Questões de Concurso Sobre química
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Q4127371
Química
O diagrama/pictograma de Hommel é útil para identificar as características de uma substância com relação à toxicidade, inflamabilidade, reatividade e demais informações importantes sobre a substância em
questão. Um técnico de laboratório dispõe de cinco
substâncias CuSO4. 5H2O, CH3CH2OH, H2SO4, CH3COCH3 e CaCO3.
Ao produzir o diagrama de Hommel para uma dessas substâncias, obteve-se o seguinte pictograma:
O diagrama de Hommel feito pelo técnico corresponde à substância
Ao produzir o diagrama de Hommel para uma dessas substâncias, obteve-se o seguinte pictograma:
O diagrama de Hommel feito pelo técnico corresponde à substância
Q4127370
Química
A espontaneidade de uma reação de oxirredução depende da tendência de uma espécie receber elétrons
em relação à outra. Esse fator pode ser previsto com
base na análise dos potenciais de redução/oxidação
das espécies. As equações de oxirredução a seguir
são exemplos de reações espontâneas. Considere as
espécies H+
, Fe2+, Cu+
e Cr3+ presentes nas equações
apresentadas.
A ordem decrescente de redução das espécies listadas no texto é
A ordem decrescente de redução das espécies listadas no texto é
Q4127369
Química
Para identificação de grupos funcionais em moléculas
orgânicas podem-se utilizar os testes qualitativos. Esses testes envolvem reações químicas que apresentam indícios visíveis de sua ocorrência, por exemplo,
mudança de cor, desprendimento de gases, formação
de precipitados, entre outros.
Associe o teste utilizado na identificação de compostos orgânicos ao grupo identificado em cada teste.
TESTES
1 - Tollens 2 - Lucas 3 - Jones 4 - Descoramento de uma solução de Br2/CCl4 5% 5 - Teste do cloreto férrico
GRUPOS IDENTIFICADOS
( ) identifica hidroxila fenólica.
( ) caracteriza a presença de insaturação (C=C).
( ) álcoois terciários reagem imediatamente, já álcoois secundários reagem lentamente e primários não reagem.
( ) álcoois primários e secundários reagem imediatamente.
( ) distinção entre aldeídos e cetonas.
A sequência correta, de cima para baixo, é
Associe o teste utilizado na identificação de compostos orgânicos ao grupo identificado em cada teste.
TESTES
1 - Tollens 2 - Lucas 3 - Jones 4 - Descoramento de uma solução de Br2/CCl4 5% 5 - Teste do cloreto férrico
GRUPOS IDENTIFICADOS
( ) identifica hidroxila fenólica.
( ) caracteriza a presença de insaturação (C=C).
( ) álcoois terciários reagem imediatamente, já álcoois secundários reagem lentamente e primários não reagem.
( ) álcoois primários e secundários reagem imediatamente.
( ) distinção entre aldeídos e cetonas.
A sequência correta, de cima para baixo, é
Q4127368
Química
Um técnico de laboratório de química foi responsável por preparar 100 mL de uma solução 1,2 mol
L-1 de HCl (MM= 36,5 g mol-1), a partir da solução
concentrada do frasco (37% m/m e densidade igual
a 1,18 g mL-1).
Qual volume, em mL, de HCl do frasco deve ser utilizado no preparo da solução descrita?
Qual volume, em mL, de HCl do frasco deve ser utilizado no preparo da solução descrita?
Q4127366
Química
Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma
solução de hidróxido de sódio 0,100 mol L-1 para ser
utilizada em uma aula prática de quantificação de ácido acético em amostras de vinagre. Antes de utilizar
essa solução, ela foi padronizada com hidrogenoftalato de potássio, cuja estrutura está representada a
seguir, empregando-se uma massa de 0,204 g desse
sal. Ao final do processo, o técnico verificou que a
concentração real da solução corresponde a 0,112
mol L-1.
Dado de massas (g mol-1): K= 39, O= 16, C= 12, H=1
Estrutura do hidrogenoftalato de potássio
Qual volume aproximado da solução de NaOH, em mL, foi empregado na padronização da solução preparada?
Dado de massas (g mol-1): K= 39, O= 16, C= 12, H=1
Estrutura do hidrogenoftalato de potássio
Qual volume aproximado da solução de NaOH, em mL, foi empregado na padronização da solução preparada?
Q4127365
Química
Com a pandemia e a adoção, mais severa, de desinfecção de verduras e legumes, a sociedade passou a
utilizar a água sanitária como aliada contra o coronavírus. O componente ativo desse produto é o íon hipoclorito (CℓO-
), responsável pela ação desinfetante
e clareadora da água sanitária. Esse íon reage com
o iodeto, e os dados de velocidade dessa reação em
função da concentração das espécies foram coletados e apresentados na tabela a seguir.
Qual deve ser o valor de X, em mol L-1s-1, para o experimento 4?
Qual deve ser o valor de X, em mol L-1s-1, para o experimento 4?
Q4127364
Química
Os polímeros são macromoléculas que podem ser sintetizadas em laboratório por meio de reações de condensação. Observe a estrutura de um material polimérico sintético:
Quais os monômeros empregados para a síntese do polímero?
Q4121836
Química
Preencha corretamente as lacunas do texto a seguir sobre características básicas dos carboidratos.
Os açúcares são compostos que contêm um grupo _____________ ou cetona e dois ou mais grupos _____________. Um grupo hidroxila de um _____________ pode ser adicionado ao carbono _____________ de outro, formando um acetal chamado de glicosídeo. Nesta molécula, a ligação _____________ o torna um açúcar _____________.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
Os açúcares são compostos que contêm um grupo _____________ ou cetona e dois ou mais grupos _____________. Um grupo hidroxila de um _____________ pode ser adicionado ao carbono _____________ de outro, formando um acetal chamado de glicosídeo. Nesta molécula, a ligação _____________ o torna um açúcar _____________.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
Q4116184
Química
Na composição do óleo de coco predominam os ácidos graxos
Q4116014
Química
A acidez de compostos orgânicos pode ser prevista
com base na análise estrutural das substâncias. Observe a estrutura de dois isômeros constitucionais:
ácido salicílico e o ácido para-hidróxibenzoico. Era de
se esperar que essas duas substâncias apresentassem o mesmo pKa, no entanto, eles são diferentes,
conforme apresentado na figura a seguir:
Essa diferença no valor do pKa ocorre porque
Essa diferença no valor do pKa ocorre porque
Q4116013
Química
O aquecimento do sulfato de cobre hidratado é capaz
de eliminar a água de forma parcial ou completamente. Uma amostra de 31,9 g de CuSO4 anidro foi obtida
a partir do aquecimento de 50,0 g de CuSO4.xH2O.
Dado: Massa atômica: Cu=63,5 S=32,0 O=16,0 H=1,0
A partir dessas informações, NÃO é correto afirmar que o (a)
Dado: Massa atômica: Cu=63,5 S=32,0 O=16,0 H=1,0
A partir dessas informações, NÃO é correto afirmar que o (a)
Q4116012
Química
A cinética da reação aA + bB + cC ➜ dD + eE foi estudada verificando-se a influência das concentrações
dos reagentes sobre a velocidade da reação. Analise
os resultados obtidos na tabela a seguir.
Os expoentes para as espécies A, B e C na lei de velocidade v = k[A]x [B]y [C]z são, respectivamente,
Os expoentes para as espécies A, B e C na lei de velocidade v = k[A]x [B]y [C]z são, respectivamente,
Q4116011
Química
A estabilidade de carbocátions é um fator essencial
para predizer o mecanismo de uma reação de substituição nucleofílica. Considere os carbocátions listados a seguir:
A ordem crescente de estabilidade desses carbocátions é
A ordem crescente de estabilidade desses carbocátions é
Q4116010
Química
Amostras individuais com os cátions metálicos de
Ca2+, Al3+, Fe3+ e Ti4+ são tratadas com amônia para
formação de precipitado. Na sequência, é feita a adição de NaOH nas mesmas amostras, observando-se
a solubilização dos sólidos de alumínio e de titânio.
A partir desses resultados, é correto afirmar que a adição de
A partir desses resultados, é correto afirmar que a adição de
Q4116009
Química
Em um experimento para se determinar a pureza de
uma peça de Mg impuro, uma amostra de 0,4 g foi
submetida à reação com excesso de HCl à 27 °C. O gás
produzido foi gerado dentro de um recipiente com
água e coletado no interior de uma proveta embocada no líquido. Após a reação, o nível do líquido dentro
da proveta foi igualado ao nível da água no recipiente
e mediu-se o volume de 82 mL para o gás coletado.
Considere a pressão de vapor da água na temperatura do experimento igual a 36 mbar, a massa molar
do Mg igual a 24 g/mol, a pressão atmosférica igual a
1,036 bar e que não houve escapamento do gás.
Qual é a pureza, em %, da amostra?
Qual é a pureza, em %, da amostra?
Q4116008
Química
Os polímeros sintéticos são macromoléculas que
apresentam várias aplicações e são úteis para a confecção de materiais de interesse. O Kodel® é um
exemplo desse tipo de material e a sua estrutura está
representada a seguir.
Os monômeros utilizados na síntese do Kodel® são
Os monômeros utilizados na síntese do Kodel® são
Q4116007
Química
A energia de ionização é a energia mínima necessária
para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa.
As primeiras energias de ionização em kJ/mol de elementos químicos do terceiro período são mostradas
a seguir.
A partir da análise dos dados, é possível afirmar que a primeira energia de ionização do
A partir da análise dos dados, é possível afirmar que a primeira energia de ionização do
Q4116006
Química
Um restaurante utiliza benzoato de sódio como conservante para gelatinas vendidas como sobremesa.
Para o preparo de 1 L de gelatina, utiliza-se 1 colher
de sopa de benzoato de sódio (14,4 g), considerandose que é utilizada água pura para o preparo do alimento e que a gelatina não altera o pH da água.
Dados: MM NaC6H5COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10-10; log 2 = 0,3.
Dados: MM NaC6H5COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10-10; log 2 = 0,3.
Q4116005
Química
Os álcoois são compostos orgânicos muito versáteis
em um laboratório de sínteses orgânicas. O uso de
reagentes contendo essa função orgânica varia desde
o uso como solventes até mesmo como reagentes em
importantes rotas de síntese.
Informe (V) para verdadeiro e (F) para falso sobre os compostos orgânicos que apresentam a função álcool nas afirmações seguintes.
( ) Um álcool primário, ao ser tratado com hidreto de sódio, pode formar um bom nucleófilo, chamado de íon alcóxido.
( ) Os álcoois são substâncias anfifílicas; isso faz com que todos sejam altamente solúveis em água.
( ) No preparo de um álcool por meio de reações de substituição, a partir de um substrato terciário, devem ser empregadas condições de reação SN1.
( ) Álcoois secundários e terciários podem ser oxidados, levando à formação de uma nova função orgânica, denominada cetona.
( ) Na identificação qualitativa de álcoois podemos utilizar o reagente de Jones, que reage com álcoois primários, secundários e terciários.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é
Informe (V) para verdadeiro e (F) para falso sobre os compostos orgânicos que apresentam a função álcool nas afirmações seguintes.
( ) Um álcool primário, ao ser tratado com hidreto de sódio, pode formar um bom nucleófilo, chamado de íon alcóxido.
( ) Os álcoois são substâncias anfifílicas; isso faz com que todos sejam altamente solúveis em água.
( ) No preparo de um álcool por meio de reações de substituição, a partir de um substrato terciário, devem ser empregadas condições de reação SN1.
( ) Álcoois secundários e terciários podem ser oxidados, levando à formação de uma nova função orgânica, denominada cetona.
( ) Na identificação qualitativa de álcoois podemos utilizar o reagente de Jones, que reage com álcoois primários, secundários e terciários.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é
Q4116003
Química
Antes do surgimento da indústria do petróleo no século XIX, o óleo de baleia era largamente utilizado
para iluminação pública e fabricação de velas, por
produzir uma chama limpa e duradoura. O palmitato de cetila (C32H64O2) é o principal componente do
óleo extraído do crânio das baleias cachalotes.
Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:
32C+32H2+O2 ➜ C32H64O2 ∆H = x C + O2 ➜ CO2 ∆H = y 2CO +O2 ➜ 2CO2 ∆H = z 2H2 + O2 ➜ 2H2O ∆H = w
A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é
Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:
32C+32H2+O2 ➜ C32H64O2 ∆H = x C + O2 ➜ CO2 ∆H = y 2CO +O2 ➜ 2CO2 ∆H = z 2H2 + O2 ➜ 2H2O ∆H = w
A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é
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