Questões de Concurso Sobre química
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Ao serem adicionados no reator 24 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima em mols de Th3 N4 que se forma é igual a
Um combustível considerado renovável é:
Essa etapa é denominada
Considere a tabela de potenciais-padrão de redução a seguir:
Os metais que podem ser obtidos a partir de seus óxidos por aluminotermia são:
Com base nas informações do quadro, os números atômicos dos elementos representados por X e A são, respectivamente,
A transformação observada no experimento pode ser explicada pelo modelo atômico proposto por
As espécies químicas que apresentam o menor raio, dentro de cada par, respectivamente, são:
(D., JESPERSEN, N., HYSLOP, Alison. Química. A Natureza Molecular da Matéria, vol. 1, 7a edição. LTC, 2017. VitalBook file. Adaptado)
De acordo com os resultados que esse experimento apresentou, o sólido, o líquido 1 e o líquido 2 podem ser, respectivamente,
Acerca das características de misturas e soluções e da influência das propriedades coligativas, julgue o seguinte item.
O ponto de fusão de uma substância pura é menor que o da mesma substância em solução, caso ela seja o solvente.
Acerca das características de misturas e soluções e da influência das propriedades coligativas, julgue o seguinte item.
Em uma solução saturada, a adição de mais soluto aumenta a concentração deste no equilíbrio.
Acerca das características de misturas e soluções e da influência das propriedades coligativas, julgue o seguinte item.
A osmose envolve o fluxo espontâneo de solvente de uma solução mais concentrada para uma menos concentrada através de uma membrana permeável.
Acerca das características de misturas e soluções e da influência das propriedades coligativas, julgue o seguinte item.
Em soluções diluídas, a pressão osmótica é diretamente proporcional à concentração do soluto.
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A combustão completa de 230 g de álcool etílico produz 220 g de dióxido de carbono.
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A equação química balanceada da combustão completa do etanol é C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O.
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A massa molar do etanol é 46 g/mol.
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
Durante a combustão completa do álcool etílico, o número total de átomos de cada elemento se conserva.
Note e adote:
Massa molar (g/mol) : N = 14, O = 16
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