Questões de Química para Concurso - Página 47

Q3896778

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896778 Química

Uma solução aquosa de acetato de sódio (CH₃COONa) apresenta pH maior que 7.

Esse comportamento é explicado porque:

A

O sal se dissocia parcialmente.

B

O ácido acético é um ácido forte.

C

O cátion Na+ sofre hidrólise básica.

D

O cátion Na⁺ sofre hidrólise básica.

E

O ânion acetato é base conjugada de um ácido fraco.

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Q3896777

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896777 Química

Considere a reação:

NH₃(aq) + H₂O(L) ⇄ NH₄+(aq) + OH^– (aq)

Assinale a alternativa correta.

A

OH^– é um ácido conjugado

B

H₂O atua como base de Brønsted

C

NH₃ atua como base de Brønsted

D

NH₃ atua como ácido de Arrhenius

E

NH₄⁺ é uma base conjugada

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Q3896776

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896776 Química

Um elemento químico pertencente ao segundo período da Tabela Periódica forma compostos estáveis com, no máximo, quatro ligações covalentes, enquanto seu análogo do terceiro período forma espécies como PX₅.

A explicação mais adequada para esse comportamento distinto é:

A

O maior raio atômico isoladamente.

B

A ausência de orbitais d energeticamente acessíveis no segundo período.

C

A maior eletronegatividade do elemento do terceiro período.

D

A menor energia de ionização do elemento do segundo período.

E

A maior afinidade eletrônica do elemento do terceiro período.

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Q3896775

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896775 Química

Considere a afirmação a seguir, frequentemente encontrada em interpretações equivocadas de fenômenos químicos:

“Uma reação química não ocorre espontaneamente porque é exotérmica.”

À luz das leis empíricas da Termodinâmica, essa afirmação é:

A

Correta apenas em temperaturas elevadas.

B

Correta, uma vez que reações exotérmicas são sempre não espontâneas.

C

Incompleta, pois depende exclusivamente da variação de entropia.

D

Incorreta, pois exotermia garante espontaneidade em qualquer condição.

E

Incorreta, pois a espontaneidade de uma reação depende do sinal de ΔG, e não exclusivamente do caráter exotérmico.

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Q3896774

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896774 Química

Em um experimento de cinética química, a velocidade inicial de uma reação genérica A + B → produtos foi medida para diferentes concentrações iniciais dos reagentes, conforme a tabela:

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados, a lei de velocidade da reação é:

A

v = k[A].

B

v = k[B].

C

v = k[A]².

D

v = k[B]².

E

v = k[A][B].

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Q3896773

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896773 Química

Em um laboratório forense, uma reação reversível é utilizada para identificação de uma substância. O sistema atinge o equilíbrio químico à temperatura constante.

Nessa condição:

A

A reação direta é interrompida.

B

O valor da constante de equilíbrio é igual a 1.

C

As velocidades das reações direta e inversa são iguais.

D

As concentrações dos reagentes e produtos são iguais.

E

O equilíbrio pode ser deslocado apenas pela adição de catalisador.

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Q3896772

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896772 Química

Durante a análise de um artefato incendiário, o perito avalia a viabilidade energética de uma reação química envolvida no processo de combustão.

Assinale a alternativa correta considerando os conceitos da termodinâmica química.

A

Reações exotérmicas apresentam variação de entalpia positiva.

B

A energia livre de Gibbs positiva indica que a reação é espontânea.

C

Reações espontâneas ocorrem sempre com aumento de entropia do sistema.

D

Uma reação é espontânea quando a variação da energia livre de Gibbs é negativa.

E

A entropia mede a quantidade total de energia interna do sistema.

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Q3896771

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896771 Química

Durante a análise pericial de um recipiente contendo um gás ideal em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), um perito verifica que a amostra possui massa igual a 11,0 g e ocupa um volume de 5,6 L.

Considerando essas informações, assinale a alternativa que indica, respectivamente, a quantidade de matéria do gás e sua massa molar.

A

0,25 mol • 22 g/mol

B

0,25 mol • 44 g/mol

C

0,50 mol • 22 g/mol

D

0,50 mol • 44 g/mol

E

1,00 mol • 11 g/mol

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Q3896770

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896770 Química

Em uma investigação pericial, duas reações químicas distintas apresentam valores igualmente negativos de energia livre de Gibbs (ΔG < 0), indicando que ambas são termodinamicamente espontâneas. No entanto, observa-se experimentalmente que uma ocorre rapidamente, enquanto a outra se processa de forma extremamente lenta à temperatura ambiente.

Essa diferença no comportamento reacional é explicada, principalmente, pela:

A

Diferença na energia de ativação.

B

Variação na entalpia dos reagentes.

C

Alteração na constante de equilíbrio.

D

Diferença no número de mols gasosos.

E

Natureza endotérmica da reação lenta.

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Q3896769

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896769 Química

Uma solução aquosa utilizada em um procedimento pericial contém 1 mol de cloreto de sódio completamente dissociado em meio aquoso e 9 mol de água como solvente.

Considerando a dissociação total do eletrólito e desprezando efeitos de atividade, a fração molar da água nessa solução é de, aproximadamente:

A

0,75, considerando associação iônica significativa.

B

0,82, valor obtido pela razão entre os mols de água e o total de espécies químicas presentes na solução.

C

0,90, considerando apenas a quantidade de solvente.

D

0,95, assumindo dissociação parcial do sal.

E

0,97, desconsiderando completamente a presença do soluto.

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Q3896768

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896768 Química

Considere o equilíbrio gasoso abaixo, frequentemente discutido em análises envolvendo sistemas reacionais confinados:

N₂O₄(g) ⇄ 2NO₂(g)

Quando a pressão total do sistema é aumentada, mantendo-se a temperatura constante, o equilíbrio químico será deslocado:

A

Para a esquerda, favorecendo a formação de N₂O₄.

B

Para a direita, devido ao aumento da frequência de colisões.

C

No sentido de aumentar o valor da constante de equilíbrio.

D

De modo a alterar a constante de equilíbrio do sistema.

E

Sem qualquer efeito, pois a reação envolve apenas gases.

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Q3896767

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896767 Química

Em análises químicas forenses, a oxidação do íon oxalato por permanganato de potássio em meio ácido é frequentemente empregada como método indireto para a quantificação de matéria orgânica em diferentes matrizes ambientais e biológicas.

A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:

MnO₄⁻+C₂O₄²⁻ → Mn₂+ + CO₂

Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:

A

1

B

2

C

3

D

5

E

8

Q3886356

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SES-SC Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - SES-SC - Farmacêutico |

Q3886356 Química

Na titulação de 45,0 mL de NaOH, foram gastos 18,0 mL de HCl 0,2 mol/L. Qual é a concentração da solução de NaOH?

A

0,80 mol/L.

B

0,08 mol/L.

C

0,50 mol/L.

D

0,36 mol/L.

E

0,05 mol/L.

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Q3886338

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SES-SC Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - SES-SC - Farmacêutico |

Q3886338 Química

Um analista está realizando a titulação de uma solução de HCl com uma solução-padrão de NaOH utilizando verde de bromocresol como indicador ácido-base. A alteração da cor observada no ponto de viragem será de

A

amarelo para azul.

B

azul para amarelo.

C

incolor para verde.

D

verde para incolor.

E

verde para rosa.

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Q3884443

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Osasco - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Osasco - SP - Servente de Escola |

Q3884443 Química

Durante a organização de um depósito, observou- -se o seguinte símbolo:

Imagem associada para resolução da questão

Esse é um símbolo de perigo, porque indica

A

produto tóxico.

B

líquido corrosivo.

C

gás sob pressão.

D

material explosivo.

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Q3884192

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884192 Química

O controle do pH em sistemas biológicos e em processos de tratamento de efluentes é vital para a manutenção da vida e da qualidade ambiental. Sistemas tamponantes são exemplos complexos de equilíbrio ácidobase. Uma abordagem qualitativa sobre este tema em uma perspectiva de ciência-tecnologia-sociedade (CTS) deve:

A

Limitar-se ao cálculo logarítmico do pH sem correlacioná-lo com a toxicidade de metais em solução.

B

Enfatizar que indicadores de pH são substâncias sintéticas que não podem ser extraídas de fontes naturais.

C

Desconsiderar o princípio de Le Chatelier nas discussões sobre a acidificação dos oceanos pelo CO₂.

D

Relacionar o deslocamento do equilíbrio químico às perturbações externas causadas por atividades humanas.

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Q3884191

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884191 Química

O uso de catalisadores em conversores catalíticos automotivos é um exemplo prático de aplicação da cinética química para a redução da poluição atmosférica. Sobre a atuação desses agentes e os fatores que influenciam a velocidade das reações, é correto afirmar, segundo a perspectiva teórica da obra de referência, que:

A

O catalisador aumenta o rendimento final da reação, alterando o valor da constante de equilíbrio.

B

O aumento da temperatura diminui a velocidade de reações exotérmicas por estabilizar o estado de transição.

C

A superfície de contato é um fator relevante apenas para reações que ocorrem exclusivamente em fase gasosa.

D

Os catalisadores agem diminuindo a energia de ativação, permitindo que a reação ocorra por um caminho menos energético.

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Q3884190

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884190 Química

A interpretação de fenômenos cotidianos, como a ferrugem de um prego ou a queima de uma vela em sistema aberto, frequentemente induz a erros sobre a Lei de Conservação das Massas. Para superar visões de senso comum, o ensino de química baseado em princípios de cidadania deve enfatizar que:

A

As leis ponderais de Lavoisier e Proust só são válidas para reações que ocorrem em laboratórios controlados.

B

A variação de massa em sistemas abertos prova que a matéria pode ser criada ou destruída em processos térmicos.

C

O sistema deve ser analisado em sua totalidade, incluindo reagentes e produtos gasosos muitas vezes "invisíveis".

D

A massa dos produtos será sempre maior que a dos reagentes em qualquer transformação química natural.

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Q3884189

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884189 Química

A onipresença dos polímeros sintéticos na sociedade moderna traz desafios quanto à degradabilidade e toxicidade. A estrutura química de aminas e ésteres presentes em diversos materiais influencia diretamente suas propriedades físico-químicas. Para a Química Cidadã, o ensino das funções orgânicas deve:

A

Associar a estrutura molecular às aplicações industriais e aos riscos toxicológicos e ambientais associados.

B

Priorizar as regras de nomenclatura da IUPAC em detrimento das propriedades e usos dos compostos.

C

Isolar o estudo dos hidrocarbonetos da discussão sobre a geopolítica do petróleo e refinamento.

D

Focar na síntese laboratorial de polímeros de alta densidade sem discutir sua persistência no meio ambiente.

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Q3884188

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884188 Química

A entalpia de combustão é um parâmetro essencial para comparar o poder calorífico de diferentes combustíveis (fósseis vs. renováveis). No entanto, o PEQUIS propõe que a análise energética não seja dissociada da análise social. Ao avaliar a viabilidade de um combustível, o docente deve conduzir o aluno a perceber que:

A

O combustível de maior entalpia de combustão é sempre o mais ético e viável economicamente.

B

A matriz energética deve ser analisada pelo balanço entre energia liberada, emissão de poluentes e custo de produção.

C

Reações endotérmicas são as únicas responsáveis pelo aquecimento global antropogênico.

D

A energia envolvida nas quebras de ligações é irrelevante frente ao ganho econômico das refinarias.

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