Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.799 questões
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Auxiliar de Laboratório |
Q3907589
Química
O erro de paralaxe na leitura de volumes em
instrumentos graduados ocorre quando os olhos do
observador não estão posicionados horizontalmente ao
nível da base do menisco. Para líquidos que molham o
vidro, como soluções aquosas, a leitura correta deve ser
realizada na tangente do arco inferior da curvatura,
garantindo que o volume fracionado corresponda
exatamente ao valor nominal da graduação. Acerca das
técnicas de medição e pesagem de amostras, registre V,
para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)A aferição do menisco para mercúrio líquido, que não molha o vidro, deve ser realizada na parte superior da curvatura convexa para evitar erros de leitura volumétrica.
(__)A função de tara em balanças analíticas deve ser acionada antes da colocação do frasco de pesagem no prato para garantir que a massa do recipiente seja somada ao valor final.
(__)Substâncias sólidas voláteis devem ser pesadas em recipientes abertos para evitar que a pressão de vapor interna cause oscilações na célula de carga da balança de precisão.
(__)A utilização de espátulas de metal para o fracionamento de reagentes oxidantes fortes pode causar a contaminação da amostra por traços de ferro ou níquel devido à corrosão da liga.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A aferição do menisco para mercúrio líquido, que não molha o vidro, deve ser realizada na parte superior da curvatura convexa para evitar erros de leitura volumétrica.
(__)A função de tara em balanças analíticas deve ser acionada antes da colocação do frasco de pesagem no prato para garantir que a massa do recipiente seja somada ao valor final.
(__)Substâncias sólidas voláteis devem ser pesadas em recipientes abertos para evitar que a pressão de vapor interna cause oscilações na célula de carga da balança de precisão.
(__)A utilização de espátulas de metal para o fracionamento de reagentes oxidantes fortes pode causar a contaminação da amostra por traços de ferro ou níquel devido à corrosão da liga.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Auxiliar de Laboratório |
Q3907587
Química
A titulação Karl Fischer (KF) baseia-se na reação
estequiométrica da água com iodo e dióxido de enxofre
em meio alcoólico, sendo o método de escolha para
determinar traços de umidade em combustíveis e
insumos farmacêuticos. A técnica coulométrica é
indicada para concentrações extremamente baixas, onde
o iodo é gerado in situ por eletrólise, eliminando a
necessidade de padronização frequente de titulantes.
Considerando os princípios desses ensaios
físico-químicos, analise as afirmativas a seguir.
I.Na determinação de óleos e graxas pelo método gravimétrico, a temperatura de secagem do balão após a evaporação do solvente deve ser controlada para evitar a volatilização de frações leves de hidrocarbonetos.
II.O reagente de Karl Fischer (KF) é altamente higroscópico, exigindo que o sistema de titulação seja protegido da umidade atmosférica por tubos dessecantes contendo sílica-gel ou peneira molecular.
III.O uso de álcool isopropílico como solvente na determinação de graxa é preferível ao n-hexano devido à sua maior capacidade de dissolver triglicerídeos sem reagir com o oxigênio atmosférico.
Está correto o que se afirma em:
I.Na determinação de óleos e graxas pelo método gravimétrico, a temperatura de secagem do balão após a evaporação do solvente deve ser controlada para evitar a volatilização de frações leves de hidrocarbonetos.
II.O reagente de Karl Fischer (KF) é altamente higroscópico, exigindo que o sistema de titulação seja protegido da umidade atmosférica por tubos dessecantes contendo sílica-gel ou peneira molecular.
III.O uso de álcool isopropílico como solvente na determinação de graxa é preferível ao n-hexano devido à sua maior capacidade de dissolver triglicerídeos sem reagir com o oxigênio atmosférico.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Auxiliar de Laboratório |
Q3907577
Química
A utilização do número CAS (Chemical Abstracts Service
− Serviço de Resumos Químicos) na rotulagem de
substâncias químicas é fundamental para a identificação
inequívoca de compostos, superando ambiguidades de
nomenclaturas comerciais ou regionais. Este código
numérico único permite que o Auxiliar de Laboratório
localize rapidamente a Ficha de Informação de
Segurança de Produtos Químicos (FISPQ) correta em
bancos de dados internacionais de toxicologia. Acerca
dos métodos de identificação e manuseio de reagentes,
assinale a alternativa correta.
Q3905203
Química
Considere uma solução tampão preparada com 0,20 mol L−1
de amônia (NH3) e 0,20 mol L−1 de
cloreto de amônio (NH4Cl). Qual é o pH aproximado sabendo-se que a constante Kb é 2,0 × 10−5?
Q3905202
Química
Considerando o equilíbrio de soluções aquosas, qual é o efeito da adição de acetato de sódio
(CH3COONa) a uma solução de ácido acético?
Q3905201
Química
Qual das reações de soluções aquosas resultará em um composto pouco solúvel, ou na formação de
um precipitado?
Q3905200
Química
Assinale a alternativa correta.
I. No ensino de Química, o conhecimento científico é fundamental para o professor transmitir conceitos e princípios químicos de forma precisa e atualizada.
II. As principais habilidades didáticas incluem: planejamento de aulas, comunicação eficaz, uso de recursos didáticos, avaliação e feedback, e capacidade de adaptar o ensino às necessidades dos alunos.
III. O conhecimento científico pode ser integrado à prática pedagógica por meio de atividades experimentais, discussões de casos, resolução de problemas, uso de tecnologias e recursos visuais.
IV. A experimentação não é fundamental no ensino de Química, pois os alunos não são capazes de compreender conceitos e princípios observando fenômenos químicos.
I. No ensino de Química, o conhecimento científico é fundamental para o professor transmitir conceitos e princípios químicos de forma precisa e atualizada.
II. As principais habilidades didáticas incluem: planejamento de aulas, comunicação eficaz, uso de recursos didáticos, avaliação e feedback, e capacidade de adaptar o ensino às necessidades dos alunos.
III. O conhecimento científico pode ser integrado à prática pedagógica por meio de atividades experimentais, discussões de casos, resolução de problemas, uso de tecnologias e recursos visuais.
IV. A experimentação não é fundamental no ensino de Química, pois os alunos não são capazes de compreender conceitos e princípios observando fenômenos químicos.
Q3905199
Química
Assinale a alternativa correta.
I.Dmitri Mendeleev desenvolveu a tabela periódica moderna em 1869 contendo 63 elementos químicos.
II.A tabela de Mendeleev era organizada de acordo com a ordem alfabética dos nomes dos elementos.
III.Henry Moseley reorganizou a tabela periódica de acordo com o número atômico dos elementos.
IV.Os gases nobres foram descobertos e incorporados à tabela periódica entre 1892 e 1902.
I.Dmitri Mendeleev desenvolveu a tabela periódica moderna em 1869 contendo 63 elementos químicos.
II.A tabela de Mendeleev era organizada de acordo com a ordem alfabética dos nomes dos elementos.
III.Henry Moseley reorganizou a tabela periódica de acordo com o número atômico dos elementos.
IV.Os gases nobres foram descobertos e incorporados à tabela periódica entre 1892 e 1902.
Q3905198
Química
Atualmente, a Tabela Periódica é organizada por:
Q3905197
Química
Uma solução é preparada por dissolução de 3,42 g de sacarose em 100 g de água. Para a solução,
calcule a molalidade da solução.
Dado: massa molar da sacarose = 342 g mol–1
Dado: massa molar da sacarose = 342 g mol–1
Q3905196
Química
Uma peça de ferro, com massa inicial de 9,70 g foi submetida a um processo de galvanização por
redução de íons Zn²⁺. A eletrólise ocorreu durante 1000 s, sob a passagem de 300 mA, em solução
contendo íons Zn²⁺. Ao final do processo, a massa da peça passou a 9,65 g. Qual é o rendimento
desta reação?
Dados: massa molar do zinco = 65,4 g mol–1; F = 96500 C mol–1
Dados: massa molar do zinco = 65,4 g mol–1; F = 96500 C mol–1
Q3905195
Química
Qual é a massa de cobre sólido que pode ser obtida se uma solução contendo íons Cu2+ for
eletrolisada a 96,5 mA por 1000 s?
Dados: massa molar do cobre = 63,5 g mol–1; F = 96500 C mol–1
Dados: massa molar do cobre = 63,5 g mol–1; F = 96500 C mol–1
Q3905194
Química
Uma reação química apresenta a seguinte equação de velocidade:
Experimentos a 0 °C com concentrações iniciais dos dois reagentes iguais a 0,01 mol L−1 forneceram um valor de 100 s para o tempo de meia-vida da reação. Qual é o valor da constante de velocidade a 0 °C?
Q3905193
Química
Para a reação 2NO(g) + O2(g) ➔ 2NO2(g), quando a concentração de NO duplica, a velocidade da
reação quadruplica. Quando as concentrações de NO e de O2 duplicam, a velocidade da reação
aumenta oito vezes. Qual é a ordem total da reação?
Q3905192
Química
Considere o mecanismo de formação de NOBr(g) abaixo:
Etapa i) NO(g) + Br2(g) ➔ NOBr2(g) k = 0,095 L mol–1 s–1
Etapa ii) NOBr2(g) + NO(g) ➔ 2NOBr(g) k = 3,48 x 10–5 L mol–1 s–1
Com essas informações e sem considerar a aproximação de estado estacionário, qual é a ordem total da reação?
Etapa i) NO(g) + Br2(g) ➔ NOBr2(g) k = 0,095 L mol–1 s–1
Etapa ii) NOBr2(g) + NO(g) ➔ 2NOBr(g) k = 3,48 x 10–5 L mol–1 s–1
Com essas informações e sem considerar a aproximação de estado estacionário, qual é a ordem total da reação?
Q3905191
Química
Uma amostra de ferro reagiu totalmente com ácido clorídrico liberando íons Fe2+(aq) e 1,0 L de H2(g)
a 1,00 atm a 25 °C. Qual era a massa da amostra de ferro?
Dados: massa molar do ferro = 55,8 g mol–1; R = 0,082 atm L mol–1 K–1
Dados: massa molar do ferro = 55,8 g mol–1; R = 0,082 atm L mol–1 K–1
Q3905190
Química
Qual é o somatório dos coeficientes estequiométricos da reação química devidamente balanceada em meio ácido?
Q3905189
Química
Sobre a catálise das reações químicas, é correto afirmar:
Q3905188
Química
Funções químicas são grupos de compostos com propriedades semelhantes. Entre elas, estão
ácidos, bases, sais e óxidos. Sobre as funções químicas e suas aplicações, é correto afirmar:
Q3905187
Química
Existem várias formas de produzir gás hidrogênio em laboratório. Uma delas é por meio da reação
de metais com ácidos inorgânicos. Considere a reação de alumínio metálico com ácido clorídrico
em solução aquosa, produzindo cloreto de alumínio e gás hidrogênio. Sabendo que o alumínio
utilizado tinha 90 % de pureza e a reação tem rendimento de 80 %, o volume de hidrogênio
produzido pela reação de 270 mg de alumínio com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1
mol L−1, em cm3, nas CNTP, é:
Dado: massa molar do alumínio = 27 g mol−1
Dado: massa molar do alumínio = 27 g mol−1
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