Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.799 questões
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918029
Química
O eletrodo de referência prata-cloreto de prata é amplamente usado em medidas eletroquímicas, por exemplo, em
sistemas de controle de corrosão por proteção catódica em ambientes costeiros, e é uma alternativa aos eletrodos de
calomelano, que têm riscos ambientais. Ele consiste em um fio de prata recoberto por uma fina camada de cloreto de
prata mergulhado numa solução eletrolítica. Para que o potencial de eletrodo não varie, a concentração de íons prata
deve ser constante. Considere que um fio é recoberto por uma camada de 1,0 mg de cloreto de prata e está imerso
em 0,1 mL de uma solução 3 mol L–1 de cloreto de sódio.
Dados: Massas molares (g mol–1): Ag = 107; Cl = 35,5. KPS (AgCl) = 1,8 x 10–10.
Na situação descrita, a concentração de prata, em mol L–1, na solução é de:
Dados: Massas molares (g mol–1): Ag = 107; Cl = 35,5. KPS (AgCl) = 1,8 x 10–10.
Na situação descrita, a concentração de prata, em mol L–1, na solução é de:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918025
Química
Recentemente, cientistas identificaram na Antártida as mais antigas bolhas de ar já descobertas, presas no gelo a
profundidades entre 100 e 200 metros. A datação dessas amostras foi realizada por meio de medidas de isótopos de
argônio. O argônio possui 26 isótopos conhecidos. Na atmosfera, o 40Ar compõe 99,6% do argônio natural. O isótopo
radioativo de maior tempo de meia-vida é o 39Ar, com aproximadamente 300 anos.
Uma amostra, que foi datada de 3000 anos, deve apresentar, em relação à quantidade inicial (m0), uma quantidade desse isótopo radioativo de maior tempo de meia-vida igual a:
Uma amostra, que foi datada de 3000 anos, deve apresentar, em relação à quantidade inicial (m0), uma quantidade desse isótopo radioativo de maior tempo de meia-vida igual a:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918024
Química
Em 1999, o Laboratório Nacional Lawrence Berkeley (EUA) anunciou a descoberta dos elementos superpesados de
números atômicos 116 e 118. Porém, mais tarde, descobriu-se que as evidências haviam sido forjadas por um de seus
cientistas, e o trabalho científico teve que ser retratado. Um ano depois, pesquisadores do Centro Conjunto
Internacional de Pesquisa Nuclear, na Rússia, liderados por Yuri Oganessian, em parceria com Laboratório Nacional
Lawrence Livermore nos EUA, descobriram esses dois novos elementos, os quais foram nomeados livermório (116Lv)
e oganésson (118Og), em homenagem ao laboratório e ao pesquisador líder, respectivamente. Og é atualmente o último
elemento da tabela periódica. Ambos os elementos superpesados foram sintetizados por meio do bombardeamento
de elementos actinídeos (An) por íons do isótopo Ca-48, conforme esquemas I e II. O Og também decai radioativamente
e produz Lv, como mostrado no esquema III.
Nos esquemas, os actinídeos An’ e An” e as partículas x e y são, respectivamente:
Nos esquemas, os actinídeos An’ e An” e as partículas x e y são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918021
Química
Em 2025 houve um aumento muito grande de casos de intoxicação por metanol, especialmente no estado de São Paulo.
Os sintomas da intoxicação aparecem em até 12 horas, e a substância age na medula e no cérebro, causando confusão
mental, lesão no nervo óptico, acidose no sangue e respiratória. Com a ingestão do metanol, em vez de metabolizá-lo
em substâncias facilmente processadas, o fígado o converte em compostos ainda mais perigosos, capazes de
provocar cegueira e de levar à morte, como o formaldeído e o ácido fórmico.
A qual classe pertence a reação mencionada no texto, que converte o metanol em compostos mais perigosos?
A qual classe pertence a reação mencionada no texto, que converte o metanol em compostos mais perigosos?
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918020
Química
Texto associado
Além de alcaloides, muitas plantas são tóxicas por conter oxalato de cálcio (M = 128 g mol–1). As beladonas e a
comigo-ninguém-pode são altamente tóxicas devido à presença desse composto na forma cristalina de ráfides (agulhas), que são
perfurantes. Quando em contato com a pele e/ou mucosas, podem causar lesões e, em casos mais sérios, asfixia, podendo levar a
óbito devido à obstrução das vias aéreas. No entanto, outras folhas, como espinafre, são ricas em oxalato, mas nesse caso o
composto se encontra na forma cristalina de drusas e prismas pequenos, que não são tóxicos.
Uma amostra de 10 g de folhas secas de espinafre foi tratada com ácido para extração de todo o oxalato. O extrato foi
diluído em 20 mL de solução, que foi titulada com 17 mL de solução de permanganato de potássio 0,02 mol L–1.
A equação da reação envolvida é:
5 C2O4 2−(aq) + 2 MnO4 −(aq) + 16 H+(aq) → 10 CO2(g) + 2 Mn2+(aq) + 8H2O(l)
Considerando os dados descritos da análise, a quantidade de oxalato, em miligramas, por 100 g de folha seca, é mais próxima de:
5 C2O4 2−(aq) + 2 MnO4 −(aq) + 16 H+(aq) → 10 CO2(g) + 2 Mn2+(aq) + 8H2O(l)
Considerando os dados descritos da análise, a quantidade de oxalato, em miligramas, por 100 g de folha seca, é mais próxima de:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918019
Química
Texto associado
Além de alcaloides, muitas plantas são tóxicas por conter oxalato de cálcio (M = 128 g mol–1). As beladonas e a
comigo-ninguém-pode são altamente tóxicas devido à presença desse composto na forma cristalina de ráfides (agulhas), que são
perfurantes. Quando em contato com a pele e/ou mucosas, podem causar lesões e, em casos mais sérios, asfixia, podendo levar a
óbito devido à obstrução das vias aéreas. No entanto, outras folhas, como espinafre, são ricas em oxalato, mas nesse caso o
composto se encontra na forma cristalina de drusas e prismas pequenos, que não são tóxicos.
Quais tipos de ligações estão presentes no composto oxalato de cálcio, cuja estrutura é mostrada a seguir?
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918018
Química
Conhecido como “falsa couve”, o caso recente de pessoas que ingeriram uma espécie venenosa de folha de seu jardim
reacendeu o alerta sobre os perigos de plantas comuns de jardim. As pessoas foram intoxicadas por ingerir folhas
de Nicotiana glauca, que são similares às da couve, mas que contêm alcaloides tóxicos, que atacam o sistema nervoso,
dentre os quais se destaca a anabasina. Outras plantas ornamentais comuns em jardim, como beladonas e lírio
trombeta, também contêm alcaloides, como a atropina, e sua ingestão pode provocar convulsões e até parada
respiratória. As estruturas da anabasina e da atropina são:
Qual função orgânica é comum nos compostos tóxicos mencionados no texto?
Qual função orgânica é comum nos compostos tóxicos mencionados no texto?
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918017
Química
Texto associado
Os lantanídeos (Ln) estão sendo considerados estratégicos para as economias, devido às diversas aplicações em tecnologias
aeroespaciais, de defesa, energia, telecomunicações, eletrônica e transporte. Esses elementos estão contidos no bloco f da tabela
periódica e localizados na coluna do grupo 3, na família dos metais de transição junto com escândio e ítrio, apesar de haver
divergências entre os cientistas sobre a presença dos lantanídeos nesse grupo. De todo modo, esse grupo da tabela corresponde
ao das terras raras, uma vez que escândio e ítrio são encontrados nos mesmos minérios que os lantanídeos. Quando formam
compostos minerais, os cátions de todos elementos do grupo 3 possuem o estado de oxidação +3. O Brasil possui a segunda maior
reserva de minérios de terras raras e, para alcançar maior valor agregado, necessita desenvolver tecnologias de processamento dos
minérios para a separação e purificação desses metais. Geralmente e de modo simplificado, o processamento ocorre em etapas em
que o minério é triturado e tratado em altas temperaturas com ácido sulfúrico para alterar as fases minerais e torná-las solúveis. Em
seguida, com resfriamento, vão se formando os óxidos dos metais separadamente. Para obtenção do metal, esses óxidos são
fundidos e colocados em células onde são submetidos a corrente e potencial elétricos.
Com base nas informações do texto e na primeira regra de Pauling dos sólidos, e considerando que o raio iônico do
íon mais comum do elemento terra rara de número atômico 57 é de aproximadamente 1,0 Å e do óxido é de 1,42 Å, qual
é a fórmula mínima do óxido desse metal e sua provável forma geométrica ao redor do átomo central?
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918016
Química
Texto associado
Os lantanídeos (Ln) estão sendo considerados estratégicos para as economias, devido às diversas aplicações em tecnologias
aeroespaciais, de defesa, energia, telecomunicações, eletrônica e transporte. Esses elementos estão contidos no bloco f da tabela
periódica e localizados na coluna do grupo 3, na família dos metais de transição junto com escândio e ítrio, apesar de haver
divergências entre os cientistas sobre a presença dos lantanídeos nesse grupo. De todo modo, esse grupo da tabela corresponde
ao das terras raras, uma vez que escândio e ítrio são encontrados nos mesmos minérios que os lantanídeos. Quando formam
compostos minerais, os cátions de todos elementos do grupo 3 possuem o estado de oxidação +3. O Brasil possui a segunda maior
reserva de minérios de terras raras e, para alcançar maior valor agregado, necessita desenvolver tecnologias de processamento dos
minérios para a separação e purificação desses metais. Geralmente e de modo simplificado, o processamento ocorre em etapas em
que o minério é triturado e tratado em altas temperaturas com ácido sulfúrico para alterar as fases minerais e torná-las solúveis. Em
seguida, com resfriamento, vão se formando os óxidos dos metais separadamente. Para obtenção do metal, esses óxidos são
fundidos e colocados em células onde são submetidos a corrente e potencial elétricos.
Um elemento terra rara possui número atômico 57. Sua configuração eletrônica é uma exceção ao princípio de Aufbau.
No entanto, caso seguisse esse princípio, qual seria a configuração de valência do átomo desse elemento?
Ano: 2026
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Alto Alegre dos Parecis - RO
Prova:
IBADE - 2026 - Prefeitura de Alto Alegre dos Parecis - RO - Técnico em Laboratório |
Q3916045
Química
Em um laboratório de análises físico-químicas e
ambientais, um técnico em laboratório foi designado para
realizar a coleta, amostragem e preparação de amostras de
um material sólido heterogêneo destinado à determinação
do teor de contaminantes metálicos. O sucesso da análise
depende da representatividade da amostra, da
minimização de erros sistemáticos e aleatórios e da
preservação das características químicas do material desde
a coleta até a etapa analítica.
À luz dos princípios teóricos que fundamentam os métodos de amostragem e as técnicas de preparação de amostras, considerando a representatividade do material coletado, o controle de fontes de erro e a adoção das boas práticas laboratoriais inerentes à atuação do técnico em laboratório, assinale a alternativa que apresenta a conduta técnica correta.
À luz dos princípios teóricos que fundamentam os métodos de amostragem e as técnicas de preparação de amostras, considerando a representatividade do material coletado, o controle de fontes de erro e a adoção das boas práticas laboratoriais inerentes à atuação do técnico em laboratório, assinale a alternativa que apresenta a conduta técnica correta.
Ano: 2026
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Alto Alegre dos Parecis - RO
Prova:
IBADE - 2026 - Prefeitura de Alto Alegre dos Parecis - RO - Técnico em Laboratório |
Q3916044
Química
Em um laboratório de análises químicas, um técnico em
laboratório é responsável por preparar dióxido de carbono
(CO2) para um ensaio experimental, utilizando a reação
entre carbonato de cálcio sólido (CaCO3) e ácido clorídrico
aquoso (HCl), conforme a equação química balanceada:
CaCO3(s)+ 2 HCl(aq) → CaCl2(aq)+ H2O(l) +CO2(g)
No procedimento, foram utilizados 10,0 g de CaCO3 (massa molar = 100 g/mol) e 150 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Analisando a reação apresentada, assinale a alternativa correta.
CaCO3(s)+ 2 HCl(aq) → CaCl2(aq)+ H2O(l) +CO2(g)
No procedimento, foram utilizados 10,0 g de CaCO3 (massa molar = 100 g/mol) e 150 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Analisando a reação apresentada, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Alto Alegre dos Parecis - RO
Prova:
IBADE - 2026 - Prefeitura de Alto Alegre dos Parecis - RO - Técnico em Laboratório |
Q3916043
Química
Em um laboratório de controle de qualidade, um técnico
em laboratório dispõe de uma solução estoque de ácido
sulfúrico (H2SO4) a 2,0 mol/L e necessita preparar 250 mL
de uma solução a 0,50 mol/L para utilização em um ensaio
titulométrico. Durante o preparo, o técnico deve adotar
práticas seguras, realizar os cálculos corretos e utilizar
vidrarias apropriadas para garantir a exatidão da
concentração final.
À luz dos princípios físico-químicos que regem a diluição de soluções, da correta interpretação e conversão das unidades de concentração, bem como das boas práticas laboratoriais e das normas de segurança aplicáveis ao manuseio de reagentes químicos, assinale a alternativa que apresenta a conduta técnica correta.
À luz dos princípios físico-químicos que regem a diluição de soluções, da correta interpretação e conversão das unidades de concentração, bem como das boas práticas laboratoriais e das normas de segurança aplicáveis ao manuseio de reagentes químicos, assinale a alternativa que apresenta a conduta técnica correta.
Ano: 2026
Banca:
CONSULPAM
Órgão:
Prefeitura de Eusébio - CE
Prova:
CONSULPAM - 2026 - Prefeitura de Eusébio - CE - Auxiliar de Almoxarife |
Q3915269
Química
É um aspecto químico que justifica uma
armazenagem complexa de óleo diesel:
Ano: 2026
Banca:
IGECAP
Órgão:
Prefeitura de São Domingos - PB
Prova:
IGECAP - 2026 - Prefeitura de São Domingos - PB - Técnico em Laboratório |
Q3914794
Química
As análises potenciométricas e espectrofotométricas são amplamente utilizadas em laboratórios. Essas
técnicas permitem:
Ano: 2026
Banca:
IGECAP
Órgão:
Prefeitura de São Domingos - PB
Prova:
IGECAP - 2026 - Prefeitura de São Domingos - PB - Técnico em Laboratório |
Q3914791
Química
Misturas explosivas podem ser formadas a partir
da combinação inadequada de substâncias. Essas misturas representam risco porque:
Ano: 2026
Banca:
JVL Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pimenteiras - PI
Prova:
JVL Concursos - 2026 - Prefeitura de Pimenteiras - PI - Professor de Ciências |
Q3912313
Química
Quando sódio reage com cloro e forma o sal de
cozinha, o tipo de ligação predominante é:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |
Q3908523
Química
Na volumetria de precipitação pelo método de Volhard, a
titulação do excesso de íons prata com tiocianato de
potássio deve ser realizada em meio ácido para evitar a
precipitação do indicador de ferro três como hidróxido.
No entanto, na determinação de cloretos, a presença de
cloreto de prata sólido pode interferir no ponto final
devido à diferença de solubilidade entre os sais
envolvidos. Considerando as aplicações técnicas da
volumetria, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |
Q3908517
Química
O cálculo do Potencial Hidrogeniônico (pH) de soluções
extremamente diluídas de ácidos fortes exige a
consideração da autoionização da água para evitar erros
matemáticos que sugiram alcalinidade em meios ácidos.
Em concentrações próximas a dez elevado a menos sete
molar, a contribuição dos íons hidrônio provenientes do
solvente torna-se relevante para a definição do equilíbrio
iônico final do sistema analítico. Considerando os
princípios do equilíbrio em soluções aquosas, analise as
afirmativas a seguir.
I.O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração 10-8mol\cdotpL-1 é ligeiramente inferior a 7, em razão da contribuição dos prótons provenientes da autoionização da água.
II.O efeito do íon comum em equilíbrios de ácidos fracos promove o aumento do grau de ionização do eletrólito, resultando em uma solução com maior condutividade elétrica e Potencial Hidrogeniônico (pH) reduzido.
III.O índice de capacidade tampão (Beta) de Van Slyke quantifica a resistência de uma solução às mudanças de pH, atingindo seu valor máximo quando a concentração do ácido conjugado é exatamente o dobro da base.
Está correto o que se afirma em:
I.O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração 10-8mol\cdotpL-1 é ligeiramente inferior a 7, em razão da contribuição dos prótons provenientes da autoionização da água.
II.O efeito do íon comum em equilíbrios de ácidos fracos promove o aumento do grau de ionização do eletrólito, resultando em uma solução com maior condutividade elétrica e Potencial Hidrogeniônico (pH) reduzido.
III.O índice de capacidade tampão (Beta) de Van Slyke quantifica a resistência de uma solução às mudanças de pH, atingindo seu valor máximo quando a concentração do ácido conjugado é exatamente o dobro da base.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |
Q3908516
Química
A qualidade da água reagente é classificada conforme a
sua resistividade elétrica e a concentração de
contaminantes orgânicos e inorgânicos. A água do Tipo I
(um), ou água ultrapura, é obtida por uma combinação
de processos que incluem a osmose reversa, a
deionização e a foto-oxidação por radiação ultravioleta.
Considerando as especificações técnicas da água
laboratorial, analise as afirmativas a seguir.
I.A resistividade elétrica de 18,2 megaohm-centímetro (M Ω·cm), a 25 °C, é o parâmetro físico que caracteriza a água do Tipo I pela presença mínima de íons dissolvidos.
II.O monitoramento do Carbono Orgânico Total (COT) é essencial para garantir que a água utilizada em análises por Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE) esteja isenta de moléculas orgânicas interferentes.
III.O processo de destilação simples é capaz de remover cem por cento dos gases dissolvidos e de todos os compostos orgânicos voláteis, dispensando o uso de filtros de carvão ativado em laboratórios de biologia molecular.
Está correto o que se afirma em:
I.A resistividade elétrica de 18,2 megaohm-centímetro (M Ω·cm), a 25 °C, é o parâmetro físico que caracteriza a água do Tipo I pela presença mínima de íons dissolvidos.
II.O monitoramento do Carbono Orgânico Total (COT) é essencial para garantir que a água utilizada em análises por Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE) esteja isenta de moléculas orgânicas interferentes.
III.O processo de destilação simples é capaz de remover cem por cento dos gases dissolvidos e de todos os compostos orgânicos voláteis, dispensando o uso de filtros de carvão ativado em laboratórios de biologia molecular.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |
Q3908515
Química
A preparação de soluções hidroalcoólicas exige cautela
devido ao fenômeno da contração volumétrica, onde a
reorganização das ligações de hidrogênio resulta em um
volume final menor que a soma dos volumes dos
componentes isolados. O Técnico em Laboratório deve
distinguir as unidades de concentração físicas das
químicas para garantir a precisão de reagentes utilizados
em protocolos de histologia ou desinfecção superficial.
Acerca das propriedades das soluções e suas unidades,
registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as
falsas:
(__)A Molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa o número de moles de soluto por litro de solução, sendo sensível às variações de temperatura ambiente devido à expansão térmica do solvente.
(__)A Molalidade (m), definida como moles de soluto por quilograma de solvente, é independente da temperatura, sendo a unidade preferencial para estudos que envolvam propriedades coligativas em climas extremos.
(__)A fração molar é uma grandeza adimensional que representa a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles da solução, sendo obrigatoriamente superior a um em soluções saturadas.
(__)O percentual em volume (v/v) é uma unidade aditiva absoluta, garantindo que a mistura de cinquenta mililitros de água com cinquenta mililitros de etanol resulte em exatamente cem mililitros de solução final.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo:
(__)A Molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa o número de moles de soluto por litro de solução, sendo sensível às variações de temperatura ambiente devido à expansão térmica do solvente.
(__)A Molalidade (m), definida como moles de soluto por quilograma de solvente, é independente da temperatura, sendo a unidade preferencial para estudos que envolvam propriedades coligativas em climas extremos.
(__)A fração molar é uma grandeza adimensional que representa a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles da solução, sendo obrigatoriamente superior a um em soluções saturadas.
(__)O percentual em volume (v/v) é uma unidade aditiva absoluta, garantindo que a mistura de cinquenta mililitros de água com cinquenta mililitros de etanol resulte em exatamente cem mililitros de solução final.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo:
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