de propriedades
coligativas, que as referidas soluções apresentam
comportamento ideal e que os eletrólitos estão
completamente dissociados, é correto afirmar que,
comparado à ebulição da água pura, a solução que
apresentará maior elevação ebulioscópica é aquela
que contém
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990152
Química
Um técnico de laboratório preparou uma solução
padrão de HCl com concentração real de
0,40 mol/L. Para utilizá-la em uma titulação, ele
pipetou 100 ml dessa solução, transferiu para um
balão volumétrico de 500 ml e completou o volume
com água destilada.
Com base no exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a concentração da solução final, diluída.
Com base no exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a concentração da solução final, diluída.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990151
Química
Durante a calibração de um sistema de medição de
gases no laboratório, 0,20 mol de carbonato de
cálcio foram adicionados a um excesso de ácido
clorídrico, em um sistema fechado, promovendo a
liberação de gás carbônico, conforme a seguinte
reação balanceada:
CaCO₃(s) + 2HCl(aq) →CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Admitindo que o gás carbônico se comporte como um gás ideal e se encontre nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é correto afirmar que o volume de gás CO₂ liberado é de, aproximadamente,
CaCO₃(s) + 2HCl(aq) →CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Admitindo que o gás carbônico se comporte como um gás ideal e se encontre nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é correto afirmar que o volume de gás CO₂ liberado é de, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990150
Química
Em uma fundição, pretende-se produzir aço. O
mineral utilizado na produção do ferro que será
empregado nessa fundição é a Em um experimento de condutividade elétrica, o
técnico preparou as seguintes soluções aquosas
de mesma concentração molar:
I. cloreto de cálcio (CaCl2);
II. ureia, com fórmula estrutural H2N–C(=O)–NH2;
III. glicose (C6H12O6);
IV. hidróxido de sódio (NaOH).
São soluções capazes de conduzir corrente elétrica:
I. cloreto de cálcio (CaCl2);
II. ureia, com fórmula estrutural H2N–C(=O)–NH2;
III. glicose (C6H12O6);
IV. hidróxido de sódio (NaOH).
São soluções capazes de conduzir corrente elétrica:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990149
Química
Um técnico de laboratório, ao listar exemplos de
fórmulas unitárias de compostos iônicos, cometeu
um erro de estequiometria iônica. Desse modo,
estão corretas as seguintes fórmulas de
compostos iônicos listadas pelo técnico, EXCETO
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990148
Química
Ao se misturar duas soluções aquosas insaturadas
de nitrato de prata e cloreto de sódio, observou-se
a formação imediata de um precipitado branco.
Acerca dessa observação, assinale a alternativa
correta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990147
Química
Ao preparar uma aula experimental de química no
IFPB, o técnico de laboratório percebeu que o
sulfato de cobre anidro, um pó branco, quando
mantido armazenado em recipiente aberto no
armário de reagentes, sob temperatura constante,
passou a apresentar coloração azul. Nessa
situação, a mudança de cor observada pode ser
explicada pelo fato de o sal ter
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Mineração |
Q3990053
Química
Em amostras de solo arenoso silicoso rico em
matéria
orgânica,
pretende-se
estimar
a
porcentagem de matéria orgânica em laboratório.
Qual ácido deve ser usado para dissolver o
quartzo?
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Mineração |
Q3990045
Química
De que material deve ser feita a capela quando se
pretende trabalhar utilizando-se produtos que
causem corrosão por ácidos?
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Mineração |
Q3990043
Química
Diante de um derramamento de ácido no
laboratório, o que deve ser feito para evitar que
seus efeitos corrosivos destruam amostras e
utensílios?
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Mineração |
Q3990041
Química
Em determinada região, observaram-se processos
de intemperismo que levaram ao aumento da
alcalinidade do solo. O que NÃO se deve fazer para
corrigir esse solo tornando-o mais propício à
agricultura?
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987181
Química
Um professor de química do IFPB designou um
aluno para sintetizar o ácido 2-butenoico. O aluno,
após a síntese, obteve dois isômeros diferentes do
ácido, que foram separados por cromatografia e
denominados P-1 e P-2. Ao caracterizá-los por
infravermelho e ressonância magnética nuclear, o
aluno confirmou que P-1 é o isômero no qual os
grupos de maior prioridade em cada carbono da
dupla ligação estão em lados opostos do plano.
Considerando as Regras de Prioridade de Cahn0Ingold-Prelog, assinale a alternativa que aponta o nome IUPAC completo e o tipo de isomeria que a molécula P-1 apresenta.
Considerando as Regras de Prioridade de Cahn0Ingold-Prelog, assinale a alternativa que aponta o nome IUPAC completo e o tipo de isomeria que a molécula P-1 apresenta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987180
Química
Um professor de química do IFPB planeja um
experimento avançado de síntese para o curso
técnico,
envolvendo a reação de adição
nucleofílica à carbonila do composto 2-butanona.
O protocolo exige o uso de hidreto de lítio e
alumínio (LiAIH4) como reagente redutor. O
professor explica para a turma que, ao reduzir a 2 - butanona, será formado um álcool que possui um
centro quiral. Com base na estrutura da 2-butanona
e no mecanismo da adição nucleofílica de hidreto
(não seletiva), assinale a alternativa que apresenta
corretamente o produto orgânico final obtido e o
resultado estereoquímico da reação.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987179
Química
Um professor de química do IFPB, ao planejar uma
aula sobre a constante de equilíbrio (Keq), decide
usar a reação de decomposição do pentacloreto de
fósforo (PCI5), representada a seguir:
PCI5 (g) ⇌ PCI3 (g) + Cl2 (g)
Em um experimento conduzido em um reator fechado de 1,0 L a 250 °C, o professor introduziu, inicialmente, 2,0 mols de PCI5. Após o sistema atingir o equilíbrio, a concentração de PCI3 foi determinada em 1,0 mol/L. O professor deseja que os alunos comparem o valor experimental da constante de equilíbrio com o valor teórico.
Considerando esses dados experimentais obtidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da constante de equilíbrio experimental.
PCI5 (g) ⇌ PCI3 (g) + Cl2 (g)
Em um experimento conduzido em um reator fechado de 1,0 L a 250 °C, o professor introduziu, inicialmente, 2,0 mols de PCI5. Após o sistema atingir o equilíbrio, a concentração de PCI3 foi determinada em 1,0 mol/L. O professor deseja que os alunos comparem o valor experimental da constante de equilíbrio com o valor teórico.
Considerando esses dados experimentais obtidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da constante de equilíbrio experimental.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987178
Química
Um pesquisador em um laboratório de
nanotecnologia
estuda
as
propriedades
magnéticas de elementos do Bloco p da tabela
periódica. Considerando o elemento Estanho (Sn),
de número atômico 50, assinale a alternativa que
apresenta o conjunto de números quânticos
(n,l, ml, ms) que descreve o último elétron emparelhado a ser adicionado à camada de
valência em seu estado fundamental. Considere a
convenção padrão em que o primeiro elétron
adicionado a um orbital recebe a designação do
número quântico magnético de spin como ms = +
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987177
Química
Um professor de química do IFPB planeja uma aula
prática de cinética e utiliza a decomposição
catalítica de peróxido de hidrogênio (H2O2) para
demonstrar o efeito de fatores que influenciam na
velocidade dessa reação. Para isso, foram testados
quatro experimentos, todos com a mesma
concentração de H2O2 e igual volume, mas sob
condições distintas, de acordo com a tabela a
seguir:
Sabendo que a quantidade de catalisador utilizada é a mesma e analisando os fatores que alteram a velocidade das reações, assinale a alternativa que identifica corretamente o experimento que apresentará a maior velocidade de reação e o fator cinético que o torna superior aos demais.
Sabendo que a quantidade de catalisador utilizada é a mesma e analisando os fatores que alteram a velocidade das reações, assinale a alternativa que identifica corretamente o experimento que apresentará a maior velocidade de reação e o fator cinético que o torna superior aos demais.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987176
Química
Em um protocolo de síntese em laboratório, o
1-Bromobutano é submetido à reação com
hidróxido de sódio (NaOH) em aquecimento. Com
base no conhecimento sobre reações de
substituição nucleofílica e reações de eliminação,
assinale a alternativa que apresenta corretamente
a principal função orgânica do produto majoritário
formado e o tipo de mecanismo predominante para
essa transformação.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987175
Química
Em um reator de 2,0 L mantido a temperatura
constante, foram introduzidos 6,0 mols de A e 12,0
mols de B. O sistema atingiu o equilíbrio conforme
a seguinte reação:
A (g) + 2B (g) ⇌ C (g)
No equilíbrio, foi constatado que restaram 2,0 mols do reagente A. Nesse sentido, o valor numérico da constante de equilíbrio em termos de concentração molar (Kc) é
A (g) + 2B (g) ⇌ C (g)
No equilíbrio, foi constatado que restaram 2,0 mols do reagente A. Nesse sentido, o valor numérico da constante de equilíbrio em termos de concentração molar (Kc) é
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987174
Química
Um técnico de laboratório preparou uma solução
aquosa de ácido hipocloroso de concentração
inicial de 0,10 mol/L a 25 °C. O ácido hipocloroso é
um ácido fraco cuja constante de acidez (Ka) a
25 ºC é 3,5 x 10- 8. Considerando a ionização do
ácido, assinale a alternativa que apresenta o valor
aproximado do pH da solução.
(Dados: log 3,5 = 0,54; log 5,9 = 0,77; log 3,0 = 0,48; √35 = 5,9; √30 = 5,48.)
(Dados: log 3,5 = 0,54; log 5,9 = 0,77; log 3,0 = 0,48; √35 = 5,9; √30 = 5,48.)
Conheça nossos planos