Medidas colorimétricas são baseadas na absorção de luz na região visível do espectro eletromagnético. A base quantitativa das medidas é descrita pela lei de Lambert-Beer, em que a absorvância (A), a absortividade molar (Ԑ) e a concentração (c) do composto absorvente estão relacionadas na medida realizada em um percurso ótico de dimensão conhecida utilizado no instrumento. Sobre a lei de Lambert-Beer e as medidas colorimétricas, considere as afirmativas a seguir.
I - A absortividade molar de um composto aumenta com a sua concentração.
II - A absorvância e a absortividade molar do composto são inversamente proporcionais.
III - As dimensões do percurso ótico utilizado no colorímetro influenciam diretamente na quantidade de luz absorvida pelo composto.
IV - A absorvância medida para o composto de concentração "X" duplica, se a sua concentração passar para "4X" na medida colorimétrica com um percurso ótico de igual dimensão.
Está(ão) correta(s)

Uma solução estoque padronizada de NaOH na concentração de 2,010 mol/L foi preparada para uso em titulações de ácidos fortes e para a determinação da acidez total de amostras reais. Para tanto, a solução estoque padronizada foi diluída para atender aos procedimentos da seguinte maneira:
SOLUÇÃO 1 - 10 mL da solução estoque (2,010 mol/L) foi pipetado e transferido para um balão volumétrico de 100 mL, onde o volume foi completado com água desionizada.
SOLUÇÃO 2 - 5 mL da SOLUÇÃO 1 foi pipetado e transferido para um balão volumétrico de 50 mL, onde o volume foi completado com água desionizada.
As concentrações finais da SOLUÇÃO 1 e SOLUÇÃO 2 são, respectivamente,

O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água pura, com um produto de solubilidade (K_ps) igual a 1,8x10^-10. Quando em contato com a água, apresenta uma baixa concentração de íons Ag⁺(1,34x10^-5 mol/L) e íons Cl^- (1,34x10^-5 mol/L) no equilíbrio químico em solução devido à reação

AgCl(s) ⇄ Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Em qual das soluções a seguir o sal AgCl será mais insolúvel, quando comparado com a água pura?

O quadro abaixo apresenta potenciais-padrão (E⁰) para semirreações de redução de cinco elementos.

A ordem crescente de poder redutor conforme as reações de redução acima é

Resíduos de metais pesados gerados em laboratório químico podem ser tratados por reação de precipitação com carbonato, geralmente na forma de calcário. O sólido obtido é filtrado em papel e armazenado, sendo que o líquido filtrado é neutralizado antes do descarte. Para a separação de resíduos dos íons metálicos Pb²⁺ , Cd²⁺ e Cu²⁺, a precipitação ocorre de acordo com as seguintes reações:

Em relação às reações de precipitação e seus produtos de solubilidade (K_ps), considere as afirmativas a seguir.

I - Cu²⁺ é o íon mais insolúvel da mistura na precipitação com íon

II - Pb²⁺ é o íon mais solúvel da mistura na precipitação com íon 

III - Cd²⁺ é mais insolúvel do que Cu²⁺ e Pb²⁺ na precipitação com íon 

Está(ão) correta(s) 

O ácido fosfórico e seus sais (monobásico, dibásico e tribásico) são frequentemente empregados em diversos procedimentos em laboratório envolvendo o preparo de soluções tampão a fim de garantir a constância do pH do meio em uma ampla faixa. A partir das constantes de dissociação ácidas do H₃PO₄ (pKa₁ = 2,148; pKa₂ = 7,198; pKa₃ = 12,375), quais reagentes a seguir são corretamente empregados em laboratório para o preparo de uma solução tampão de pH= 11,5 ?

O ácido fosfórico é um reagente amplamente utilizado nas indústrias alimentícias, têxtil e metalúrgica. Na fabricação de fertilizantes, o H₃PO₄ também é frequentemente empregado na produção de superfosfatos. Em laboratórios de análises químicas, o H₃PO₄ é frequentemente utilizado para o preparo de soluções aquosas destinadas à realização de um grande número de procedimentos. Esse ácido se dissocia em água de acordo com as seguintes reações de hidrólise:

A partir das reações demonstradas acima, considere as seguintes afirmativas.

I - A partir da dissociação do H₃PO₄, três bases conjugadas são formadas na solução em equilíbrio químico.

II - A etapa (3) de dissociação libera a maior concentração de íons hidrônio (H₃O⁺) na solução em equilíbrio químico.

III - A concentração do ânion  é maior que a concentração do ânion  na solução em equilíbrio 4 químico.

IV - A concentração do ânion  é maior que a concentração do ânion  na solução em equilíbrio químico.

Estão corretas 

A hidrólise de sais envolve a reação de um ânion ou de um cátion derivado de ácidos ou bases fracos com o solvente água (H₂O). Com base nesse mecanismo e no conceito de ácidos fortes e fracos, bem como de bases fortes e fracas, qual dos sais não sofre reação de hidrólise em água?

A medida da condutividade elétrica de soluções é realizada em um dispositivo baseado na ponte de Wheatstone com o uso de uma célula condutométrica e um condutivímetro. Com relação à medida instrumental da condutividade, é correto afirmar que

A medida instrumental do pH de soluções aquosas utiliza o eletrodo de vidro combinado conectado a um potenciômetro. Em relação ao funcionamento do eletrodo combinado na determinação do pH, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
(  ) O eletrodo combinado possui dois eletrodos de referência (Ag/AgCl) que medem a diferença de potencial elétrico por meio da membrana de vidro.
(  ) O eletrodo combinado possui um bulbo de vidro com um anel externo de prata metálica (Ag) sensível a íons H⁺.
(  ) O termo eletrodo de vidro combinado é sinônimo de eletrodo de vidro, tendo a mesma estrutura e funcionamento.
(  ) As principais interferências para esse tipo de eletrodo são os íons metálicos alcalinos, como o Na⁺, Li⁺ e K⁺.
A sequência correta é

A dureza da água é definida pela quantidade de alguns íons dissolvidos, como carbonatos, sulfatos, cálcio e magnésio. Para a determinação da dureza total, faz-se necessária a determinação destes íons de maneira seletiva. Como exemplo, a determinação de íons Ca²⁺ em águas envolve com frequência a titulação complexométrica com o reagente etilenodiaminotetra-acetato dissódico (Na₂ EDTA).

Com esse propósito, um químico preparou uma solução do sal Na₂EDTA di-hidratado (peso molecular = 372,0 g) pela dissolução de 0,140 g em 250 mL de água desionizada.

Com relação a essa solução preparada, qual sua concentração molar (mol/L)?

A determinação de íons Fe²⁺ em uma amostra líquida que contém sulfato ferroso como componente majoritário pode ser realizada pela titulação com dicromato de potássio (K₂ Cr₂ O₇). Para a realização deste experimento, um laboratorista preparou uma amostra sintética para teste que consiste de uma solução de sulfato ferroso heptaidratado. Para isso, foram dissolvidos 139,0 mg do sal FeSO₄.7H₂O em 100 mL de água desionizada. Com relação a esta solução preparada para análise de Fe²⁺ , considere as afirmativas a seguir.
I - A concentração molar da solução de íon Fe²⁺ é 0,0005 mol/L.
II - A concentração molar da solução de FeSO₄.7H₂O é 0,005 mol/L.
III - A concentração percentual (massa/volume) da solução de íon Fe²⁺ é 13,9%.

IV - A concentração percentual (massa/volume) da solução de FeSO₄.7H₂O é 0,139%.
Está(ão) correta(s)

Para trabalhar em laboratórios químicos, devem ser levadas em conta muitas precauções e cuidados.

Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir. 

(  ) A proteção para olhos é obrigatória em qualquer experimento.

( ) Em dias de muito calor, pode-se trabalhar de bermuda ou saia, desde que o avental seja bem comprido.

( ) Para introdução de tubos de vidro em rolhas perfuradas, é aconselhado lubrificar primeiramente o vidro e fazer uso de um pano ou luvas para segurá-los.

(  ) Experiências que envolvam materiais muito tóxicos devem ser conduzidas em capelas de exaustão.

A sequência correta é

Em locais onde neva, é costume colocar sal (NaCl) sobre ruas e calçadas, pois facilita a fusão do gelo. Em um experimento de laboratório, os estudantes de uma classe de Química tentaram simular o que se observa, mas, nesse caso, comparando dois recipientes, um contendo gelo e sal, e outro, gelo e açúcar.

Analise as afirmativas a seguir em relação ao experimento dos estudantes.

I - Ambos os compostos usados dissolveram-se facilmente na água.

II - O sal foi mais eficiente no processo de fusão do gelo, pois um mol de NaCl tem o dobro de solutos do que um mol de açúcar.

III - O ponto de congelamento da água aumentou pelas interações entre ela e os solutos, em relação à água pura.

Está(ão) correta(s)

Para realizar um experimento, foi necessário preparar uma solução de NaOH 0,1 mol.L^-1 . Para isso, um estudante pesou 4g de NaOH em um vidro de relógio, e essa massa foi transferida para um béquer. Nesse momento, algumas pastilhas de NaOH caíram na bancada e foram coletadas com uma espátula e colocadas também no béquer. Foi adicionada água até o volume de 1 L, e o conteúdo foi agitado com bastão de vidro, colocado em frasco de plástico e rotulado.
Em relação à preparação descrita, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
( ) Como o estudante usou a espátula para juntar o material derramado na bancada, toda a massa pesada inicialmente foi usada.
(  ) O NaOH é um composto considerado padrão primário.
(  ) A vidraria usada para o preparo da solução é denominada vidraria graduada.
(  ) A solução preparada trata-se de uma solução grosseira.
A sequência correta é

Para realizar um experimento usando o gás CO₂, um estudante tem que adequar a vidraria que vai ser usada. O experimento irá conter uma amostra de 11 g do gás, que estará a uma temperatura de 273 K e pressão de 1 atm, que permanecerão constantes durante todo o experimento. O valor de R é de 0,082 L. atm. mol^-1. k^-1.
Na escolha de um recipiente adequado para o experimento, qual é aquele com o menor volume, em litros, capaz de conter o gás? 

Na reação de iodeto de potássio e nitrato de chumbo, forma-se um sólido amarelo, que é o iodeto de chumbo, conforme a equação

2 KI (aq) + Pb(NO₃)₂ (aq) → 2 KNO₃ (aq) + PbI₂ (s)

A maneira correta de separar os produtos será por

Para a obtenção de óxido de ferro (II), foi realizado um experimento em triplicata, envolvendo a queima de limalha de ferro. As massas, em gramas, de ferro e oxigênio usadas e os resultados do experimento estão relacionados no quadro a seguir. 

Com relação aos resultados obtidos, analise as afirmativas a seguir.

I - A razão das massas encontrada entre o ferro e o oxigênio é de 7/2.

II - No óxido de Fe(II), a proporção entre as massas de ferro e oxigênio será sempre constante.

III - A composição percentual de FeO será 70% de ferro e 30% de oxigênio.

Está(ão) correta(s) 

O iso-octano é o constituinte que está em maior proporção na gasolina automotiva. Para que a combustão desse hidrocarboneto seja completa, de acordo com a equação, qual será a razão molar 

C₈H₁₈ : O₂?

Considere a equação não balanceada

C₈H₁₈(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H2O (g)

Para preparar uma solução de NaCl, um técnico de laboratório pesou 0,585 g do sal e, após ter transferido essa massa para um balão volumétrico de 25 mL, completou o volume até a marca de aferição com água desionizada. Considerando o número de algarismos significativos, é possível afirmar que a concentração dessa solução é igual a