Questões de Concurso Sobre química
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Q4150071
Química
Segundo a Resolução CONAMA no
020, de 18
de junho de 1986, que estabelece a classificação das
águas, o valor máximo permitido (VMP) de tricloroeteno (TCE) na água potável é 30 μg/L na classe 1.
Uma das formas de redução do TCE é a utilização de ferro metálico, na forma de pequenos grânulos, que quando colocado em contato com certos compostos orgânicos clorados dissolvidos na água, o ferro atua como doador de elétrons, proporcionando a redução de tricloroeteno (TCE) para a sua forma completamente livre de cloro e pode ser representada pela equação:
3Fe (s) + C2HCl3 (aq) + 3H2O(l) →
3Fe2+ (aq) + C2H4 (aq) + 3OH– (aq) + 3Cl–1 (aq)
Calcule a massa de ferro necessária para reagir com o tricloroeteno (TCE) contido em 1,0 litro de água subterrânea contaminada com 540 ppm de tricoloeteno.
Uma das formas de redução do TCE é a utilização de ferro metálico, na forma de pequenos grânulos, que quando colocado em contato com certos compostos orgânicos clorados dissolvidos na água, o ferro atua como doador de elétrons, proporcionando a redução de tricloroeteno (TCE) para a sua forma completamente livre de cloro e pode ser representada pela equação:
3Fe (s) + C2HCl3 (aq) + 3H2O(l) →
3Fe2+ (aq) + C2H4 (aq) + 3OH– (aq) + 3Cl–1 (aq)
Calcule a massa de ferro necessária para reagir com o tricloroeteno (TCE) contido em 1,0 litro de água subterrânea contaminada com 540 ppm de tricoloeteno.
Q4150069
Química
Assinale a afirmativa correta.
Ano: 2022
Banca:
FEPESE
Órgão:
CASAN-SC
Prova:
FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Engenheiro - Engenharia Química |
Q4148990
Química
Assinale a alternativa que indica corretamente
a DQO equivalente a uma solução de 1 g/L de
ácido acético.
Dados:
• peso molecular do Carbono = 12 g; • peso molecular do Hidrogênio = 1; • peso molecular do Oxigênio = 16.
Dados:
• peso molecular do Carbono = 12 g; • peso molecular do Hidrogênio = 1; • peso molecular do Oxigênio = 16.
Ano: 2022
Banca:
FEPESE
Órgão:
CASAN-SC
Prova:
FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Engenheiro - Engenharia Química |
Q4148985
Química
Assinale a alternativa correta em relação à dureza
da água.
Ano: 2022
Banca:
FEPESE
Órgão:
CASAN-SC
Prova:
FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Engenheiro - Engenharia Química |
Q4148983
Química
Dentre as propriedades físicas e químicas das
águas existem características que indicam a sua
qualidade.
Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.
1. Alcalinidade são compostos que têm a capacidade de reagir com ácidos ou com bases, neutralizando a solução num efeito que chamamos de tampão.
2. Cor é uma propriedade que a água pode apresentar devido à presença de compostos coloridos e/ou de sólidos em suspensão de partículas coloidais, podendo ser de origem orgânica ou inorgânica.
3. O pH influencia uma série de fatores, tais como o equilíbrio químico das espécies químicas presentes, a fisiologia de diversas espécies de seres vivos, a precipitação de elementos químicos, e por esse motivo deve ser controlado em uma faixa entre 6 e 9.
4. O ferro e o manganês são íons que no seu estado oxidado apresentam-se insolúveis, causando coloração avermelhada ou marrom à água, promovendo manchas em roupas. Também conferem sabor e propiciam o desenvolvimento de ferrobactérias causadoras de mau cheiro, coloração e incrustações.
5. Oxigênio dissolvido é determinante na manutenção dos seres vivos aquáticos. Na água pura, sua concentração é de aproximadamente 7,5 mg/L a 30°C, quando em equilíbrio com a atmosfera, podendo sofrer alterações quando houver outros elementos químicos dissolvidos na mesma.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.
1. Alcalinidade são compostos que têm a capacidade de reagir com ácidos ou com bases, neutralizando a solução num efeito que chamamos de tampão.
2. Cor é uma propriedade que a água pode apresentar devido à presença de compostos coloridos e/ou de sólidos em suspensão de partículas coloidais, podendo ser de origem orgânica ou inorgânica.
3. O pH influencia uma série de fatores, tais como o equilíbrio químico das espécies químicas presentes, a fisiologia de diversas espécies de seres vivos, a precipitação de elementos químicos, e por esse motivo deve ser controlado em uma faixa entre 6 e 9.
4. O ferro e o manganês são íons que no seu estado oxidado apresentam-se insolúveis, causando coloração avermelhada ou marrom à água, promovendo manchas em roupas. Também conferem sabor e propiciam o desenvolvimento de ferrobactérias causadoras de mau cheiro, coloração e incrustações.
5. Oxigênio dissolvido é determinante na manutenção dos seres vivos aquáticos. Na água pura, sua concentração é de aproximadamente 7,5 mg/L a 30°C, quando em equilíbrio com a atmosfera, podendo sofrer alterações quando houver outros elementos químicos dissolvidos na mesma.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147710
Química
Considere a eletrólise do sulfato de cobre (CuSO4(aq)) realizada com eletrodos inertes
em solução aquosa e analise as assertivas a seguir:
Dado: 1 F = 96500 C.
I. Para que 0,28 Faradays atravessem uma célula eletrolítica com corrente igual a 5,0 A, são necessárias 1,5 horas.
II. No ânodo, os íons cúpricos Cu2+ se reduzem a cobre metálico.
III. 8,9 g de cobre metálico são produzidos se uma corrente de 5,0 A atravessa a célula durante 90 minutos.
IV. O oxigênio é formado no ânodo, conforme a semirreação: 2H2O → O2(g) + 4H+(aq) + 4e – .
Quais estão corretas?
Dado: 1 F = 96500 C.
I. Para que 0,28 Faradays atravessem uma célula eletrolítica com corrente igual a 5,0 A, são necessárias 1,5 horas.
II. No ânodo, os íons cúpricos Cu2+ se reduzem a cobre metálico.
III. 8,9 g de cobre metálico são produzidos se uma corrente de 5,0 A atravessa a célula durante 90 minutos.
IV. O oxigênio é formado no ânodo, conforme a semirreação: 2H2O → O2(g) + 4H+(aq) + 4e – .
Quais estão corretas?
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147709
Química
Segundo a IBRAM Mineração do Brasil, o urânio é um elemento químico encontrado
na natureza. Do urânio retirado da mina em forma de rocha, 99,3% é do tipo (ou isótopo) 238, o mais
comum. O 0,7% restante é urânio 235, o qual pode ser usado para geração de energia e para a
construção de bombas atômicas. Considere a equação abaixo e analise as assertivas a seguir,
assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) O elemento hipotético formado tem número de massa igual a 139.
( ) O processo representado pela equação acima é chamado de fissão nuclear, visto que consiste na quebra de núcleos atômicos menores, com liberação de grande quantidade de energia.
( ) O elemento hipotético é o Bário, com número de nêutrons igual a 84.
( ) Se cada um dos nêutrons formados for capturado por um outro núcleo físsil, o processo continua e o resultado é uma reação em cadeia de reações, produzindo uma explosão nuclear.
( ) O elemento hipotético formado é isótono do Criptônio.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) O elemento hipotético formado tem número de massa igual a 139.
( ) O processo representado pela equação acima é chamado de fissão nuclear, visto que consiste na quebra de núcleos atômicos menores, com liberação de grande quantidade de energia.
( ) O elemento hipotético é o Bário, com número de nêutrons igual a 84.
( ) Se cada um dos nêutrons formados for capturado por um outro núcleo físsil, o processo continua e o resultado é uma reação em cadeia de reações, produzindo uma explosão nuclear.
( ) O elemento hipotético formado é isótono do Criptônio.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147708
Química
Dadas as equações termoquímicas:
Determine o valor da entalpia de formação do C2H6O(l) em módulo e responda se a reação é exotérmica ou endotérmica, considerando a seguinte equação, a ser balanceada:
Cgrafite + H2(g) + O2(g) → C2H6O(l)
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147707
Química
Considere as reações termoquímicas de combustão do metanol e do etanol:
I. CH4O(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -671,0 kcal/mol
II. C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = -1.327,0 kcal/mol
Sabendo-se que as densidades do metanol e etanol líquidos são praticamente iguais e considerando as reações de combustão completas, assinale a alternativa correta.
I. CH4O(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -671,0 kcal/mol
II. C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = -1.327,0 kcal/mol
Sabendo-se que as densidades do metanol e etanol líquidos são praticamente iguais e considerando as reações de combustão completas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147706
Química
Um químico se depara com uma tabela incompleta, contendo os seguintes dados
referentes à decomposição de amônia (NH3):
Fonte: Adaptado de Usberco, J. e Salvador, E. Química – Volume Único. 7 Ed. São Paulo; Saraiva, 2006.
Analise as afirmações abaixo, referentes aos dados da tabela apresentada:
01. Serão formados 6 mol de H2.
02. A velocidade média da reação corresponde a 0,1 mol/min.
04. Para formar 6 mols de gás hidrogênio, necessitam ser consumidos 10 mol de amônia.
08. A velocidade média de consumo da amônia é 0,2 mol/min.
16. A velocidade média de consumo do N2 e H2 é de 0,1 e 0,3 mol/min, respectivamente.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
Fonte: Adaptado de Usberco, J. e Salvador, E. Química – Volume Único. 7 Ed. São Paulo; Saraiva, 2006.
Analise as afirmações abaixo, referentes aos dados da tabela apresentada:
01. Serão formados 6 mol de H2.
02. A velocidade média da reação corresponde a 0,1 mol/min.
04. Para formar 6 mols de gás hidrogênio, necessitam ser consumidos 10 mol de amônia.
08. A velocidade média de consumo da amônia é 0,2 mol/min.
16. A velocidade média de consumo do N2 e H2 é de 0,1 e 0,3 mol/min, respectivamente.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147705
Química
Considere os sais hipotéticos representados por A, B, C e D, no seguinte gráfico do
coeficiente de solubilidade em função da temperatura:
Fonte: Gráfico Adaptado - Página Brasil Escola.
Analise o gráfico e assinale a alternativa INCORRETA.
Fonte: Gráfico Adaptado - Página Brasil Escola.
Analise o gráfico e assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147704
Química
Considere a seguinte equação não balanceada:
HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4
De acordo com a reação química representada acima, analise as assertivas a seguir:
I. A soma dos coeficientes estequiométricos mínimos da equação química resulta em 17.
II. O SO2 é o agente oxidante e o HBrO3 é o agente redutor da reação.
III. No cátodo ocorre a oxidação do SO2.
IV. Cada mol de HBrO3 que reage completamente produz 0,5 mol de Br2 e 2,5 mol de H2SO4.
V. O SO2 sofre a oxidação porque perde elétrons.
Quais estão corretas?
HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4
De acordo com a reação química representada acima, analise as assertivas a seguir:
I. A soma dos coeficientes estequiométricos mínimos da equação química resulta em 17.
II. O SO2 é o agente oxidante e o HBrO3 é o agente redutor da reação.
III. No cátodo ocorre a oxidação do SO2.
IV. Cada mol de HBrO3 que reage completamente produz 0,5 mol de Br2 e 2,5 mol de H2SO4.
V. O SO2 sofre a oxidação porque perde elétrons.
Quais estão corretas?
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147703
Química
Considerando o comportamento ideal de um gás, calcule o volume ocupado por uma
amostra de gás de cozinha contendo 174 g de C4H10, nas seguintes condições: 32°C e 5,0 atm. (Dados:
R = 0,082 atm.L/mol.K).
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147702
Química
O chumbo metálico pode ser produzido a partir da reação do sulfeto de chumbo, PbS,
e o óxido de chumbo, PbO, gerando o dióxido de enxofre, SO2, como subproduto.
PbS(s) + PbO(s) → Pb(l) + SO2(g)
Analise a equação acima, não balanceada e determine a quantidade necessária de reagentes para formar 19,5 g de Pb. Dados: (Massas atômicas: Pb =207; S = 32; O=16).
Assinale a alternativa correta.
PbS(s) + PbO(s) → Pb(l) + SO2(g)
Analise a equação acima, não balanceada e determine a quantidade necessária de reagentes para formar 19,5 g de Pb. Dados: (Massas atômicas: Pb =207; S = 32; O=16).
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147701
Química
Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando as ligações químicas presentes, a cada
um dos compostos químicos.
Coluna 1
1. Ligação Iônica.
2. Ligação Covalente.
3. Ligação Covalente Normal e Coordenada.
Coluna 2
( ) Fosfeto de Cálcio.
( ) Ácido Sulfúrico.
( ) Cloreto de Magnésio.
( ) Monóxido de Carbono.
( ) Dióxido de Carbono.
( ) Dióxido de Enxofre.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Coluna 1
1. Ligação Iônica.
2. Ligação Covalente.
3. Ligação Covalente Normal e Coordenada.
Coluna 2
( ) Fosfeto de Cálcio.
( ) Ácido Sulfúrico.
( ) Cloreto de Magnésio.
( ) Monóxido de Carbono.
( ) Dióxido de Carbono.
( ) Dióxido de Enxofre.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2022
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
UFC
Prova:
Fundação CETREDE - 2022 - UFC - Técnico de Laboratório/Biotecnologia |
Q4141426
Química
Em caso de acidentes com derramamento de substâncias no laboratório, é necessário agir rápido e deve-se isolar e conter a
área. Em seguida é indicado fazer tratamento da área afetada para posterior limpeza, a qual deve ser realizada com luvas
resistentes e proteção individual.
I - Os acidentes com substâncias ou produtos ácidos de origem mineral ou orgânica devem ser tratados com produtos que os neutralizem e os solidifiquem em sais para facilitar a limpeza.
II - Os acidentes com produtos cáusticos devem ser tratados com ácidos fortes, por exemplo, ácido clorídrico, que funcionam como neutralizantes e solidificantes, transformando-os em sais fáceis de limpar e descartar corretamente.
III - Em caso de acidentes com solventes, por exemplo, pode ser tratado com material carbonáceo, que adsorve muitos solventes líquidos e fluidos combustíveis, aumentando a vaporização. Este procedimento não é recomendado, por exemplo, para peróxidos orgânicos e componentes de hidrazina.
Sobre a etapa de tratamento, é correto o que se afirma em:
I - Os acidentes com substâncias ou produtos ácidos de origem mineral ou orgânica devem ser tratados com produtos que os neutralizem e os solidifiquem em sais para facilitar a limpeza.
II - Os acidentes com produtos cáusticos devem ser tratados com ácidos fortes, por exemplo, ácido clorídrico, que funcionam como neutralizantes e solidificantes, transformando-os em sais fáceis de limpar e descartar corretamente.
III - Em caso de acidentes com solventes, por exemplo, pode ser tratado com material carbonáceo, que adsorve muitos solventes líquidos e fluidos combustíveis, aumentando a vaporização. Este procedimento não é recomendado, por exemplo, para peróxidos orgânicos e componentes de hidrazina.
Sobre a etapa de tratamento, é correto o que se afirma em:
Ano: 2022
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
UFC
Prova:
Fundação CETREDE - 2022 - UFC - Técnico de Laboratório/Biotecnologia |
Q4141420
Química
Alguns experimentos realizados em laboratório envolvem titulações, por exemplo, do tipo ácidos e bases. Um estudante de
biotecnologia estava realizando experimentos e utilizou 24,6 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L para titular uma
amostra de 30 mL de H2SO4. Qual seria a concentração do ácido sulfúrico?
Ano: 2022
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
UFC
Prova:
Fundação CETREDE - 2022 - UFC - Técnico de Laboratório/Biotecnologia |
Q4141419
Química
No laboratório de Biotecnologia, é necessário preparar uma solução de cloreto de zinco. O zinco metálico reage com o HCl
aquoso e outros ácidos. Considerando a equação da reação apresentada a seguir, qual o volume (mL) de uma solução de
ácido clorídrico (HCl) com concentração de 2,50 mol/L é necessário para converter completamente 16,35 g de Zn aos
produtos?
Equação: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Dados das massas moleculares: Hidrogênio = 1 g/mol; Cloro = 35,4 g/mol; Zinco = 65,4 g/moL.
Equação: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Dados das massas moleculares: Hidrogênio = 1 g/mol; Cloro = 35,4 g/mol; Zinco = 65,4 g/moL.
Ano: 2022
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
UFC
Prova:
Fundação CETREDE - 2022 - UFC - Técnico de Laboratório/Biotecnologia |
Q4141418
Química
Um técnico em controle de qualidade precisa determinar a porcentagem de arsênio (As) em um pesticida específico. O
pesticida é dissolvido e todo o arsênio presente é convertido em ácido arsênico (H3AsO4). A quantidade de ácido arsênico
é determinada pela titulação com nitrato de prata (AgNO3), formando o arseniato de prata (Ag3AsO4), composto de baixa
solubilidade em água, cuja equação química está apresentada a seguir.
Equação: H3AsO4 (aq) + 3 AgNO3 (aq) → Ag3AsO4 (s) + 3 HNO3 (aq)
Esta reação é classificada como:
Equação: H3AsO4 (aq) + 3 AgNO3 (aq) → Ag3AsO4 (s) + 3 HNO3 (aq)
Esta reação é classificada como:
Ano: 2022
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
UFC
Prova:
Fundação CETREDE - 2022 - UFC - Técnico de Laboratório/Biotecnologia |
Q4141417
Química
Solução de lugol é utilizada em diversas técnicas em laboratório como, por exemplo, na identificação de microrganismos.
Essa solução é geralmente preparada usando iodeto de potássio e iodo metaloide, sua formulação deve ser ajustada e/ou
suplementada, conforme necessário, para cumprir os critérios de análise. Em um laboratório, há uma solução de lugol que
apresenta uma concentração de 1,5 mol/L. Ao misturar 6,0 mL dessa solução com água deionizada para ter um volume total
de 10,0 mL, qual será a concentração dessa nova solução em mol/L?
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